沉淀溶解平衡的應(yīng)用-高二化學(xué)人教版選擇性必修1

沉淀溶解平衡的應(yīng)用預(yù)習(xí)單處理1.×2.√3.×4.×5.√二選擇題：B三計(jì)算題：能Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.01×0.02＝2.0×10－4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成珊瑚蟲珊瑚情景導(dǎo)入

考情分析考題分值考點(diǎn)題型2023全國甲卷、乙卷、新課標(biāo)卷、4~6分Ksp的計(jì)算和應(yīng)用選擇，工藝流程2022全國甲卷、乙卷2~6分

Ksp的計(jì)算和應(yīng)用工藝流程2021全國甲卷、乙卷4~6分Ksp的計(jì)算和應(yīng)用

選擇，工藝流程2020全國Ⅰ、Ⅲ4~6分Ksp的計(jì)算和應(yīng)用工藝流程素養(yǎng)目標(biāo)大單元教學(xué)目標(biāo)學(xué)科核心素養(yǎng)本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)溶液中的三大平衡理論；2.會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論去定性分析和定量計(jì)算生產(chǎn)生活中的相關(guān)實(shí)際問題。宏觀辨識微觀探析變化平衡科學(xué)精神社會(huì)責(zé)任1、通過情景問題分析，理解沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)2、學(xué)會(huì)從定性角度分析并定量計(jì)算沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)一：水垢的形成——沉淀的生成

問題1：水垢中的CaCO3是如何形成的？資料卡片：1.天然水中含有少許Mg2+、Ca2+、SO42-、HCO3-等2.水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2和少量CaSO43.常溫下，Ksp(CaCO3)＝3.5×10－9，Ksp(CaSO4)=5.0×10－5

Ksp(Mg(OH)2)＝5.6×10－12

問題2：2×10-5mol/L的CaCl2溶液和5×10-4mol/L的Na2CO3溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生沉淀嗎？無變式訓(xùn)練1問題1：

醫(yī)院搶救Ba2+中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入5.0%的Na2SO4溶液,為什么？金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.1完全沉淀的pH3.28.34.69.2問題2：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，如何除去NiCl2中混有的少量Al3+和Fe2+？環(huán)節(jié)二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化

請運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解釋原因。問題1：水垢中的CaCO3、Mg(OH)2如何清除？環(huán)節(jié)二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化

環(huán)節(jié)二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化

問題1：水垢中的CaCO3、Mg(OH)2如何清除？問題2：水垢中的CaSO4如何清除？問題3：通過定量計(jì)算判斷CaSO4能否被有效轉(zhuǎn)化？+

CO32-

(aq)CaCO3(s)CaSO4(s)SO42-

(aq)

+

Ca2+

(aq)

CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3

(s)+SO42-(aq)

環(huán)節(jié)二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化

(2022全國乙卷節(jié)選)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-8回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______________________________用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：

_____________________

_(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是____

_______

變式訓(xùn)練2變式訓(xùn)練2答案廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－32，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。（1）In3＋恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______；（2）若繼續(xù)加入6.0mol·L－1氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；（3）

Ga(OH)3在氨水中能否溶解，通過計(jì)算進(jìn)行必要的說明

。強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)答案導(dǎo)圖小結(jié)限時(shí)高考限時(shí)高考1.限時(shí)15分鐘，12分鐘做，1分鐘改，2分鐘評；2.滿分50分，每題10分；3.批改認(rèn)真負(fù)責(zé)，互改后及時(shí)糾錯(cuò)，40分以下?lián)駮r(shí)重做。專注！細(xì)心！高效！限時(shí)高考答案限時(shí)高考1.A2.C3.D4.