林芝市第二高級(jí)中學(xué)2023屆高三年級(jí)上冊(cè)第二次月考化學(xué)試題及答案

林芝二高2021?2022學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考

理綜化學(xué)試卷

總分：300分考試時(shí)間：150分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

7.下列說(shuō)法，不利于人體健康的是（）

A.食用適量含碘海產(chǎn)品，預(yù)防甲狀腺腫大

B.用甲醛溶液浸泡觥魚(yú)，防止其變質(zhì)

C.提倡青少年每天飲用奶制品，防止缺鈣

D.焙制糕點(diǎn)時(shí)添加適量的小蘇打，使糕點(diǎn)松軟可口

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.用含0.OlmolFeC上的飽和溶液制成的Fe（0H）3膠體中所含膠粒數(shù)等于0.01NA

B.Imol岫2。2固體中含有（V-離子的個(gè)數(shù)為2X6.02X1023

C.lmolSi02晶體中Si—0鍵的個(gè)數(shù)為4NA

1）.0.5molNa202與H20反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

9.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）

+

A.鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2。=2Na+201r+H2t

+3+

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=3Fe+3H2t

C.鋅和硫酸銅反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3I

10.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBlU中H為一1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)

NaBH4+2H20=NaB（h+4H2t,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.NaBIU既是氧化劑又是還原劑B.NaBM是氧化劑，電0是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

11.下列說(shuō)法正確是（）

A.用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅B.電解MgCb水溶液制備金屬幅

C.MgO與AI粉的混合物也可稱(chēng)為鋁熱劑D.僚I鍥合金能大量吸收出形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫

材料

12.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCCh、分離NaHC（）3、干

燥NaHC（h四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.干燥NaHCO,B.分離NaHCO,c.

13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是（

A.濃硫酸滴入用砂紙打磨過(guò)的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.Fe在足量CL中燃燒生成FeCL,在少量CI2中燃燒生成FeCI?

D.配制FeS04溶液時(shí)，加入稀硫酸抑制Fe?+水解，加入鐵粉防止Fe?+被氧化

26.（第一空1分，其余每空2分，共15分）我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)

展做出了杰出的貢獻(xiàn).如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程.

他加NaCl溶劑

已知NIUC1在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下比NaCl溶解度小，在278K?283K時(shí)，向

NH4cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH4cl單獨(dú)結(jié)晶析出.回答下列問(wèn)題：

（1）操作①名稱(chēng)為,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為：.

（2）分別將陽(yáng)3和C02通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是,理由是.

（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有,

（4）寫(xiě)出固體B的一種用途.

（5）反應(yīng)②的方程式

27.（每空2分，共14分）從鋁土礦（主要成分AI2O3,含Si（）2、Fe2（h、幗0等雜質(zhì)）中提取氧化鋁

的兩種工藝流程如下：

（1）固體A的主要成分為；固體X的主要成分有。

（2）寫(xiě)出流程乙加入燒堿后AI2O3發(fā)生的離子方程式：

（3）為了驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入（填化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出灼燒步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶液的一種用途:

28.（每空2分，共14分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)裝置。

氧依

化訥

溶液

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）裝置B的作用是

（3）當(dāng)有少量CL通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成—色。

（4）當(dāng)C12持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？。

（5）若要證明C12無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是,該反應(yīng)的離子方程式為。

35.【化學(xué)】（每空3分，共15分）.

1.金屬鈉投入硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式

2.明帆（KAI（S04）2.12H20）凈水原理，寫(xiě)離子方程式

3.+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為

4.制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

5.金屬冶煉的方法，寫(xiě)出冶煉金屬鎂的方程式

36.【化學(xué)】（15分）.［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)圖所示的路線合成:

己知：RCOOH>RCOC1；

（DD的化學(xué)名稱(chēng)為；B-C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是。

（2）G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為：;（2分）

（3）CH3coe1+E-F的反應(yīng)類(lèi)型是。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（2分）

（5）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2分）

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（各2分）

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCL溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

參考答案

7-13BCBDDBI)

4

26.(1)過(guò)濾(1分)Na+NH3+C02+H20=NaHC03I+NH；

(2)先通入足量的NH”再通入足量的CO?因?yàn)橥ㄈ隢L使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，

才能產(chǎn)生足夠多的HCO3,以確保得到NaHCOs沉淀

(3)二氧化碳和飽和氯化鈉溶液

(4)常用作氮肥

(5)2NaHC03—Na2C03+C02+H20

27.(每空2分)

(1)SiO/Fe。，、MgO

(2)AL03+20H==2A102+H2

(3)KSCN

(4)2A1(OH)3\A1A.3H,0

(5)NaHCOa滅火器或制糕點(diǎn)(言之有理即可)

28.(每空2分)

28題【答案】每空2分

MnO.+4HCl(濃)△MnC1?+CLt+2Mo吸收HC1藍(lán)能褪色，濃硫酸除去多余

--

的CkCl2+20H<r+C10+H20

35.(每空3分)

1.2Na+2HQ=2NaOH+H2t(1分))，CuSO,+ZNaOH—Cu(OH)2I+g￡。4,____________

2.明研凈水原理，寫(xiě)離子方程式Ar++3H20=AI(0H)3+3H+

3.Fe"可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為Cu+3Fe3+=C#++2Fe?+

4.制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式