河北省鹿泉、元氏、正定等五校2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變

化如圖所示。下列說法不正確的是（）

4?；

??1IU

II

01-----------1------------------------------------1-*

1020w稀鹽酸）/ml,

A.MOH的電離常數(shù)約為1x10-5B.a點(diǎn)溶液中存在c（M+）>c（C「）>c（OH）>c（H+）

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

2、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

3、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

c.w的最簡單氫化物與z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

4、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

濃鹽較2

燒杯中看見白色沉淀麗CO丘

B證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

t譚

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sCh,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

6、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與。2

7、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

》+HC1

xYZ｛嗎替麥考附鑿）

下列敘述正確的是

A.化合物X與漠水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

8、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示:

已知：［Cu（NH3）4］"（aq）Ci?+（叫）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有S（h

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHrMO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［Cu（NH3）4”2+H2O0=CuO+2HaT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低

9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mobL-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

11、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

選

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CC14萃取濱水中的Bn

配制500mLl.OOmoVLNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀竭、酒精燈、用竭鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

12>CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與Nai的混合溶液中通入Sth制備CuI（2CuSO4

+2Nal+SCh+2H2OqJCuI1+2H2sCh+Na2so4）。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

CuSO..制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.H.O

溫臺(tái)溶液-/電水

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

13、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下NO、的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

還原性尾氣N2、H*

儲(chǔ)存還原

A.降低NO.排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過程中NOx被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（N（h）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原

14、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H2O

15、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）

A.標(biāo)況下，22.4L的CO和Imol的N2所含電子數(shù)相等。

B.1.0LO.lmol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3co。一的粒子總數(shù)為O.INA。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA?

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl-

3

B.中性溶液中：Fe\NH4\Br,HCO3

C.c（OH-）vJ石的溶液中:Na*、Ca2\C1O\F

22

D.1mol/L的KNO3溶液中：Fe\SCN\SO4"

18、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

19、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

2

20、某溶液中有S2,SO3\Br，廣四種陰離子各0.Imol?，F(xiàn)通入Ck,則通入Ch的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

21、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCb溶液中通入過量NH3生成AI（OH）3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2cCh溶液，溶液變澄清

22、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

產(chǎn)0^CuSO,溶液

加子女換眼幡破嗖作電解質(zhì)溶液

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2%0

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+（h+2H2O==2H2s04

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

0滁0卬1>--Q制

m/<點(diǎn)>公黑

--------?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②_______________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C?

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)

簡式)___________________________

5()、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)某有機(jī)物在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

「“稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3cHeX_________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(l)NaCl(h氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSChlfhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe?+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是?

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)℃氧化效果/%

T/FeSO4-7H2O/gNaClOVg

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為；

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。?

26、(10分)CKh(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________________

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C102和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出C1O2＞該反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)CIO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測定所得溶液中C1O2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1:準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHS2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol?LTNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為V】mL。

(已知2C102+10r+8H+=2C「+5l2+4H202Na2s2O3+I2Na2s4Os+2NaI)

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2Oj313H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

樣品CuO

澄清石灰水足量NaOH溶液濃比SO,澄清石慶水

ABCDEF

(1)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(COC2O4NH2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-?2104.41

290-?3202.41

890-?9202.25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是—.

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一.

②C的作用是是一。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:

翰H?SO,FeSO'aqT^

FeC2O4*2H2OK4Fe(CAh]

回答下列問題：

①流程T"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“W”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

28、(14分)我國是全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要

的原料，可與CO2、NO2等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染?；卮鹣铝袉栴}：

,

(1)已知：?CH4(g)+yO2(g)s=r-CHzOHd)△Hi=-164.0kJmoF

②2co(g)+Ch(g)一*2CO2(g)△H2=-566.0kJmoF,

,

③2H2(g)+CO(g)*CH3OH(1)△H3=-128.3kJmoF

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為0

(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

?

用

皂

=

-

①溫度不變，壓強(qiáng)由pi逐漸變化到P4,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”，，減小”或“不變

②在壓強(qiáng)為P4=0.36Mpa、溫度為UOO°C的條件下，平衡時(shí)CH』的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

%=（MPa）"Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù)）。

⑶在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實(shí)現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4（g）+2NO2（g）*CO2+N2（g）+2H2O（g）,體系

壓強(qiáng)直接影響脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強(qiáng)約為425kPa時(shí)，脫硝效率最高，其可能的原因是

（4）對于反應(yīng)，有科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：

第一步NOz-NO+O慢反應(yīng)

第二步CH4+3O-CO+2H2。快反應(yīng)

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反應(yīng)

下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個(gè)過程中，第二步反應(yīng)活化能較高

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

⑸利用CM與NO2的反應(yīng)還可設(shè)計(jì)成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為;電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,

可去除NO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

負(fù)酸

29、（10分）2-丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順-C4H8、反-C4H8。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為：

①順-C4H8：

1

C=C'(g)+H2(g)tCH3cH2cH2cH3(g)AH=-118.9kJ-moE.

H

②反—C4H8：

H,CH

\/

c=c(g)+H2(g).CH3cH2cH2cH3(g)AH=-112.7kJmol

/\

HCH3

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

H,CCHH,CH

\/3\/

C=€(g)k^(I、(g)

/\/\

HHHCH,

該反應(yīng)的小H=?下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.順一C4H8的含量保持不變

b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c.混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反一C4H8的含量，可采取的措施是o

(2)2-丁烯與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般用銀作催化劑。銀具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要

原料。

①談基法提純粗銀涉及的兩步反應(yīng)依次為：

I.Ni(s)+4C0(g)5g、Ni(CO)4(g)△H<0

II.Ni(CO)4(g)皿、Ni(s)+4CO(g)

則下圖中能反映出談基法提純粗銀過程中能量變化的是

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗銀(所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

Ni(CO)4在0?lOmin的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)(,

③若反應(yīng)n達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)(填序號(hào))。

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.VidNKCOM增大

④設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案用好基法提純粗銀：將粗銀粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入co并封管,

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.據(jù)圖知，O.lmo卜LTMOH溶液中pH=U,貝!|c(OfT)=0.001mo卜L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH)=0.001mol-Ll,c(MOH)^0.1mol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

八c(OH)c(M+)cXOH)(IO》

fi________________IIIA正確;

-c(MOH)~c(MOH)—0.1'

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，貝!)c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OJT)+c(C「)，所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(Cl>-a---0--.-0--3--3--m--o--i-/-L---,--B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度?0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為201nL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mo卜的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。

2、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層，故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因?yàn)镻、C1

比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.出0分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH,的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.P3?的還原性比Ct的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

3、C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是CI最外層有7個(gè)電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯(cuò)誤；

B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PCh是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.W是N,Z是CLW的最簡單氫化物N%與Z的單質(zhì)CL混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NHK1在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是C1,二者可形成PCb、PCk,其中PCb中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C,

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

4、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

5^D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將1-氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiOj溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

6、D

【解析】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2—2SI+2H2。，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2BS+302—2SO2+2H2O；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(02)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(HzS)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2—2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2Hzs+3O2—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2s有剩余，則

2H2S+02-2SI+2H20體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余氣體為25mLHzS,原混合氣體中O2為25mL,H2s為100-25=75磯，符合題意；

②若n(H2S)：n(O2)=2：1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則:

2H2S+302—2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0磯，不符合題意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)Sn(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(S0j=25磯；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2-2SO2+21W可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S

與02混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2H20的H2s與的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(H?S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選Do

7、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溟水反應(yīng)的產(chǎn)物右，中含有2個(gè)

手性碳原子(為連接澳原子的碳原子)，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯點(diǎn)、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

8、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyFhO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：［Cu(NH3)4F+(aq)——Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的CiP+濃度太低，正確。

答案選B。

9、C

【解析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P4),如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵(N-N鍵)，貝!)0.5mO1N4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+HzO^HS+OH-,陰離子包括S2"、OH-和HS)陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2so八濃)=ZnSO4+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,生成氣體11.2L(標(biāo)

1121

準(zhǔn)狀況)，則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃(H2+SO2)=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CH2,14g混合物相當(dāng)于ImolCHz,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為L5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

11、B

【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.用CCL萃取溪水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、用煙鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要用煙和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

13、C

【解析】

A.大氣中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲(chǔ)存過程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,C錯(cuò)誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NCh)2儲(chǔ)存NOx,Ba(N(h)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

14、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O;羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H20,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2so」該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NCK,因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、C

【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為Imol,而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故ImolCO和氮?dú)庵芯?4moi

電子即14NA個(gè)，故A正確；

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3co能部分水解為CH3coOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3coer的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故

C錯(cuò)誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而Imol甲苯中含8moi碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，

故D正確；

故答案為C,

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和(V-構(gòu)亦而不是有Na卡和0?-構(gòu)成；siCh、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價(jià)鍵為4NA,Imo%含有的共價(jià)鍵為6NA等。

17、A

【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，ON與HCCh-反應(yīng)產(chǎn)生CO3"、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J大的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CIO、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H\Fe2\NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為2人,,據(jù)此分析;

CH2coOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為CnHioCh,故A錯(cuò)誤;

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代