暨南大學(xué)821材料綜合專(zhuān)業(yè)課考研真題（2017-2021年）

暨南大號(hào)

JINANUNIVERSITY

2021年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專(zhuān)業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085600材料與化工(專(zhuān)業(yè)學(xué)位)

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考生請(qǐng)注意：《材料綜合》滿(mǎn)分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科

學(xué)基礎(chǔ)》兩項(xiàng)內(nèi)容。請(qǐng)根據(jù)自己的專(zhuān)業(yè)背景和未來(lái)擬從事的專(zhuān)業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答.如果兩項(xiàng)都做.僅記A項(xiàng)的成績(jī)。請(qǐng)?jiān)诖痤}

紙上標(biāo)明所選答卷類(lèi)型。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙(卷)上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)《錯(cuò)誤的畫(huà)x)(共10小題，每小

題1分，共計(jì)10分)

()1.SF6分子中存在極性鍵，是極性分子。

()2.氣態(tài)原子的第一電子親和能為負(fù)值。

()3.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑之和。

()4.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。

()5.298K時(shí)穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡不等于零。

()6.配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。

()7.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。

()8.催化劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的A,G,r

()9.某一可逆反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

()10.在Fe(CO)s中存在反饋(d玲p)n鍵。

考試科口：材料綜合共8頁(yè)，第1頁(yè)

二、填空題(共9小題，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸與Ca2+形成螯合物時(shí)，可以形成個(gè)元螯環(huán)。

2.已知反應(yīng)[Ag(NH3)『+2CN=[Ag(CN)2}+2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K",[Ag(NH3)2『的

穩(wěn)定常數(shù)為K：,則[Ag(CN)力的穩(wěn)定常數(shù)K;=。

3.在C2H2分子中，具有個(gè)。鍵，個(gè)n鍵。

4.將0.2mol-L-'的HC1溶液與0.2mol-L"的氨水按1:2的體積混合,則混合液的pH=

(已知K/“NH3-H2O尸1.8x10,)。

5.已知反應(yīng)A(g)+B(s)-C(g),反應(yīng)的△,.“：=-41.8kJ-moH,A、C都是理想氣體。在25℃

、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，按下列過(guò)程發(fā)生了變化：體系做了最大功，放熱1.67kJ-molL則此變化

過(guò)程的Q=,W=,\,.Ul=，△此=

-△&=，A,.G>。

6.電解時(shí)，電解池中與電源正極相連的是極，發(fā)生反應(yīng)；電解池中

與電源負(fù)極相連的是極，發(fā)生反應(yīng)。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、ZM+混合溶液中的Pb?+,加入酒

石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.己知某溶液的T=0.356,若將此溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的透光率是o

9.指示電極中應(yīng)用最廣泛的電極是電極。

三、單項(xiàng)選擇題(選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(共20小題，每小題2分，共40分)

()1.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面結(jié)構(gòu)的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3,下列各反應(yīng)方程式的符合物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙定義的是

A.2S(g)+3O2(g)->2sO3(g)B.1/2H2(g)+1/2l2(g)玲Hl(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)-?CO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)玲CO2(g)

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第2頁(yè)

()4.在配合物中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于外軌型的是

A.d2sp③B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以減少分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差的是

A.進(jìn)行儀器校正B.增加測(cè)定次數(shù)

C.認(rèn)真細(xì)心操作D.測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致

()6.用NazCOm標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，若Na2c。3未完全干燥，所標(biāo)定的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

將

A.偏低B.偏高

C.影響不大D.與Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是

A.0F2,BF3,PFSB,HF,CaF2,LiF

C.NF3,BeF2,AIF3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一級(jí)反應(yīng)的半衰期ti/2是30min,則其反應(yīng)速率常數(shù)k為

A.0.023min-1B.20.8min'1

C.0.23min1D.無(wú)法確定

()9.室溫下，同濃度的NasPCU,Na2HPO4,NaKPQ溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2Hpe)4最大

C.NahhPCU最大D.三者相等

()10.鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4'=PbSO4+2e'

2

C.PbSO4+2e=Pb+SO4-

2

D.PbO2+4H++SO4"+2e'=PbSO4+2H2O

()11.根據(jù)晶體場(chǎng)理論，［FeFe/形成高自旋配合物的理論判據(jù)是

A.分裂能>成鍵能B.分裂能<電離能

C.分裂能>成對(duì)能D.分裂能<成對(duì)能

()12.下列水溶液中，凝固點(diǎn)最高的是

A.0.02mol-L1KCIB,0.10mol-L1K2so4

11

C.0.02mol-LBaCI2D.0.02mol-LHAc

()13.下列溶液可以作為緩沖溶液的是

A.六亞甲基四胺加入過(guò)量HCI的混合溶液

B.NaCI加入適量HCI的混合溶液

C.NaH2P。4與NazHPCU的混合溶液

D.0.1mol-L1HAc與0.1mol.L1NaOH等體積混合

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第3頁(yè)

()14.在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)，可以不考慮的因素是

A.滴定突躍的范圍B,指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小

()15.的值分別是0.64xl0-i4(18℃)和1Q0X10-"(25℃),據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離是放熱過(guò)程

B.水的pH在25℃時(shí)大于在18℃時(shí)

C.在18℃時(shí)，水中氫氧根離子的濃度是0.8xl(y7moMJ

D,僅在25℃時(shí)，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物質(zhì)是

A.Na2s2B.Na2s

C.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律正確的是

A.N<P<S<0B,N<O<P<S

C.P<S<N<0D.0<N<S<P

()18.下列原子軌道上的電子在xy平面上出現(xiàn)的概率密度為零的是

A.3sB.3Pz

C.3dz2D-3d*2_丫2

()19.下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是

22+

A.[CU(NH3)4]7CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各組量子數(shù)中，不合理的一組是

A.n=4,1=2,m=O,ms=-l/2B.n=2,1=1,m=O,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,ms=+l/2D.n=3,1=2,m=3,ms=+l/2

四、簡(jiǎn)答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.離子鍵有方向性嗎？金屬鍵有方向性嗎？

2.應(yīng)用酸堿理論解釋重要的汞礦石只有辰砂HgS,而在自然界中鋅卻存于硫化物、硅酸鹽、

碳酸鹽和氧化物中。

3.pH玻璃電極使用前為何必須在蒸儲(chǔ)水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸點(diǎn)是否一定比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高？為什么？

五、計(jì)算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.某一酶催化反應(yīng)的速率常數(shù)在溫度由300K升高到310K時(shí)-，增大為原來(lái)的2倍。計(jì)算該酶

催化反應(yīng)的活化能。

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第4頁(yè)

2.已知下列反應(yīng)與其相應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

CuS⑸H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

1

Az(298.15Kj/kJ-mol-53.100-20.63

A,^(298.15KJ/kJ-mol1-53.600-33.56

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：

(1)298.15K時(shí)反應(yīng)熱為多少？

(2)298.15K時(shí)反應(yīng)的K”為多少？

(3)反應(yīng)的A,.S：(298.15K)是多少？

3.在523K將等體積PCb(g)和Cb(g)混合，混合氣體的壓強(qiáng)為p"。該反應(yīng)生成PCb(g),達(dá)到

平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為0.91pe,計(jì)算該反應(yīng)的卜第。

4,飽和甘汞電極為正極，與氫電極組成原電池。氫電極溶液為HA-A-的緩沖溶液，已知[HA]=1.0

mol.L-1,[A]=0.10mol-L1,測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為0.4780V。(已知2a2/弦)=。-2415V)

⑴寫(xiě)出電池反應(yīng)方程式。

⑵計(jì)算弱酸的解離常數(shù)K,

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第5頁(yè)

B、材料科學(xué)基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙（卷）上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

一、是非題（判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)V,錯(cuò)誤的畫(huà)x）（共15小題，每小題

2分，共計(jì)30分）

1.離子鍵化合物具有較高的熔點(diǎn)和硬度，固態(tài)時(shí)導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好。（）

2.刃位錯(cuò)和螺位錯(cuò)均具有攀移和滑移運(yùn)動(dòng)。（）

3.一般而言，擴(kuò)散溫度越高，擴(kuò)散速度越快。（）

4.經(jīng)典形核理論中，金屬熔體中形成臨界晶核時(shí)體積自由能的減少只能補(bǔ)償新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子為有序排列，則經(jīng)過(guò)馬氏體相變后，產(chǎn)生的新的馬氏體中的原子排列

將變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)。（）

6.固溶體中因溶解了雜質(zhì)元素微結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出類(lèi)似于非晶的無(wú)序狀態(tài)。（）

7.正交晶系中，（001）面一定與（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律適用于求解不穩(wěn)定擴(kuò)散問(wèn)題。（）

9.在一般情況下，晶體生長(zhǎng)過(guò)程中，必須要求過(guò)冷度存在。（）

10.對(duì)于同一體系，非均勻形核時(shí)產(chǎn)生的勢(shì)壘遠(yuǎn)小于其均勻形核時(shí)的勢(shì)壘。（）

11.脆性硬質(zhì)相以顆粒狀彌散分布于另一相對(duì)較軟的基體上時(shí)有利于提高材料的強(qiáng)度。（）

12.勻晶轉(zhuǎn)變發(fā)生在液態(tài)完全互溶、固態(tài)完全不互溶的合金體系中。（）

13.材料發(fā)生固態(tài)相變時(shí)，母相中固有的晶體缺陷越多，新相的形核與長(zhǎng)大越困難。（）

14.多晶材料中，晶粒越細(xì)小，材料的強(qiáng)度越高，塑性越好，導(dǎo)電性也越高。（）

15.再結(jié)晶完成后，在不同處理?xiàng)l件下可能發(fā)生正常的晶粒長(zhǎng)大和異常晶粒長(zhǎng)大。（）

二、概念辨析題（解釋下面相似的名詞概念，并分析其相似和不同點(diǎn)）（共6小題，每小題6

分，共計(jì)36分）

1.合金、固溶體

2.相、組織

3.共晶、偽共晶

4.過(guò)冷度、成分過(guò)冷

5.位錯(cuò)攀移、晶體滑移

6.結(jié)晶、二次再結(jié)晶

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第6頁(yè)

三、單選題(共5小題，每小題2分，共計(jì)10分)

1.晶體中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向進(jìn)行，即滑移系。體心立方晶體中常見(jiàn)的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶體中形成空位的同時(shí)不產(chǎn)生間隙原子，這樣的缺陷稱(chēng)為_(kāi)O

(A)肖脫基缺陷(B)弗蘭克爾缺陷(C)線缺陷(D)層錯(cuò)

3.體系中原子擴(kuò)散的原始驅(qū)動(dòng)力是____。

(A)組元的濃度梯度(B)組元的化學(xué)勢(shì)梯度(C)溫度梯度(D)組元擴(kuò)散系數(shù)的不同

4,柯肯達(dá)爾效應(yīng)形成的原因是一。

(A)鋅和銅的擴(kuò)散速率不同

(B)鋁絲在鋅和銅中的擴(kuò)散系數(shù)不同

(C)鋅和銅的擴(kuò)散機(jī)制不同

(D)鋁絲的熱導(dǎo)率不同

5.面心立方晶體中的最密排面是—o

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、綜合題(共5小題，共74分)

1.作圖表示體心立方晶體中的(001),(111)晶面和口11],[121],[OlO]晶向。(10分)

2.常溫下Cr為體心立方結(jié)構(gòu)，其晶格常數(shù)為a,試計(jì)算其最大的四面體間隙半徑和八面體間隙

半徑。(10分)

3.試論述對(duì)金屬材料強(qiáng)化機(jī)制的理解。(12分)

4.液態(tài)金屬平衡凝固時(shí)會(huì)形成臨界晶核，試以形成球形臨界晶核為例推導(dǎo)臨界形核功。臨界晶

核有什么物理意義？形成臨界晶核的充分條件是什么？(12分)

5.根據(jù)Fe-C合金相圖，完成以下問(wèn)題(共30分)：

(1)圖中給出了Fe-C合金相圖，標(biāo)出圖中"①②③④"相區(qū)內(nèi)的相組成，寫(xiě)出該體系中三

個(gè)典型的恒溫轉(zhuǎn)變反應(yīng)式。(7分)

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第7頁(yè)

（2）描述3c=3.5%合金從高溫液態(tài)到室溫的平衡轉(zhuǎn)變過(guò)程。（6分）

（3）計(jì)算該合金平衡轉(zhuǎn)變完成后在室溫下的各組織相對(duì)含量。（9分）

（4）若有兩批相同直徑但碳含量不同的鋼（如3c=0.25%和3c=1.1%）發(fā)生混料，試提出兩種不

同方法將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。（8分）

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2017年?招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專(zhuān)業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（專(zhuān)業(yè)學(xué)位）

考試科目級(jí)代碼：821基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙（卷）上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

考試科口：材料綜合共8頁(yè)，第8頁(yè)

一.選擇題（選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，共25小題，每小題2分，共50分）

1.反應(yīng)X+YfZ,其速度方程為v=k[XHY廣凡若X與Y的濃度都增加4倍，則反應(yīng)速度增

加多少倍（）

A.4B.8C.16D.32

2.合理的一組量子數(shù)（n,I,m,S,）是（）

A.3,0,-1,+1/2B.3,1,2,+1/2

C.3,1,-1,-1/2D.3,1,-1,0

3.質(zhì)量摩爾濃度的單位是：（）

A.mol-L1B.mol-kg1C.g-L1D.mg-g1

4.下列量子數(shù)取值錯(cuò)誤的是：（）

A.3,2,2,+5B.2,2,0,1C.3,2,1,+sD.4,1,0,4

5.下列物質(zhì)酸性最弱的是哪個(gè)？）

A.H,PO4B.HC1O4C.H3ASO4D.H3ASO3

6.下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是：（）

A.HCIHBrHIHFB.HIHBrHCIHF

C.HFHIHBrHCID.HFHCIHBrHI

7.下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是哪個(gè)？（）

A.SiCB.SnCl4C.A1C13D.KC1

8.酸堿滴定中，選擇指示劑時(shí)，可不考慮哪個(gè)因素（）

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量大小

9.Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是:（）

A.2B.-2C.8/3D.3

10.下列關(guān)于分子間力的說(shuō)法正確的是：（）

A.分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子間

C.極性分子間僅存在取向力

D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵

11.10+moi/L的鹽酸溶液的pH值是（）

A、8B、7C、略小于7D、約為3

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第9頁(yè)

12.定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差：（)

A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒(méi)有要求

13.AgCI在純水中的溶解度比在0.10mol.L1,NaCI溶液中的溶解度大：

(AgCI：Ksp=1.77x10-10)（）

A.約7.5x103倍B.約7.5x102倍

C.約75倍D.不是以上數(shù)據(jù)

14.以下說(shuō)法正確的是:()

A.透射比7■與濃度呈直線關(guān)系。

B.摩爾吸光系數(shù)魂波長(zhǎng)而變。

C.比色法測(cè)定MnO4一選紅色濾光片，是因?yàn)镸nC）4-呈紅色。

D.玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用。

15.在［Cu（NH3）4產(chǎn)配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。

A.3B.4C.5D.6

16.某反應(yīng)在平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率為30%,在有催化劑存在的情況下,其轉(zhuǎn)化率（）

A.等于30%B.大于30%C.小于30%D,不能確定

17.酸堿滴定中，選擇指示劑時(shí)，可不考慮哪個(gè)因素（

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑分子量大小

18.不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于水后會(huì)引起（）

A.沸點(diǎn)降低B.熔點(diǎn)升高C.蒸氣壓升高D.蒸氣壓下降

19.對(duì)于基元反應(yīng)而言，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的

B.反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)

C.反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)

D.反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)一致

20.反應(yīng)的焰變可代表KCI晶格能的是：（）

A.K+(g)+Cl(g)=KCI(s)B.K(g)+Cl(g)=KCI(s)

C.K(s)+CI(s)=KCI(s)D.K(s)+iCI2(g)=KCI(s)

21.使用玻璃生煙過(guò)濾沉淀時(shí),倒入溶液與減壓的操作順序應(yīng)是:)

A.同時(shí)進(jìn)行B.先減壓，后倒溶液

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第10頁(yè)

C.先倒溶液，后減壓D.不一定減壓過(guò)濾

22.以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是：（）

A.分析純CaOB.分析純SnCI2?2H2。

C.光譜純?nèi)趸FD.99.99%金屬銅

23.下列反應(yīng)均在恒壓下進(jìn)行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動(dòng)的是：（）

考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共4頁(yè)，第2頁(yè)

B.H2(g)+Cl2(g)L2HCI(g)

C.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)

D.COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

24.在Cr2O72-+r+H+fCe+l2+H2。反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為:

()

A.1,3,14,2,1-,7B.2,6,28,4,3,14

2

C.1,6,14,2,3,7D.2,3,28,4,1-,14

2

25.下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是()

A、CHCI3B、CH2I2C、CH2CI2D、CHICI2

二.是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)V,錯(cuò)誤的畫(huà)x）（共10小題，每小題

2分，共計(jì)20分）

e

1.298K時(shí)，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧Sm（B,298K）=0。（）

2.在所有原子中，3P能級(jí)的能量均比3s的能級(jí)能量高。（）

3.對(duì)于全部是氣體反應(yīng)的系統(tǒng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，恒容加入惰性氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)。（）

4.lmol100℃,101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的AH=0。（）

5.在一定溫度和濃度下，無(wú)論使用催化劑與否，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度

為一定值。（）

6.一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加。（）

7.電子親和能最大的元素是氟。（）

8.對(duì)于所有零級(jí)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率常數(shù)均為零。（）

9.系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值。（）

10.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔

點(diǎn)較低。（）

三.填空題（共10小題，每空1分，共25分）

1.為降低某電對(duì)的電極電勢(shì)，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑：若要增加電極

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第11頁(yè)

電勢(shì)，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。

2.氧化還原電對(duì)中，若氧化型物質(zhì)生成沉淀，則電極電勢(shì)將—;若還原型物質(zhì)生成弱酸，

則電極電勢(shì)將O

3.已知反應(yīng)2NO+CI2-2N0CI為基元反應(yīng)，其速率方程式為;總反應(yīng)是級(jí)反應(yīng)。

4.酸度對(duì)EDTA配合物的穩(wěn)定性有很大影響，酸度越高，配合物越,條件穩(wěn)定常數(shù)KMY

越。

5.根據(jù)質(zhì)子酸理論，HCO3-的共規(guī)堿是,P04"的共粒酸是，出0的共匏酸

是。

考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共4頁(yè)，第3頁(yè)

曰匕叫』白O

7.某元素價(jià)電子構(gòu)型是4s24P3則該元素是第周期族的元素。

8.一個(gè)AHm?)。的反應(yīng)，在ArSm?、溫度時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行。

9.一瓶HN03溶液的標(biāo)簽上寫(xiě)有：HN03相對(duì)分子質(zhì)量：63.0,密度：1.42g?cm+質(zhì)量分?jǐn)?shù):

70.0%,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為o

10.相同溫度下，BaSCU在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱(chēng)為。

11.在NabhPCM溶液中加入AgNCh溶液，主要產(chǎn)物是。

12.金屬鈉和鉀應(yīng)保存在__里，金屬鋰應(yīng)保存在_________里。

四.簡(jiǎn)答題(共2小題，第1小題5分，第2小題10分，共15分)

1.為什么石墨既具有良好的導(dǎo)電性，又常用做固體潤(rùn)滑劑？

2.C和Si屬于同族元素，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？

五.計(jì)算題(共3小題，第1題10分，第2、3題各15分，共40分)

1.在錐形瓶中盛放20Q0cm30.1mol-L-i醋酸溶液，逐滴加入0.1mol-L4NaOH溶液，試計(jì)算：(已

s

知Ka(HAc)=1.76x10).

⑴O.lmolL」醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。

(2)當(dāng)力口入lO.OOcnrPO.lmoYLANaOH溶液后,混合溶液的pH值

(3)當(dāng)加入20.00cm30.1mol-L1NaOH溶液后,混合溶液的pH值

2.在含有CL和CrCV-離子濃度均為0Q10mol/L的混合溶液中，當(dāng)慢慢滴加AgNOs溶液時(shí)，

AgCI和Ag2CrO4哪個(gè)先沉淀出來(lái)？Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中是否完全沉淀？

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第12頁(yè)

己知AgCI的Ksp=1.56Xi。。。,Ag2CrO4的Kp=8.8xlO^

3.在298K時(shí)，將Fe3+/Fe2+電極和Ag7Ag電極構(gòu)成原電池。己知//^一/Fe2*=0.771V,

（p°Ag+/Ag=0.799V,[Fe3^]=1.00mol-L\[Fe2^]=0.01molL\[Ag+]=1.00mol-L1,

⑴計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫(xiě)出原電池符號(hào)；

（2）寫(xiě)出電池反應(yīng)，并計(jì)算其平衡常數(shù)。

G盟君人理

考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共4頁(yè)，第4頁(yè)

2019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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招生專(zhuān)業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、0805Z1

生物材料、085204材料工程（專(zhuān)業(yè)學(xué)位）

考試科目級(jí)代碼：821材料綜合

考試科口：材料綜合共8頁(yè)，第13頁(yè)

考生請(qǐng)注意：《材料綜合》滿(mǎn)分150分，考卷包括A《基礎(chǔ)化學(xué)》、B《材料科

學(xué)基礎(chǔ)》兩項(xiàng)內(nèi)容。請(qǐng)根據(jù)自己的專(zhuān)業(yè)背景和未來(lái)擬從事的專(zhuān)業(yè)研究方向，只能

從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答.如果兩項(xiàng)都做.僅記A項(xiàng)的成績(jī)。

A、基礎(chǔ)化學(xué)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙(卷)上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

一、選擇題(選擇一個(gè)正確答案，共20題，每小題2分，共40分)

1.以下哪一個(gè)離子半徑最??？

(A)LP(B)Na+(C)Be2+(D)Mg：

2.以下哪一個(gè)元素的第一電離能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中,具有偶極矩的是:

(A)PCI5(B)H2Se(C)C02(D)BCI3

4.下列分子中，哪一個(gè)分子的鍵級(jí)最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一種物質(zhì)的酸性最強(qiáng)：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各對(duì)離子能共存的是：

(A)Fe2+和Ag+(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和SM+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一種弱酸的鹽最易水解？

86

(A)HA：Ka=lxlO(B)HB：Ka=2xl0

10

(C)HC:Ko=3x10+(D)HD：Ko=4xlO

8.濃度為1.0x10"mol/L,K°=1.0x10-5的某酸性指示劑在變色點(diǎn)時(shí)的pH值為:

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列說(shuō)法中，哪個(gè)是不正確的：

(A)氫鍵具有飽和性和方向性

(B)氫鍵強(qiáng)弱與元素電負(fù)性有關(guān)

(C)氫鍵屬于共價(jià)鍵

(D)分子間氫鍵使化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)顯著升高

10.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)玲CH30H(g)不存在催化劑時(shí)，正反應(yīng)的活化能為日,平衡常數(shù)為七。加

入催化劑后，反應(yīng)速率明顯增大，此時(shí)的正反應(yīng)的活化能為E2,平衡常數(shù)為七，貝IJ：

(A)&=1，Ki=6(Bg>E2，K!<K2

(C)Ei<E2,Ki=K2(D)FI>￡2,Ki=K2

11.fe(Cu27Cu)=0.340V,￡e(Cu7Cu)=0.521V,則戶(hù)(Cu2+/Cu+)為：

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RnF4的空間構(gòu)型為：

(A)正八面體(B)正四面體(C)平面正方形(D)變形四面體

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第14頁(yè)

13.下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的敘述正確的是：

。

(A)H2c3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCO3)2>CaCO3>CaSiO3>H2CO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2CO3

14.HAc在下列溶劑中解離常數(shù)最大的是：

液氨液態(tài)

(A)H20(B)CHCh(C)(D)HF

15.在酸性介質(zhì)中，若使Ml+氧化成MnCV，采用的氧化劑應(yīng)為：

王水

(A)(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的雜質(zhì)Fe3+離子，需加入的最佳物質(zhì)是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子數(shù)的組合中，不合理的是：

(A)l,0,0,+-(B)2,1,1,-1

22

(C)3,1,-1,+-(D)4,-1,0,-1

22

18.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于共輒酸堿對(duì)的是：

和和

(A)HCNHOCN(B)H2SO4HSC^

和和

(C)NH3NHf(D)+NH3cH2coOHNH2CH2COO-

19.已知某溫度下的反應(yīng)C0(g)+H20(g)=i82(g)+W(g)=-41.2kJ/mol,且該反應(yīng)已達(dá)

到平衡，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采用：

(A)壓縮容器體積，增加總壓力(B)擴(kuò)大容器體積，減少總壓力

(C)升高溫度(D)降低溫度

20.電對(duì)Fe3++e--^Fe2+的婢=0.771V,據(jù)此可反映：

(A)Fe2+較Fe3+容易還原(B)Fe?+較H+容易還原

(C)Fe3+較H+容易還原(D)Fe較H+容易還原

二、填空題(共11題，每空1分，共25分)

1.一原子的凈電荷為-1,它有18個(gè)電子和20個(gè)中子，它的同位素符號(hào)是(1),原子序

數(shù)是⑵，質(zhì)量數(shù)是(3)。

2.HaBCh水溶液顯酸性的反應(yīng)式是⑷，所以HaBOa為⑸元酸。

3.寫(xiě)出下列化合物下劃線原子的雜化軌道類(lèi)型及其分子構(gòu)型：

BCI3(6),⑺；HCN⑻，⑼：

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固點(diǎn)為-0Q60℃,此酸的解離常數(shù)Ka=(10)。

5.某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在400K時(shí)=-167.5kJ/mol,在400K以上該反應(yīng)是自發(fā)的，400K以

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第15頁(yè)

下不是自發(fā)的，則在400K時(shí)該反應(yīng)的ArG?=(11),A,,5?=(12)a

6.某反應(yīng)A+B玲C中，各反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)均為1,速率常數(shù)k=1.0x10-2LmoPs-1。若反應(yīng)物

的初始濃度均為0.100mol/L,則100s后A的濃度為(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氫氧根離子的濃度為1.34x10。mol/L,則

氨的心值為(14)。

8.化合物fFeCHH,。)/*命名為(15),其中心原子為(16),配位數(shù)為(17)。

9.原子序數(shù)為47的元素處在周期表中第(18)周期,第(19)族,其價(jià)層電子排

布為(20)。

10.偶然誤差服從(21)規(guī)律,因此可以采取(22)的措施減免偶然誤差。

11.膠體的特性是(23),(24),(25)

三、是非題(正確的打V,錯(cuò)誤的打x,共10小題，每題1分，共10分)

1.()玻爾原子軌道可以用來(lái)表示。

2.()1個(gè)C=C雙鍵的鍵能等于2個(gè)C-C單鍵鍵能之和

3.()主族金屬離子不能作為配合物的中心離子

4.()某化學(xué)反應(yīng)的ArG,“大于零，則內(nèi)一定小于1

5.()用水稀釋AgCI的飽和溶液后，AgCI的溶度積和溶解度都不變

6.()若電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)大于零，則電池反應(yīng)一定正向進(jìn)行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3P溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)3個(gè)突躍范

圍

8.()鋅鹽、鎘鹽、汞鹽在過(guò)量氨水中反應(yīng)均生成配位氨合物

9.()在同一溫度、壓力下，同一物質(zhì)的端值一定

10.()溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀

四、計(jì)算題(共4題，第1題10分，第2-4題每題15分，共55分)

1.(10分)已知八,廢(NC)2,g)=33.84kJ/mol,(N2O4,g)=9.66kJ/mol。計(jì)算以下反應(yīng)：2NO2

(g)Z&g)的,并判斷此反應(yīng)是放熱還是吸熱的。

2.(15分)50℃時(shí)純CS2的蒸氣壓為113.86kPa。將一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸氣壓為113.18kPa。計(jì)算出該溶液的滲透壓。(已知蒸氣壓下降常數(shù)K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)已知下列原電池：㈠Zn|ZM+(：LQOmol/L)|Cu2+(lQ0mol/L)|Cu(+)。

2+2

在Cu電標(biāo)中通入氨氣至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn電極中加入Na?S,使c(S)

=1.00mol/L。此時(shí)測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為1.4127V,計(jì)算[Cu(NH3)4產(chǎn)的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)

2+

K?([CU(NH3)4])?

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第16頁(yè)

(已知@e(Cu2+/Cu)=0.340V,<pe(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K?(ZnS)=1.60xl024)

4.(15分)某廢液中含有Pb2+和ce,經(jīng)測(cè)定c(Pb2+)=3Qxl02moi/L,c(Cr3+)=2.0xl0'2mol/L,若

向其中逐滴加入NaOH將其分離(忽略體積變化)，計(jì)算：⑴哪種離子先被沉淀？⑵若要分離

這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

1531

(K鎮(zhèn)(Pb(0H)2)=1.4xl0,(Cr(OH)3)=6.3xl0-)

五、問(wèn)答題(共2題，每題10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪個(gè)分子是順磁性的？哪個(gè)分子更穩(wěn)定而不離解成原子？并解釋原因。

2.什么是重結(jié)晶？KCI和KN03哪種化合物更適合于用重結(jié)晶進(jìn)行提純？

考試科目：材料綜合共8頁(yè)，第17頁(yè)

B、材料科學(xué)基礎(chǔ)

考生注意：所有答案必須寫(xiě)在答題紙（卷）上，寫(xiě)在本試題上一律不給分。

一名詞解釋?zhuān)ü?0小題，每題3分，共30分）

1,配位數(shù)2,置換固溶體3,穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散4,弗倫克爾空位

5,慣習(xí)面6,小角度晶界7,包晶轉(zhuǎn)變8,淬透性

9,電子化合物10,布拉菲點(diǎn)陣

二.選擇題（可多選,共15題，每題3分，共45分）

1f晶體的對(duì)稱(chēng)軸中不存在。

（A）3次對(duì)稱(chēng)軸（B）4次對(duì)稱(chēng)軸（C）5次對(duì)稱(chēng)軸

2,塑性變形發(fā)生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶體中原子密度最大的面和原子間距最短的方向

（B）晶體中原子密度最大的面和原子間距最長(zhǎng)的方向

（C）晶體中原子密度最小的面和原子間距最短的方向

3,共晶層片（a+p）我在特定過(guò)冷度下生長(zhǎng)時(shí)，擴(kuò)散所消耗的驅(qū)動(dòng)力約為

（A）固相與液相自由能差的全部

（B）固相與液相自由能差的1/2

（C）固相與液相自由能差的1/4

4,在面心立方晶體中，原子層沿［111］堆垛時(shí)，的堆垛成為攣晶。

（A）ABCACBA（B）ABCBCAB（C）ABABCAB

5,高分子的主鏈結(jié)構(gòu)對(duì)單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)有重要影響，下列最易單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)的主鏈結(jié)構(gòu)是一