江蘇省泰州市姜堰區(qū)“八校聯(lián)盟”2022年高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

22-2-

1.某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F、CF>CO3>SO3o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應后溶液中加入BaCh溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe?+、Na\CFB.一定不存在C、SOj2-

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

2.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f法中錯誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結晶

3.人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NHz）2],原理如圖，下列有關說法不正確的是（)

直濃電&科［H

X>Ci

港泳

N*ci-k<\

也臺方"狼注也”

A.B為電源的正極

B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側惰性電極，左側惰性電極一A

D.陽極室中發(fā)生的反應依次為2CU-2e-=Cbt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O-N2+CO2+6HC1

4.能促進水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明祖溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

5.下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3j,+2H2O+CO3

6.個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是()

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物

7.電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為:

Mg+C10-+H2O=C1-+Mg（OH）2X＞圖乙是含Cr?。??-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（）。

情性電極情性

（內壁附著電極

催化劑）

含Crq消工業(yè)廢水

甲

A.圖乙門2。72-向惰性電極移動，與該極附近的。1「結合轉化成“（OH”除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg?++C10-+H20+2e-=CP+Mg（OH）2i

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

8.實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應，并驗證SO?的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

品

紅

溶

液

NaOH

溶液

E

ABC

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO?的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

9.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,Ch,NCh-等共存物

的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n“其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為

ne.下列說法錯誤的是()

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

-++

C.④的電極反應式為NO3+10H+8e~=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

10.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

11.科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒(2022-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯喳(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結構如下圖，關于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應

B,苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結構中含有4個甲基

D.Imol該結構可以與13moi周加成

12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2molSCh和ImolCh混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為L2NA個

D.2mL0.5moi/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

13.（實驗中學2022模擬檢測）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）

A.NaCl(aq)—>Ch(g)—FeCh(s)

B.S(s)>SO3(g)>H2SO4(aq)

C.MgCh(aq)—^^->Mg(OH)2(s)—^->Mg(s)

D-NMg)高溫盛，上劑>NHKg)￡溫〉NaHCOKs)

14.根據(jù)下圖，有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質材料的電極

15.古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是（）

A.明祖B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

16.W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于0；常溫常壓下，W和R

組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等

于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

17.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（。入。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由

\____/

碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

18.某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等雜質）制取CaCL?6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中A1（OH）3轉化為A1O2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液HI得到CaCL?6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈

CaCh?6H2O

19.（衡水中學2022模擬檢測）如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿Ch的錐形瓶內（裝置氣密性良

好），若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,不存在a>b關系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1A

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、Al碎屑濃H2s040

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

20.下列說法不正確的是（）

A.苯和乙快都與溟水發(fā)生加成反應，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應

C.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構

D.等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

21.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6?工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學式為AB）,X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不走確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

22.下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕

C.蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種

途徑轉化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結構，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是

常見有機物中含氫量最高的，H能使NaHCO,溶液產生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

HQ

F---------

--I(C5H,oO,)

H---------

「D

（1）G的結構簡式為.

(2)G-H的反應類型是o

(3)寫出F+H-l的化學方程式o

(4)下列說法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構體

E.等物質的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質量比為2：1

24、(12分)鹽酸氨溟索(又稱溟環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溟索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。

鹽酸雙諛索

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2----逑化——>R1CH=N-R2

NO：NH：

(II)0----h-c--,->U(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是

(2)G的分子式為；化合物E的結構簡式是。

(3)ATB、FTG的反應類型分別為：、o

(4)寫出B+C--------迎一＞D的化學方程式o

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為?

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設計X的合成路線(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質結構簡式)。

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O4QH2O)無色，熔點為10「C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置B的主要作用是

⑵請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________o

26、(10分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NCh)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2?。篗gO^N€)2、N2

(1)查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：。

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是.

(實驗操作)

⑶設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO?2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

說明有Mg(N(h)2固體分解了，有NO2生成。

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚配的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入O

(6)上述系列改進后，如果分解產物中有Ch存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是o(用化學方程式

表示)

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是.

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是—.

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應物質的化學式為

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應的化學方程式：

28、（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN,如

圖所示：

請回答下列問題：

（DB和N相比，電負性較大的是一，BN中B元素的化合價為一；

（2）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是一；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF,的立體構型為—；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為層間作用力為一,六方相

氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為一,其結構與石墨相似卻不導電，原因是一。

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一個氮原子、一個硼原子，立方氮化硼的密度是_gemq只要求列算式，不必計

算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

29、（10分）電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來

實現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產物有一，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出

反應的化學方程式?

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,用平衡移動原理解釋鹽酸的作用.離子液體

是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、ALCb-和A1CH組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電

鍍，有鋁產生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是其中有一種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當所得還原產物為6g時，轉移電子的物質的量為

___molo

（5）用鋁粉和FezCh做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有—（填編號）。

a.KCIO3b.Mgc.MnO2d.KC1

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無

Fe2O3,理由是（用離子方程式說明）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\「、C「、CO3,SO3.將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

2、B

【答案解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結晶，故D正確；

選B(>

3、A

【答案解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應為6C「-6e-=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應式為2H20+2e=H2t+201T,電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【題目詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應式為2H20+2e-=Hzt+20H-,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側惰性電極、左側惰性電極-A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2c「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

4、B

【答案解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤;

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

5、C

【答案解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯誤.

故選C。

6、D

【答案解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；

B.明磯中的AF+對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HC1)混合，會反應生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

7、B

【答案解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則CnO’z-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg",電池反應式為Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2*+Cl(y+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應式是Fe-2e-=Fe",陰極反應式是2H++2e-=H2t,則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?21?Fe,由原子守恒可知Fe"一

Fe(0H)3l,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

8、B

【答案解析】

A.SO?通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減

小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B.

【答案點睛】

本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關鍵，題目難度中等。

9,B

【答案解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCb轉化為ImolC2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時〃e=2amol,故B錯誤;

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NCh-+8e--NBU+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O來配平該反應，而不能用H20和OH-來配平，所以④的電極反應式為NOa-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使%增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

10、B

【答案解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質都屬于電解質，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與

有機色質化合為不穩(wěn)定的無色物質，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項是B。

11>A

【答案解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結構中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B.由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結構簡式可知，該結構中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與出發(fā)生加成反應，所以1mol

該結構可以與3+3+2+2=10mol也加成，D選項錯誤；

答案選A.

12、B

【答案解析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol,故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應可逆，2moiSO2和1mol02混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3xg=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

13、D

【答案解析】

A.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)」FfFeCb(s)轉化不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤：

C.氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)」^_?Mg(s)轉化不能實現(xiàn),

故C錯誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，故D正確；

故答案選Do

14、C

【答案解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導電的耐腐蝕材料，鋅質材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

15、A

【答案解析】

早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明研的工藝，明研［KA1(SO4)2/2H2O|中鋁離子水解，其水解方程式為：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合

題意，

答案選A。

16、D

【答案解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉化，且沒有電

子轉移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

17.（xx第一中學2022模擬槍測）D

【答案解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：/。\+℃0飛\,碳酸與乙二醇反應制

O

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^OX0+2H20?

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

18、D

【答案解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiO2、AI2O3、Fe2（h等雜質）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得至JjAl(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體U,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6m0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【題目詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體II中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlCh-,B正確；

C.CaCh?6出0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化核，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得

到的CaCL?6H2。不純，D錯誤；

答案為D。

19、C

【答案解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2sCh反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應放出N(h氣體，久置后其氣體的物質的量增大，故不選D；答案選C。

20、A

【答案解析】

A.苯不能與謨水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使溪水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正確;

故選A。

21>B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,C1核外有3個電子層，O?-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

3.人為（3,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCL.制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將Ti（h（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiCh+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCk可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiC14+2Mg=2MgC12+Ti?

22、D

【答案解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用保子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸饋操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤;

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反應HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH：^^^!=CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【答案解析】

X為烷短，則途徑I、途徑II均為裂化反應。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CBU,由途徑II各C

分子中有2n-l個碳原子，進而G、H分子中也有2n-l個碳原子。據(jù)F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(°/＜八口)、E開環(huán)加

CH2——Cri2

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)/與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)據(jù)C—G-I,G只能是1-丙醇，結構簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應。

(3)F+HT的化學方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^S^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

△

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質，可將混合氣體通過足量濱水。除去混合氣體中的雜質，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；

C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結構相似，組成相差若干“C%”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結構不同，為同分異構體，D正確；

E.I(CSHIO03)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質量比為2：1,E正確。

故選DE。

24、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯氧化反應取

代反應

【答案解析】

--CH