工藝流程題解題技巧

工藝流程題解題技巧一、解題的根本步驟是：①審題：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反響物是什么B、發(fā)生了什么反響C、該反響造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞。③從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反響條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反響速率有何影響？2、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料本錢，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源本錢，對設備的要求，環(huán)境保護〔從綠色化學方面作答〕。常見文字表達套路：①、洗滌沉淀：往漏斗中參加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后，重復以上操作2-3次。②、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-〔洗滌、烘干或枯燥〕。③、趁熱過濾〔或冰水洗滌〕的目的：防止某些物質(zhì)降溫時會析出〔或升溫時會溶解〕而帶入新的雜質(zhì)，④、反響中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反響的速率或加速某固體的溶解。⑤、如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)〔可用水浴或油浴來控制〕：一般有以下幾個目的：a、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)到達沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為〔30+2〕℃，可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在80—90℃，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。b、使催化劑的活性到達最好：如工業(yè)合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性到達最高。c、防止副反響的發(fā)生：如乙醇的消去反響溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產(chǎn)生。d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源本錢，降低對設備的要求，到達綠色化學的要求。二、知能運用典型例題例題1、〔2023江蘇卷〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其局部工藝流程如下：〔1〕酸溶后溶液中，與的反響化學方程式為?！?〕酸溶時通常控制反響溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。〔3〕該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為〔填化學式〕；中和Ⅰ使溶液中〔填離子符號〕的濃度減少〔中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略〕?！?〕上述流程中洗滌的目的是?！窘馕觥看祟}主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)?！?〕Ba(FeO2)2與HNO3反響，生成對應的硝酸鹽；〔2〕控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反響速率，防止反響速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；〔3〕通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，參加BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；〔4〕在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染?！敬鸢浮?1)Ba〔FeO2〕2+8HNO3=Ba〔NO3〕2+2Fe〔NO3〕3+4H2O(2)防止反響速度過快；濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3；Fe3+、H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)三、典型題目穩(wěn)固練習1、〔2023年廣東高考32〕〔16分〕由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：〔注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華〕精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①和②〔2〕將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體外表形成浮渣,浮渣中肯定存在〔3〕在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為〔4〕鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反響式為〔5〕鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是2、(執(zhí)信中學模擬32)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：溫度/℃1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060.073.3―(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.3該實驗小組在實驗室按以下流程進行制取摩爾鹽的實驗：〔1〕洗滌的目的是除去鐵屑外表的_______________〔填物質(zhì)名稱〕，用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因_______________〔2〕反響后Ⅰ要“趁熱過濾〞，其目的是：______________〔3〕蒸發(fā)濃縮前溶液中參加少量稀硫酸，其作用是：__________________。反響Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：_________?！?〕在摩爾鹽溶液中參加足量氨水，反響的離子方程式為：______________。3、〔2023年9月珠海室摸底31〕鎂砂〔MgO〕是一種高溫耐火材料。以下圖是氨法制取高純鎂砂的局部工藝流程：請答復：〔1〕MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈〔填“酸性〞．“中性〞．或“堿性〞〕?！?分〕〔2〕寫出氨分子的電子式?！?分〕〔3〕蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反響的化學方程式：?！?分〕〔4〕輕燒后的產(chǎn)物為。〔2分〕〔5〕〔2分〕工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O?；煊蠪eCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用以下試劑A．MgOB．NaOHC．Mg〔OH〕2D．KSCN〔6〕〔2分〕氨化反響過程中反響的離子方程式。〔7〕〔4分〕過濾洗滌主要是除去附著在固體外表的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是。〔增城中學模擬32〕工業(yè)上利用硫酸渣〔含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO〕制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：〔1〕在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解〔填字母〕。A、氨水B、氫氧化鈉C、鹽酸D、硫酸〔2〕物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用〔供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2〕，其理由是。〔3〕根據(jù)以下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：?！?〕“結(jié)晶〞反響的化學方程式為_____________________________________?！?〕簡述檢驗“濾液〞中含有NH4＋的實驗方法：。招數(shù)一：善待課本，穩(wěn)固雙基，挖掘隱形關系課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了中學化學的根底，也就是說，根本概念及根本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，根本概念及根本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學反響速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)〞。幾乎所有學生都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假設我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反響？“對化學反響速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？〞“‘化學性質(zhì)都不改變’，那物理性質(zhì)會變嗎〞等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認識就會到達相當高的層次。再者，課本中的眾多知識點，需要仔細比擬、認真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應采用比擬復習的方法。通過多角度、多層次的比擬，明確其共性，認清其差異，到達真正掌握實質(zhì)之目的。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。招數(shù)二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡經(jīng)過，高一高二階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這局部內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在〞為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法〞為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡。有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線〞，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微缺乏道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復習階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各局部相應的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。招數(shù)三：講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考縱觀近幾年化學高考試題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格根本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題！高考試題有關根本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化復原反響；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反響中的能量變化等等。根本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳〞題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好方法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法，如氧化復原反響及電化學習題中的電子守恒等。再如有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗〞，這樣就防止了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。招數(shù)四：把握重點，消除盲點，切實做好糾錯分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越根底的東西越易出過失〞的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的過失，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶〞有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對過失做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的過失要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈〞，那些“頑癥〞尚未鏟除，哪些是新犯的“毛病〞，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點