山東省新泰一中東校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

新泰一中東校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題2023.4可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題40分）一、單項選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.我國“硅-石墨烯-鍺（）晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，的和的具有相同的中子數(shù)C.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德國物理學(xué)家進(jìn)行中子撞擊鈾核的實驗，生成的鋇元素位于第5周期第ⅡA族，預(yù)測其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)2.右圖是某堿性氫氧燃料電池的工作原理示意圖，下列說法錯誤的是（）A.氣體2是氧氣B.極為電源負(fù)極C.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為D.裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能→電能、電能→光能3.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是與反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：B.形成鍵要吸收的能量C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時釋放的能量4.一定溫度下，將和充入密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：，下列說法中正確的是（）A.達(dá)到反應(yīng)限度時，生成B.達(dá)到反應(yīng)限度時的消耗速率必定等于的生成速率C.達(dá)到反應(yīng)限度時、、的分子數(shù)之比一定為D.和物質(zhì)的量之和一定為5.由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A與水反應(yīng)緩慢，與水反應(yīng)較快與水反應(yīng)會更快B和都是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體C與形成共價鍵，與形成離子鍵和形成離子鍵D在1500℃時分解，在300℃時分解的分解溫度介于二者之間6.“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列化學(xué)知識的說法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子 ②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵③科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了半導(dǎo)體材料④原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原⑤帶相反電荷離子之間的靜電吸引叫做離子鍵⑥離子化合物中含離子鍵，也可能含共價鍵⑦砹（）為有色固體，不穩(wěn)定，不溶于水也不溶于稀酸⑧伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化⑨鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)的通式為：A.2項 B.3項 C.4項 D.6項7.可逆反應(yīng)：，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①③④ B.②③⑤ C.①④ D.①②③④⑤8.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中不正確的是（）A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B.每個中含有35個質(zhì)子C.屬于離子化合物 D.結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A.可采用將Z的氧化物通入水中的方法來制取其對應(yīng)的酸B.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電D.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物10.空氣吹出法工藝，是目前“海水（呈弱堿性）提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.每提取溴，理論上消耗氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化二、不定項選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11.在一定溫度下的恒容密閉容器中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.充入使壓強(qiáng)增大，可加快反應(yīng)速率C.增加碳的用量，可以加快反應(yīng)速率D.平衡建立的過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有碳碳鍵和氫氧鍵12.利用右圖微生物電池可處理有機(jī)廢水和廢氣，下列說法正確的是（）A.外電路中電流的方向為：極→導(dǎo)線→極B.透過陽離子交換膜由右向左移動C.極的電極反應(yīng)式為：D.有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)13.一定條件下在的密閉容器中充入陽離子交換膜和，發(fā)生反應(yīng)：。測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是（）A.時，容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.其它條件不變，縮小容器體積反應(yīng)速率加快C.末，正逆速率的大小關(guān)系為D.反應(yīng)開始到時，用表示的反應(yīng)速率為14.在水中易分解，一定條件下，起始濃度均為的溶液，在不同的、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得濃度減少一半所需的時間如表所示：pHtT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157下列判斷不正確的是（）A.實驗表明，升高溫度能加快的分解速率B.增大能加速分解，表明可以對的分解起催化作用C.在30℃、時，的分解速率為D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，在下列條件下的分解速率15.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)（a）與（b）互變反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.比更穩(wěn)定B.的電子式為C.只有在加熱條件下，才能轉(zhuǎn)化為D.轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量第Ⅱ卷（非選擇題60分）16.（7分）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認(rèn)識源遠(yuǎn)流長。請按下列要求填空。Ⅰ.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦（1）只含共價鍵的物質(zhì)是______（填序號，下同）。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。Ⅱ.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥溶于水（3）只有離子鍵被破壞的是______，只有共價鍵被破壞的是______。（4）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是______。Ⅲ.有下列微?；蛭镔|(zhì)：①、、②石墨、金剛石③、④、、（5）互為同位素的是______；互為同素異形體的是______。17.（16分）碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為的氫氣和碘蒸氣放入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘后達(dá)平衡，測得碘化氫的濃度為，碘蒸氣的濃度為。①前5分鐘平均反應(yīng)速率______，的初始濃度是______。②反應(yīng)分別進(jìn)行至和時假設(shè)容器內(nèi)氣體的密度分別用和表示，則其大小為關(guān)系為______（填“>”、“<”或“=”）。③下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填序號）。a.混合體系總壓強(qiáng)保持不變b.單位時間內(nèi)斷裂的鍵數(shù)目與斷裂的鍵數(shù)目相等c.d.e.反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變化（2）某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實驗”：將濃度均為的、、、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。已知：“碘鐘實驗”的總反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：…… 反應(yīng)B：①反應(yīng)A的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，的作用是______。②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅰ、Ⅱ（溶液濃度均為）用量試劑溶液溶液溶液溶液（含淀粉）實驗Ⅰ54830實驗Ⅱ52溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅰ是、實驗Ⅱ是。實驗Ⅱ中，所對應(yīng)的數(shù)值是______；對比實驗Ⅰ、Ⅱ可得出的實驗結(jié)論是______。18.（18分）在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化和反應(yīng)速率，合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請回答下列問題：（1）分析右圖的能量變化，則為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與的能量變化相同的是______（填標(biāo)號）。A.稀硫酸與溶液的反應(yīng) B.點燃的鎂條在氮氣中繼續(xù)燃燒C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.與的反應(yīng)（2）斷裂鍵、鍵、鍵分別需要的能量是、、，則生成放出的熱量為______。（3）如右圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易原電池裝置。請回答下列問題。①若電極材料為碳、溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)有負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為______.②若電極材料為鐵，溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為______→______（填電極材料，下同），溶液中的向______極移動。（4）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗（如圖）。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是______（填字母）。A.圖甲和圖乙的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面 B.圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快C.圖甲中溫度計的示數(shù)高于圖乙的示數(shù) D.圖甲和圖乙中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫（5）向某體積固定的密閉容器中加入、和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①若，則內(nèi)反應(yīng)速率______；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。19.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到離子化合物，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，C與F屬于同一主族。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）（3）由上述元素中的一種或幾種組成的常見物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若物質(zhì)乙具有漂白性，則物質(zhì)乙的電子式為______。②若物質(zhì)甲為化合物，物質(zhì)丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則物質(zhì)甲中所含的化學(xué)鍵類型為______。（4）用電子式表示B的簡單氣態(tài)氫化物的形成過程____________寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________20.（9分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化釤固體，選擇裝置______（填裝置圖的字母，下同）；（2）從碘水中分離出，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________。（4）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。①海水中溴元素的存在形式是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。（2）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是____________（用離子方程式表示）。期中考試化學(xué)答案1-5BCCDB6-10BCCDA11.A12.C13.BC14.D15.AD16.（7分，每空1分）（1）①④⑤（2）②（3）②④⑥（4）⑤（5）①②17.（16分，每空2分）（1）①0.2②=③de（2）①催化劑②2其他條件不變，增大氫離子的濃度可以加快反應(yīng)速率18.（