高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)狂練十三 氮的化合物的2個(gè)熱點(diǎn)問題 新人教版

熱點(diǎn)狂練十三氮的化合物的2個(gè)熱點(diǎn)問題命題熱點(diǎn)①氨的性質(zhì)和氨的催化氧化②硝酸的氧化性和硝酸與金屬的反應(yīng)命題預(yù)測(cè)2012年有多個(gè)省區(qū)考查了氮的化合物知識(shí)，預(yù)計(jì)2013年安徽高考可能會(huì)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝流程為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氮及其化合物知識(shí)的理解能力和應(yīng)用能力?！狙侯}13】研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是 ()。燃料沸點(diǎn)/℃燃燒熱/(kJ·mol－1)相對(duì)分子質(zhì)量/(g·mol－1)液態(tài)密度/(g·cm－3)氫－252.60238.402.020.07氨－33.50317.1017.030.61①以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng)②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多④氨的液化比氫容易得多A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析①中，氨和氫的燃燒不產(chǎn)生CO2，可以減緩溫室效應(yīng)，①正確；②中，氫比氨易燃燒，故氫比氨易發(fā)生爆炸，②錯(cuò)誤；③中由表中數(shù)據(jù)可知，1gH2完全燃燒生成水放出的熱量為eq\f(238.40kJ,2.02)≈118kJ，而1gNH3完全燃燒生成N2和H2O放出的熱量為eq\f(317.10kJ,17.03)≈18.3kJ，故等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，③錯(cuò)誤；④中，由氫和氨的沸點(diǎn)可知，氨比氫易液化，④正確。故選項(xiàng)C正確。答案C氨氣中氮元素呈－3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以氨氣只具有還原性，能在一定條件下與O2、Cl2、CuO反應(yīng)。氨的催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，是工業(yè)上制硝酸的第一個(gè)反應(yīng)，接下來的反應(yīng)分別是2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)氨的性質(zhì)和氨的催化氧化1.A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是 ()。A．A不可能是金屬B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng)D．B和E可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽2．實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。裝置圖如下：(1)連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是_____________________________________________________________。(2)用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為____________；裝置B中堿石灰的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有________________，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(4)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫，干燥后稱量)④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式(除Cu外，所涉及的其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知)：Ar(Cu)＝________。熱點(diǎn)硝酸的氧化性和硝酸與金屬的反應(yīng)3．(2012·臨川一中模擬)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向該混合液中加1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是 ()。A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－14．某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是 ()。A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色5．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1。(c)將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定)已知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請(qǐng)回答：(1)硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。(2)硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________________________________________________________________________________________________。(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的eq\f(1,4)(同溫同壓)，寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式_____________________________?？鞓焚N吧鐵與硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3，若鐵過量，過量的鐵再與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2?！緹狳c(diǎn)狂練十三】熱點(diǎn)11．C[根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能為金屬，A對(duì)；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為氧化還原反應(yīng)，B對(duì)；根據(jù)圖示關(guān)系，A有變價(jià)氧化物，可以推斷A可能為N2、S等，此時(shí)A生成C的反應(yīng)為單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，肯定不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)；當(dāng)A為N2時(shí)，B為NH3、E為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，D對(duì)。]2．解析(1)由于整套裝置中沒有液體，故應(yīng)在F處另接一個(gè)導(dǎo)管并將導(dǎo)管口浸沒在水中，然后再檢驗(yàn)。(2)制備氨氣應(yīng)該用銨鹽。(3)E中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O，反應(yīng)現(xiàn)象可據(jù)此進(jìn)行分析。(4)E管中CuO的質(zhì)量為(b－a)，反應(yīng)后失去的氧元素質(zhì)量為(b－c)，反應(yīng)后生成Cu粉的質(zhì)量為(c－a)，結(jié)合氧化銅的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算即可。答案(1)在F處連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱裝置A處的試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導(dǎo)管中形成一小段水柱，并保持一段時(shí)間不變，說明裝置的氣密性良好(2)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)吸收水分和二氧化碳(3)黑色固體變成紅色，管壁有水珠出現(xiàn)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)eq\f(16c－a,b－c)熱點(diǎn)23．B[依題意n(Cu)＝1.92g/64g·mol－1＝0.03mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(H＋)＝0.1L×0.4mol·L－1＋0.1L×0.1mol·L－1×2＝0.06mol，由反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3820．03mol0.06mol0.04mol所以Cu和NOeq\o\al(－,3)過量，H＋不足，以H＋計(jì)算，生成n(Cu2＋)＝0.0225mol，故c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。]4．D[生成的Cu(NO3)2在加入H2SO4后相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)