2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)摸底考化學(xué)試卷A

-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷A（人教版2019）高一化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是A．碳酸鹽 B．鈉鹽 C．酸 D．易溶鹽【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，按照陰離子分類，屬于碳酸鹽，正確；B項(xiàng)，Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，按照陽離子分類，屬于鈉鹽，正確；C項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，不屬于酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3易溶于水，按照溶解性分類，屬于易溶鹽，正確。2．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋼是含碳量低的鐵合金，正確；B項(xiàng)，鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，正確；C項(xiàng)，由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，正確。3．下列事實(shí)中，可以用膠體性質(zhì)解釋的是A．利用醋酸除水垢B．可以用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱【答案】D【解析】A項(xiàng)，利用醋酸除水垢是用醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)是利用物質(zhì)的溶解性不同分離固液混合物，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是鹽溶液與堿溶液生成新鹽和新堿的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱是氣溶膠產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，能用膠體性質(zhì)解釋，正確。4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．熔融KNO3【答案】D【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。A項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；B項(xiàng)，NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；C項(xiàng)，NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，不符合題意；D項(xiàng)，熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，符合題意。5．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘(eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A．eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H的中子數(shù)為2 B．eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H的核電荷數(shù)為1C．eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H是自然界中最輕的原子 D．eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A項(xiàng)，eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H的中子數(shù)為2－1＝1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，正確；C項(xiàng)，自然界中最輕的原子是eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H，不是eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H是氫元素的一種同位素，錯(cuò)誤。6．在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．溶液的總質(zhì)量增大，有H2放出D．溶液的總質(zhì)量不變，有H2放出【答案】B【解析】鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于反應(yīng)消耗水，溶液的總質(zhì)量減小，答案選B項(xiàng)。7．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市有關(guān)部門經(jīng)常性開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是A．臭氧的相對分子質(zhì)量是48g·mol－1B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2C．48g臭氧的體積為22.4LD．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023【答案】B【解析】A項(xiàng)，臭氧的相對分子質(zhì)量是為48，沒有單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓條件下，氣體的體積比與物質(zhì)的量之比相等，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為EQ\f(m,32)∶EQ\f(m,48)＝3∶2，正確；C項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)22.4L·mol－1計(jì)算氣體的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)臭氧分子含有8×3＝24個(gè)電子，1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，錯(cuò)誤。8．下列說法中用離子方程式或電離方程式表述不正確的是A．將金屬鈉放入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OC．碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：KHCO3K＋＋H＋＋CO2－D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，正確；B項(xiàng)，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鉀溶于水電離生成碳酸氫根離子和鉀離子，電離方程式為：KHCO3K＋＋HCO－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫氧根離子按1∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，正確。9．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②將①的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A．溶液X中一定不存在Ba2+B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物D．無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗(yàn)才能確定【答案】C【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，說明原溶液中含有或或Mg2+；②將①的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，說明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，則原溶液有、?！驹斀狻緼．據(jù)分析，溶液X中一定存在則一定不存在Ba2+，A正確；B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+，B正確；C．據(jù)分析，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．題給條件無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗(yàn)才能確定，D正確；故選C。10．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B．隨著對氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)C．光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl－的濃度也不斷減小D．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H＋濃度減小【答案】A【解析】A項(xiàng)，光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HClO，導(dǎo)致溶液中HClO溶液減小，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，則溶液中氯離子濃度增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，錯(cuò)誤。11．如圖所示是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯(cuò)誤的是A．①～③涉及的操作方法中，包含過濾的是①③B．溶液B不可循環(huán)使用C．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料D．生產(chǎn)中應(yīng)先通NH3，再通CO2【答案】B【解析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等，A項(xiàng)，分離固體和溶液的操作是過濾，分別得到碳酸氫鈉和氯化銨固體，正確；B項(xiàng)，溶液B中含氯化鈉和氯化銨等，可循環(huán)使用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，正確；D項(xiàng)，NH3極易溶于水，而CO2溶解度較小，故向飽和食鹽水要先通氨氣、后通二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，正確。12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含Na＋B向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含CO2－C向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl－D向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO2－【答案】A【解析】A項(xiàng)，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，正確；B項(xiàng)，向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含CO2－、HCO－、SO2－、HSO－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含CO2－、SO2－、Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含CO2－、SO2－、Ag＋，錯(cuò)誤。13．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，不符合題意；C項(xiàng)，濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。14．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯(cuò)誤的是A．“操作1”需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol·L－1【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，正確；B項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，正確；C項(xiàng)，定容時(shí)若俯視刻度線，加入的水量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，正確。15．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋【答案】C【解析】A項(xiàng)，由最終要得到的氯化鐵及流程圖可知b是鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，所用儀器有差異，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀也能因氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤。16．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法可用離子方程式表示為：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為＋6 B．FeO2－是還原反應(yīng)的產(chǎn)物C．ClO－在反應(yīng)中作氧化劑 D．生成1molCl－轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2FeO4中Na為＋1價(jià)，O為?2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為＋6，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eO2－是鐵化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO－中Cl化合價(jià)降低，在反應(yīng)中作氧化劑，正確；D項(xiàng)，ClO－中Cl由＋1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此生成1molCl－轉(zhuǎn)移2mol電子，正確。17．殲－20飛機(jī)某鐵鋁合金零件取8.0g，溶于足量的稀硝酸中，金屬無剩余。產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.23L。向溶液中加過量的氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，且部分溶解，小心收集沉淀洗滌干凈稱重10.7g，加熱分解至衡重，得固體質(zhì)量為8.0g。求合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比A．10∶9 B．9∶8 C．8∶7 D．7∶6【答案】B【解析】鐵鋁合金溶于稀硝酸后分別變?yōu)殍F離子和鋁離子，加入過量氫氧化鈉溶液，鋁離子會轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵的質(zhì)量為10.7g，則氫氧化鐵的物質(zhì)的量為EQ\f(10.7g,107g·mol－1)＝0.1mol，依據(jù)原子守恒，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g，則鋁的質(zhì)量為8.0g－5.6g＝2.4g，鋁的物質(zhì)的量為EQ\f(2.4g,27g·mol－1)＝EQ\f(8,90)mol，則合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為0.1∶EQ\f(8,90)＝9∶8，答案選B項(xiàng)。18．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是A．X是第二周期第ⅣA族元素B．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na元素，Z與X位于同一主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，X為O元素，是第二周期第ⅥA族元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y(Na)形成的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X(O)的簡單氣態(tài)氫化物H2O的穩(wěn)定性比Z(S)的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X(O)、Y(Na)、Z(S)三種元素可形成化合物Y2ZX4，即Na2SO4，正確。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第23題5個(gè)大題，共46分。19．（9分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___________。寫出舍勒發(fā)現(xiàn)的，至今仍應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置Ⅱ的作用是___________。(3)若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___________裝置(填序號)。①②③④(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ屬于___________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)Ⅳ中溶液先變紅，后褪色(4)④(5)

復(fù)分解

2CuCl2+O22CuO+2Cl2【分析】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。結(jié)合裝置圖和“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。（1）根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會混有揮發(fā)出的HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案為：Ⅳ中溶液先變紅，后褪色。（4）a、b為對照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但是氯氣會和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，故答案為：④。（5）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；②根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?CuCl2+O22CuO+2Cl2。20．（10分）【任務(wù)一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：序號操作現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3①在兩支試管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅（1）室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，理由是______________________________?！救蝿?wù)二】為進(jìn)一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)③測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溫度的變化④測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等信息提示：溶液pH越小，OH－的濃度越小，溶液堿性越弱。（3）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)③中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（5）實(shí)驗(yàn)④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)④中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中__________（填離子符號）參與了反應(yīng)，寫出反應(yīng)初期的離子方程式：_________________________。【答案】（1）相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留（2）Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無法比較堿性強(qiáng)弱（3）Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－（4）NaHCO3（5）Ca2＋＋CO2－CaCO3↓加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似（6）OH－HCO－＋OH－H2O＋CO2－【解析】（1）在兩支試管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固體殘留，說明NaHCO3在水中溶解度小，已經(jīng)達(dá)到飽和；答案是：相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留；（2）向所得溶液中加入酚酞試液，Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3溶液呈淺紅色；由于二溶液的濃度不同，無法比較堿性強(qiáng)弱；（3）Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－；（4）觀察任務(wù)二中圖示的溫度變化可知，Na2CO3固體溶于水，溫度升高，說明Na2CO3固體的溶解是放熱過程；NaHCO3固體溶于水，溫度降低，說明NaHCO3固體的溶解是吸熱過程；（5）Na2CO3溶液中的CO2－與澄清石灰水中的OH－反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO2－CaCO3↓；觀察圖像可知，將Na2CO3溶液滴加到澄清石灰水中，溶液的pH變化與加入蒸餾水稀釋時(shí)的pH變化曲線相似，此即為證明OH－未參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)；（5）滴加NaHCO3溶液的燒杯中，溶液的pH明顯減小，說明OH－被消耗，反應(yīng)初期的離子方程式為HCO－＋OH－CO2－＋H2O，后再生成CaCO3白色沉淀。21．（9分）鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示：（1）C的化學(xué)式是_______，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，反應(yīng)過程的現(xiàn)象為______________________________________________。（2）維生素C可將H轉(zhuǎn)化為G，維生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“還原性”)。（3）在指定條件下，下列鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是_______。A．Aeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(g)),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))DB．Geq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(Cl2(g)),\s\do4(→))),\s\do4())HC．Eeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀鹽酸),\s\do4(→))),\s\do5())G（4）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。試劑：酸化的0.5mol·L－1G溶液，5%H2O2溶液操作現(xiàn)象取2mL酸化的G溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅①上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與G溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________________?！敬鸢浮浚?）Fe3O44Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2）還原性（3）A（4）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O②Fe3＋催化下H2O2分解生成O2【解析】由圖可知，A為鐵、B為氧化鐵、C為四氧化三鐵、D為氧化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵、G為亞鐵鹽、H為鐵鹽。（1）由分析可知，C為四氧化三鐵；E→F的反應(yīng)為白色的氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）由題意可知，生素C可將鐵鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽時(shí)，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵鹽是反應(yīng)的氧化劑，維生素C是還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；（3）A項(xiàng)，鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，不符合題意；B項(xiàng)，溶液中的亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，符合題意；C項(xiàng)，氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，符合題意；選A項(xiàng)；（4）①由題意可知，酸性條件下，溶液中的亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O；②反應(yīng)時(shí)有氣泡生成是因?yàn)閬嗚F離子氧化生成的鐵離子可以做過氧化氫分解的催化劑，過氧化氫分解生成氧氣和水的緣故，故答案為：Fe3＋催化下H2O2分解生成O2。22．（10分）明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾渣①”的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，則“一系列操作”是___________、___________、___________、洗滌、干燥。(3)流程中加入H2O2的作用是___________，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有___________(填化學(xué)式)。寫出生成氣體的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮縎iO2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾將氧化為Na2SiO3【分析】鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)中加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量雙氧水溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀和稀硫酸酸化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到硫酸鋁鉀晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)二氧化硅不溶于稀硫酸，根據(jù)以上分析可知“濾渣①”的主要成分是SiO2。(2)加入稀硫酸酸化后，再經(jīng)“一系列操作”可得到明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]，由于明礬難溶于水，則“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)溶液中含有亞鐵離子，由于氫氧化鐵更難溶，則流程中加入H2O2的作用是將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，由于二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液中，因此所得溶液的溶質(zhì)除NaOH和NaAlO2外，還含有Na2SiO3。生成的氣體是氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．（10分）A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)