暨南大學821材料綜合專業(yè)課考研真題（2017-2021年）

暨南大號

JINANUNIVERSITY

2021年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085600材料與化工(專業(yè)學位)

考試科目級代碼：821材料綜合

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學》、B《材料科

學基礎(chǔ)》兩項內(nèi)容。請根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項中任選其中一項作答.如果兩項都做.僅記A項的成績。請在答題

紙上標明所選答卷類型。

A、基礎(chǔ)化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫《錯誤的畫x)(共10小題，每小

題1分，共計10分)

()1.SF6分子中存在極性鍵，是極性分子。

()2.氣態(tài)原子的第一電子親和能為負值。

()3.共價鍵的鍵長是成鍵兩原子半徑之和。

()4.在氧化還原反應(yīng)中，兩個電對的標準電極電勢值相差越大，則反應(yīng)進行得越快。

()5.298K時穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾嫡不等于零。

()6.配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。

()7.當一個化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。

()8.催化劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的A,G,r

()9.某一可逆反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

()10.在Fe(CO)s中存在反饋(d玲p)n鍵。

考試科口：材料綜合共8頁，第1頁

二、填空題(共9小題，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸與Ca2+形成螯合物時，可以形成個元螯環(huán)。

2.已知反應(yīng)[Ag(NH3)『+2CN=[Ag(CN)2}+2NH3的標準平衡常數(shù)為K",[Ag(NH3)2『的

穩(wěn)定常數(shù)為K：,則[Ag(CN)力的穩(wěn)定常數(shù)K;=。

3.在C2H2分子中，具有個。鍵，個n鍵。

4.將0.2mol-L-'的HC1溶液與0.2mol-L"的氨水按1:2的體積混合,則混合液的pH=

(已知K/“NH3-H2O尸1.8x10,)。

5.已知反應(yīng)A(g)+B(s)-C(g),反應(yīng)的△,.“：=-41.8kJ-moH,A、C都是理想氣體。在25℃

、標準壓力下，按下列過程發(fā)生了變化：體系做了最大功，放熱1.67kJ-molL則此變化

過程的Q=,W=,\,.Ul=，△此=

-△&=，A,.G>。

6.電解時，電解池中與電源正極相連的是極，發(fā)生反應(yīng)；電解池中

與電源負極相連的是極，發(fā)生反應(yīng)。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、ZM+混合溶液中的Pb?+,加入酒

石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.己知某溶液的T=0.356,若將此溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的透光率是o

9.指示電極中應(yīng)用最廣泛的電極是電極。

三、單項選擇題(選擇正確答案的序號填入括號內(nèi))(共20小題，每小題2分，共40分)

()1.下列物質(zhì)中，沸點最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面結(jié)構(gòu)的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3,下列各反應(yīng)方程式的符合物質(zhì)的標準摩爾生成焙定義的是

A.2S(g)+3O2(g)->2sO3(g)B.1/2H2(g)+1/2l2(g)玲Hl(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)-?CO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)玲CO2(g)

考試科目：材料綜合共8頁，第2頁

()4.在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬于外軌型的是

A.d2sp③B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以減少分析測試中的系統(tǒng)誤差的是

A.進行儀器校正B.增加測定次數(shù)

C.認真細心操作D.測定時保證環(huán)境的濕度一致

()6.用NazCOm標定HCI標準溶液，若Na2c。3未完全干燥，所標定的HCI標準溶液的濃度

將

A.偏低B.偏高

C.影響不大D.與Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是

A.0F2,BF3,PFSB,HF,CaF2,LiF

C.NF3,BeF2,AIF3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一級反應(yīng)的半衰期ti/2是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)k為

A.0.023min-1B.20.8min'1

C.0.23min1D.無法確定

()9.室溫下，同濃度的NasPCU,Na2HPO4,NaKPQ溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2Hpe)4最大

C.NahhPCU最大D.三者相等

()10.鉛蓄電池在充電時，陽極反應(yīng)是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4'=PbSO4+2e'

2

C.PbSO4+2e=Pb+SO4-

2

D.PbO2+4H++SO4"+2e'=PbSO4+2H2O

()11.根據(jù)晶體場理論，［FeFe/形成高自旋配合物的理論判據(jù)是

A.分裂能>成鍵能B.分裂能<電離能

C.分裂能>成對能D.分裂能<成對能

()12.下列水溶液中，凝固點最高的是

A.0.02mol-L1KCIB,0.10mol-L1K2so4

11

C.0.02mol-LBaCI2D.0.02mol-LHAc

()13.下列溶液可以作為緩沖溶液的是

A.六亞甲基四胺加入過量HCI的混合溶液

B.NaCI加入適量HCI的混合溶液

C.NaH2P。4與NazHPCU的混合溶液

D.0.1mol-L1HAc與0.1mol.L1NaOH等體積混合

考試科目：材料綜合共8頁，第3頁

()14.在酸堿滴定中選擇指示劑時，可以不考慮的因素是

A.滴定突躍的范圍B,指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑相對分子質(zhì)量的大小

()15.的值分別是0.64xl0-i4(18℃)和1Q0X10-"(25℃),據(jù)此下列說法中正確的是

A.水的電離是放熱過程

B.水的pH在25℃時大于在18℃時

C.在18℃時，水中氫氧根離子的濃度是0.8xl(y7moMJ

D,僅在25℃時，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物質(zhì)是

A.Na2s2B.Na2s

C.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律正確的是

A.N<P<S<0B,N<O<P<S

C.P<S<N<0D.0<N<S<P

()18.下列原子軌道上的電子在xy平面上出現(xiàn)的概率密度為零的是

A.3sB.3Pz

C.3dz2D-3d*2_丫2

()19.下列電對中，標準電極電勢最大的是

22+

A.[CU(NH3)4]7CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各組量子數(shù)中，不合理的一組是

A.n=4,1=2,m=O,ms=-l/2B.n=2,1=1,m=O,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,ms=+l/2D.n=3,1=2,m=3,ms=+l/2

四、簡答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.離子鍵有方向性嗎？金屬鍵有方向性嗎？

2.應(yīng)用酸堿理論解釋重要的汞礦石只有辰砂HgS,而在自然界中鋅卻存于硫化物、硅酸鹽、

碳酸鹽和氧化物中。

3.pH玻璃電極使用前為何必須在蒸儲水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸點是否一定比純?nèi)軇┑姆悬c高？為什么？

五、計算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.某一酶催化反應(yīng)的速率常數(shù)在溫度由300K升高到310K時-，增大為原來的2倍。計算該酶

催化反應(yīng)的活化能。

考試科目：材料綜合共8頁，第4頁

2.已知下列反應(yīng)與其相應(yīng)的熱力學數(shù)據(jù)：

CuS⑸H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

1

Az(298.15Kj/kJ-mol-53.100-20.63

A,^(298.15KJ/kJ-mol1-53.600-33.56

通過計算說明，在標準狀態(tài)下：

(1)298.15K時反應(yīng)熱為多少？

(2)298.15K時反應(yīng)的K”為多少？

(3)反應(yīng)的A,.S：(298.15K)是多少？

3.在523K將等體積PCb(g)和Cb(g)混合，混合氣體的壓強為p"。該反應(yīng)生成PCb(g),達到

平衡后混合氣體的壓強為0.91pe,計算該反應(yīng)的卜第。

4,飽和甘汞電極為正極，與氫電極組成原電池。氫電極溶液為HA-A-的緩沖溶液，已知[HA]=1.0

mol.L-1,[A]=0.10mol-L1,測得其電動勢為0.4780V。(已知2a2/弦)=。-2415V)

⑴寫出電池反應(yīng)方程式。

⑵計算弱酸的解離常數(shù)K,

考試科目：材料綜合共8頁，第5頁

B、材料科學基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題（判斷下列說法是否正確，正確的在括號中畫V,錯誤的畫x）（共15小題，每小題

2分，共計30分）

1.離子鍵化合物具有較高的熔點和硬度，固態(tài)時導電導熱性較好。（）

2.刃位錯和螺位錯均具有攀移和滑移運動。（）

3.一般而言，擴散溫度越高，擴散速度越快。（）

4.經(jīng)典形核理論中，金屬熔體中形成臨界晶核時體積自由能的減少只能補償新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子為有序排列，則經(jīng)過馬氏體相變后，產(chǎn)生的新的馬氏體中的原子排列

將變?yōu)闊o序狀態(tài)。（）

6.固溶體中因溶解了雜質(zhì)元素微結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出類似于非晶的無序狀態(tài)。（）

7.正交晶系中，（001）面一定與（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律適用于求解不穩(wěn)定擴散問題。（）

9.在一般情況下，晶體生長過程中，必須要求過冷度存在。（）

10.對于同一體系，非均勻形核時產(chǎn)生的勢壘遠小于其均勻形核時的勢壘。（）

11.脆性硬質(zhì)相以顆粒狀彌散分布于另一相對較軟的基體上時有利于提高材料的強度。（）

12.勻晶轉(zhuǎn)變發(fā)生在液態(tài)完全互溶、固態(tài)完全不互溶的合金體系中。（）

13.材料發(fā)生固態(tài)相變時，母相中固有的晶體缺陷越多，新相的形核與長大越困難。（）

14.多晶材料中，晶粒越細小，材料的強度越高，塑性越好，導電性也越高。（）

15.再結(jié)晶完成后，在不同處理條件下可能發(fā)生正常的晶粒長大和異常晶粒長大。（）

二、概念辨析題（解釋下面相似的名詞概念，并分析其相似和不同點）（共6小題，每小題6

分，共計36分）

1.合金、固溶體

2.相、組織

3.共晶、偽共晶

4.過冷度、成分過冷

5.位錯攀移、晶體滑移

6.結(jié)晶、二次再結(jié)晶

考試科目：材料綜合共8頁，第6頁

三、單選題(共5小題，每小題2分，共計10分)

1.晶體中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向進行，即滑移系。體心立方晶體中常見的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶體中形成空位的同時不產(chǎn)生間隙原子，這樣的缺陷稱為_O

(A)肖脫基缺陷(B)弗蘭克爾缺陷(C)線缺陷(D)層錯

3.體系中原子擴散的原始驅(qū)動力是____。

(A)組元的濃度梯度(B)組元的化學勢梯度(C)溫度梯度(D)組元擴散系數(shù)的不同

4,柯肯達爾效應(yīng)形成的原因是一。

(A)鋅和銅的擴散速率不同

(B)鋁絲在鋅和銅中的擴散系數(shù)不同

(C)鋅和銅的擴散機制不同

(D)鋁絲的熱導率不同

5.面心立方晶體中的最密排面是—o

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、綜合題(共5小題，共74分)

1.作圖表示體心立方晶體中的(001),(111)晶面和口11],[121],[OlO]晶向。(10分)

2.常溫下Cr為體心立方結(jié)構(gòu)，其晶格常數(shù)為a,試計算其最大的四面體間隙半徑和八面體間隙

半徑。(10分)

3.試論述對金屬材料強化機制的理解。(12分)

4.液態(tài)金屬平衡凝固時會形成臨界晶核，試以形成球形臨界晶核為例推導臨界形核功。臨界晶

核有什么物理意義？形成臨界晶核的充分條件是什么？(12分)

5.根據(jù)Fe-C合金相圖，完成以下問題(共30分)：

(1)圖中給出了Fe-C合金相圖，標出圖中"①②③④"相區(qū)內(nèi)的相組成，寫出該體系中三

個典型的恒溫轉(zhuǎn)變反應(yīng)式。(7分)

考試科目：材料綜合共8頁，第7頁

（2）描述3c=3.5%合金從高溫液態(tài)到室溫的平衡轉(zhuǎn)變過程。（6分）

（3）計算該合金平衡轉(zhuǎn)變完成后在室溫下的各組織相對含量。（9分）

（4）若有兩批相同直徑但碳含量不同的鋼（如3c=0.25%和3c=1.1%）發(fā)生混料，試提出兩種不

同方法將它們區(qū)分開來。（8分）

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2017年?招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（專業(yè)學位）

考試科目級代碼：821基礎(chǔ)化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

考試科口：材料綜合共8頁，第8頁

一.選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)，共25小題，每小題2分，共50分）

1.反應(yīng)X+YfZ,其速度方程為v=k[XHY廣凡若X與Y的濃度都增加4倍，則反應(yīng)速度增

加多少倍（）

A.4B.8C.16D.32

2.合理的一組量子數(shù)（n,I,m,S,）是（）

A.3,0,-1,+1/2B.3,1,2,+1/2

C.3,1,-1,-1/2D.3,1,-1,0

3.質(zhì)量摩爾濃度的單位是：（）

A.mol-L1B.mol-kg1C.g-L1D.mg-g1

4.下列量子數(shù)取值錯誤的是：（）

A.3,2,2,+5B.2,2,0,1C.3,2,1,+sD.4,1,0,4

5.下列物質(zhì)酸性最弱的是哪個？）

A.H,PO4B.HC1O4C.H3ASO4D.H3ASO3

6.下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是：（）

A.HCIHBrHIHFB.HIHBrHCIHF

C.HFHIHBrHCID.HFHCIHBrHI

7.下列物質(zhì)熔點最高的是哪個？（）

A.SiCB.SnCl4C.A1C13D.KC1

8.酸堿滴定中，選擇指示劑時，可不考慮哪個因素（）

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量大小

9.Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是:（）

A.2B.-2C.8/3D.3

10.下列關(guān)于分子間力的說法正確的是：（）

A.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子間

C.極性分子間僅存在取向力

D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵

11.10+moi/L的鹽酸溶液的pH值是（）

A、8B、7C、略小于7D、約為3

考試科目：材料綜合共8頁，第9頁

12.定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差：（)

A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求

13.AgCI在純水中的溶解度比在0.10mol.L1,NaCI溶液中的溶解度大：

(AgCI：Ksp=1.77x10-10)（）

A.約7.5x103倍B.約7.5x102倍

C.約75倍D.不是以上數(shù)據(jù)

14.以下說法正確的是:()

A.透射比7■與濃度呈直線關(guān)系。

B.摩爾吸光系數(shù)魂波長而變。

C.比色法測定MnO4一選紅色濾光片，是因為MnC）4-呈紅色。

D.玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用。

15.在［Cu（NH3）4產(chǎn)配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。

A.3B.4C.5D.6

16.某反應(yīng)在平衡時其轉(zhuǎn)化率為30%,在有催化劑存在的情況下,其轉(zhuǎn)化率（）

A.等于30%B.大于30%C.小于30%D,不能確定

17.酸堿滴定中，選擇指示劑時，可不考慮哪個因素（

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量大小

18.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于水后會引起（）

A.沸點降低B.熔點升高C.蒸氣壓升高D.蒸氣壓下降

19.對于基元反應(yīng)而言，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的

B.反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)

C.反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)

D.反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)一致

20.反應(yīng)的焰變可代表KCI晶格能的是：（）

A.K+(g)+Cl(g)=KCI(s)B.K(g)+Cl(g)=KCI(s)

C.K(s)+CI(s)=KCI(s)D.K(s)+iCI2(g)=KCI(s)

21.使用玻璃生煙過濾沉淀時,倒入溶液與減壓的操作順序應(yīng)是:)

A.同時進行B.先減壓，后倒溶液

考試科目：材料綜合共8頁，第10頁

C.先倒溶液，后減壓D.不一定減壓過濾

22.以下試劑能作為基準物的是：（）

A.分析純CaOB.分析純SnCI2?2H2。

C.光譜純?nèi)趸FD.99.99%金屬銅

23.下列反應(yīng)均在恒壓下進行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動的是：（）

考試科目：基礎(chǔ)化學共4頁，第2頁

B.H2(g)+Cl2(g)L2HCI(g)

C.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)

D.COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

24.在Cr2O72-+r+H+fCe+l2+H2。反應(yīng)式中，配平后各物種的化學計量數(shù)從左至右依次為:

()

A.1,3,14,2,1-,7B.2,6,28,4,3,14

2

C.1,6,14,2,3,7D.2,3,28,4,1-,14

2

25.下列物質(zhì)中沸點最高的是()

A、CHCI3B、CH2I2C、CH2CI2D、CHICI2

二.是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫V,錯誤的畫x）（共10小題，每小題

2分，共計20分）

e

1.298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標準摩爾燧Sm（B,298K）=0。（）

2.在所有原子中，3P能級的能量均比3s的能級能量高。（）

3.對于全部是氣體反應(yīng)的系統(tǒng)，當達到平衡時，恒容加入惰性氣體后平衡不發(fā)生移動。（）

4.lmol100℃,101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的AH=0。（）

5.在一定溫度和濃度下，無論使用催化劑與否，只要反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度

為一定值。（）

6.一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加。（）

7.電子親和能最大的元素是氟。（）

8.對于所有零級反應(yīng)來說，反應(yīng)速率常數(shù)均為零。（）

9.系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值。（）

10.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔

點較低。（）

三.填空題（共10小題，每空1分，共25分）

1.為降低某電對的電極電勢，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑：若要增加電極

考試科目：材料綜合共8頁，第11頁

電勢，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。

2.氧化還原電對中，若氧化型物質(zhì)生成沉淀，則電極電勢將—;若還原型物質(zhì)生成弱酸，

則電極電勢將O

3.已知反應(yīng)2NO+CI2-2N0CI為基元反應(yīng)，其速率方程式為;總反應(yīng)是級反應(yīng)。

4.酸度對EDTA配合物的穩(wěn)定性有很大影響，酸度越高，配合物越,條件穩(wěn)定常數(shù)KMY

越。

5.根據(jù)質(zhì)子酸理論，HCO3-的共規(guī)堿是,P04"的共粒酸是，出0的共匏酸

是。

考試科目：基礎(chǔ)化學共4頁，第3頁

曰匕叫』白O

7.某元素價電子構(gòu)型是4s24P3則該元素是第周期族的元素。

8.一個AHm?)。的反應(yīng)，在ArSm?、溫度時可能自發(fā)進行。

9.一瓶HN03溶液的標簽上寫有：HN03相對分子質(zhì)量：63.0,密度：1.42g?cm+質(zhì)量分數(shù):

70.0%,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為o

10.相同溫度下，BaSCU在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱為。

11.在NabhPCM溶液中加入AgNCh溶液，主要產(chǎn)物是。

12.金屬鈉和鉀應(yīng)保存在__里，金屬鋰應(yīng)保存在_________里。

四.簡答題(共2小題，第1小題5分，第2小題10分，共15分)

1.為什么石墨既具有良好的導電性，又常用做固體潤滑劑？

2.C和Si屬于同族元素，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？

五.計算題(共3小題，第1題10分，第2、3題各15分，共40分)

1.在錐形瓶中盛放20Q0cm30.1mol-L-i醋酸溶液，逐滴加入0.1mol-L4NaOH溶液，試計算：(已

s

知Ka(HAc)=1.76x10).

⑴O.lmolL」醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。

(2)當力口入lO.OOcnrPO.lmoYLANaOH溶液后,混合溶液的pH值

(3)當加入20.00cm30.1mol-L1NaOH溶液后,混合溶液的pH值

2.在含有CL和CrCV-離子濃度均為0Q10mol/L的混合溶液中，當慢慢滴加AgNOs溶液時，

AgCI和Ag2CrO4哪個先沉淀出來？Ag2CrO4沉淀時，溶液中是否完全沉淀？

考試科目：材料綜合共8頁，第12頁

己知AgCI的Ksp=1.56Xi。。。,Ag2CrO4的Kp=8.8xlO^

3.在298K時，將Fe3+/Fe2+電極和Ag7Ag電極構(gòu)成原電池。己知//^一/Fe2*=0.771V,

（p°Ag+/Ag=0.799V,[Fe3^]=1.00mol-L\[Fe2^]=0.01molL\[Ag+]=1.00mol-L1,

⑴計算原電池的電動勢，寫出原電池符號；

（2）寫出電池反應(yīng)，并計算其平衡常數(shù)。

G盟君人理

考試科目：基礎(chǔ)化學共4頁，第4頁

2019年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

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招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（專業(yè)學位）

考試科目級代碼：821材料綜合

考試科口：材料綜合共8頁，第13頁

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學》、B《材料科

學基礎(chǔ)》兩項內(nèi)容。請根據(jù)自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項中任選其中一項作答.如果兩項都做.僅記A項的成績。

A、基礎(chǔ)化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一、選擇題(選擇一個正確答案，共20題，每小題2分，共40分)

1.以下哪一個離子半徑最??？

(A)LP(B)Na+(C)Be2+(D)Mg：

2.以下哪一個元素的第一電離能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中,具有偶極矩的是:

(A)PCI5(B)H2Se(C)C02(D)BCI3

4.下列分子中，哪一個分子的鍵級最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一種物質(zhì)的酸性最強：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各對離子能共存的是：

(A)Fe2+和Ag+(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和SM+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一種弱酸的鹽最易水解？

86

(A)HA：Ka=lxlO(B)HB：Ka=2xl0

10

(C)HC:Ko=3x10+(D)HD：Ko=4xlO

8.濃度為1.0x10"mol/L,K°=1.0x10-5的某酸性指示劑在變色點時的pH值為:

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列說法中，哪個是不正確的：

(A)氫鍵具有飽和性和方向性

(B)氫鍵強弱與元素電負性有關(guān)

(C)氫鍵屬于共價鍵

(D)分子間氫鍵使化合物的熔點、沸點顯著升高

10.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)玲CH30H(g)不存在催化劑時，正反應(yīng)的活化能為日,平衡常數(shù)為七。加

入催化劑后，反應(yīng)速率明顯增大，此時的正反應(yīng)的活化能為E2,平衡常數(shù)為七，貝IJ：

(A)&=1，Ki=6(Bg>E2，K!<K2

(C)Ei<E2,Ki=K2(D)FI>￡2,Ki=K2

11.fe(Cu27Cu)=0.340V,￡e(Cu7Cu)=0.521V,則戶(Cu2+/Cu+)為：

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根據(jù)價層電子對互斥理論，RnF4的空間構(gòu)型為：

(A)正八面體(B)正四面體(C)平面正方形(D)變形四面體

考試科目：材料綜合共8頁，第14頁

13.下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的敘述正確的是：

。

(A)H2c3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCO3)2>CaCO3>CaSiO3>H2CO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

14.HAc在下列溶劑中解離常數(shù)最大的是：

液氨液態(tài)

(A)H20(B)CHCh(C)(D)HF

15.在酸性介質(zhì)中，若使Ml+氧化成MnCV，采用的氧化劑應(yīng)為：

王水

(A)(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的雜質(zhì)Fe3+離子，需加入的最佳物質(zhì)是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子數(shù)的組合中，不合理的是：

(A)l,0,0,+-(B)2,1,1,-1

22

(C)3,1,-1,+-(D)4,-1,0,-1

22

18.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于共輒酸堿對的是：

和和

(A)HCNHOCN(B)H2SO4HSC^

和和

(C)NH3NHf(D)+NH3cH2coOHNH2CH2COO-

19.已知某溫度下的反應(yīng)C0(g)+H20(g)=i82(g)+W(g)=-41.2kJ/mol,且該反應(yīng)已達

到平衡，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采用：

(A)壓縮容器體積，增加總壓力(B)擴大容器體積，減少總壓力

(C)升高溫度(D)降低溫度

20.電對Fe3++e--^Fe2+的婢=0.771V,據(jù)此可反映：

(A)Fe2+較Fe3+容易還原(B)Fe?+較H+容易還原

(C)Fe3+較H+容易還原(D)Fe較H+容易還原

二、填空題(共11題，每空1分，共25分)

1.一原子的凈電荷為-1,它有18個電子和20個中子，它的同位素符號是(1),原子序

數(shù)是⑵，質(zhì)量數(shù)是(3)。

2.HaBCh水溶液顯酸性的反應(yīng)式是⑷，所以HaBOa為⑸元酸。

3.寫出下列化合物下劃線原子的雜化軌道類型及其分子構(gòu)型：

BCI3(6),⑺；HCN⑻，⑼：

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固點為-0Q60℃,此酸的解離常數(shù)Ka=(10)。

5.某一個化學反應(yīng)在400K時=-167.5kJ/mol,在400K以上該反應(yīng)是自發(fā)的，400K以

考試科目：材料綜合共8頁，第15頁

下不是自發(fā)的，則在400K時該反應(yīng)的ArG?=(11),A,,5?=(12)a

6.某反應(yīng)A+B玲C中，各反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)均為1,速率常數(shù)k=1.0x10-2LmoPs-1。若反應(yīng)物

的初始濃度均為0.100mol/L,則100s后A的濃度為(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氫氧根離子的濃度為1.34x10。mol/L,則

氨的心值為(14)。

8.化合物fFeCHH,。)/*命名為(15),其中心原子為(16),配位數(shù)為(17)。

9.原子序數(shù)為47的元素處在周期表中第(18)周期,第(19)族,其價層電子排

布為(20)。

10.偶然誤差服從(21)規(guī)律,因此可以采取(22)的措施減免偶然誤差。

11.膠體的特性是(23),(24),(25)

三、是非題(正確的打V,錯誤的打x,共10小題，每題1分，共10分)

1.()玻爾原子軌道可以用來表示。

2.()1個C=C雙鍵的鍵能等于2個C-C單鍵鍵能之和

3.()主族金屬離子不能作為配合物的中心離子

4.()某化學反應(yīng)的ArG,“大于零，則內(nèi)一定小于1

5.()用水稀釋AgCI的飽和溶液后，AgCI的溶度積和溶解度都不變

6.()若電池的標準電動勢大于零，則電池反應(yīng)一定正向進行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3P溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)3個突躍范

圍

8.()鋅鹽、鎘鹽、汞鹽在過量氨水中反應(yīng)均生成配位氨合物

9.()在同一溫度、壓力下，同一物質(zhì)的端值一定

10.()溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀

四、計算題(共4題，第1題10分，第2-4題每題15分，共55分)

1.(10分)已知八,廢(NC)2,g)=33.84kJ/mol,(N2O4,g)=9.66kJ/mol。計算以下反應(yīng)：2NO2

(g)Z&g)的,并判斷此反應(yīng)是放熱還是吸熱的。

2.(15分)50℃時純CS2的蒸氣壓為113.86kPa。將一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸氣壓為113.18kPa。計算出該溶液的滲透壓。(已知蒸氣壓下降常數(shù)K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)已知下列原電池：㈠Zn|ZM+(：LQOmol/L)|Cu2+(lQ0mol/L)|Cu(+)。

2+2

在Cu電標中通入氨氣至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn電極中加入Na?S,使c(S)

=1.00mol/L。此時測得原電池的電動勢為1.4127V,計算[Cu(NH3)4產(chǎn)的標準穩(wěn)定常數(shù)

2+

K?([CU(NH3)4])?

考試科目：材料綜合共8頁，第16頁

(已知@e(Cu2+/Cu)=0.340V,<pe(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K?(ZnS)=1.60xl024)

4.(15分)某廢液中含有Pb2+和ce,經(jīng)測定c(Pb2+)=3Qxl02moi/L,c(Cr3+)=2.0xl0'2mol/L,若

向其中逐滴加入NaOH將其分離(忽略體積變化)，計算：⑴哪種離子先被沉淀？⑵若要分離

這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

1531

(K鎮(zhèn)(Pb(0H)2)=1.4xl0,(Cr(OH)3)=6.3xl0-)

五、問答題(共2題，每題10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪個分子是順磁性的？哪個分子更穩(wěn)定而不離解成原子？并解釋原因。

2.什么是重結(jié)晶？KCI和KN03哪種化合物更適合于用重結(jié)晶進行提純？

考試科目：材料綜合共8頁，第17頁

B、材料科學基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一名詞解釋（共10小題，每題3分，共30分）

1,配位數(shù)2,置換固溶體3,穩(wěn)態(tài)擴散4,弗倫克爾空位

5,慣習面6,小角度晶界7,包晶轉(zhuǎn)變8,淬透性

9,電子化合物10,布拉菲點陣

二.選擇題（可多選,共15題，每題3分，共45分）

1f晶體的對稱軸中不存在。

（A）3次對稱軸（B）4次對稱軸（C）5次對稱軸

2,塑性變形發(fā)生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶體中原子密度最大的面和原子間距最短的方向

（B）晶體中原子密度最大的面和原子間距最長的方向

（C）晶體中原子密度最小的面和原子間距最短的方向

3,共晶層片（a+p）我在特定過冷度下生長時，擴散所消耗的驅(qū)動力約為

（A）固相與液相自由能差的全部

（B）固相與液相自由能差的1/2

（C）固相與液相自由能差的1/4

4,在面心立方晶體中，原子層沿［111］堆垛時，的堆垛成為攣晶。

（A）ABCACBA（B）ABCBCAB（C）ABABCAB

5,高分子的主鏈結(jié)構(gòu)對單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)有重要影響，下列最易單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)的主鏈結(jié)構(gòu)是一