2020中考化學復習方案題型突破(04)教材基礎實驗及創(chuàng)新題試題

PAGE題型突破(四)教材基礎實驗及創(chuàng)新題類型一基礎實驗組合型|針對訓練|1.[2019·河北模擬]據(jù)圖T4-2所示實驗回答問題。圖T4-2(1)甲實驗中,儀器a的名稱是。進行濃硫酸稀釋時,為什么要將濃硫酸注入水中?

。

(2)乙實驗中,在檢驗軟水和硬水時,除了要取相同體積的軟水和硬水外,還要控制相同,實驗現(xiàn)象是。

(3)丙實驗中,在稱量氫氧化鈉的操作時,明顯的錯誤是。

2.[2019·保定二模]如圖T4-3是初中化學的一些基本實驗,請回答相關問題。圖T4-3(1)A實驗熱水中的白磷并不燃燒,原因是。

(2)B實驗中證明酸堿恰好中和的現(xiàn)象是。

(3)C實驗中澄清石灰水剛開始沒有變渾濁,一段時間后開始變渾濁,原因是

(答一點即可)。

(4)D實驗過程中,除待測的兩瓶氣體體積相同外,還需控制相同,所觀察到的現(xiàn)象是。

3.[2019·石家莊十八縣二模]根據(jù)圖T4-4所示實驗回答問題。圖T4-4(1)實驗一:棉球上的酒精燃燒而水不燃燒,由此得出燃燒條件之一是。

(2)實驗二:與裝置A相比,裝置B的優(yōu)點是。

(3)實驗三:當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時,停止加熱。

(4)實驗四:用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液會導致測得結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

4.[2019·石家莊橋西一模]依據(jù)圖T4-5所示的四個實驗,回答下列問題。圖T4-5(1)圖①是檢查裝置氣密性的實驗。證明裝置不漏氣的現(xiàn)象是。

(2)圖②是電解水的實驗裝置。由實驗可知水是由氫、氧兩種元素組成的,該結論的依據(jù)是;甲試管中收集的氣體的檢驗方法是:先從水槽中取出試管,然后

。

(3)圖③是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,現(xiàn)象是;瓶中放少量水的目的是。

(4)圖④是使水沸騰的實驗。先關閉止水夾,將膠頭滴管中的液體擠壓到燒瓶中,然后打開止水夾,發(fā)現(xiàn)燒瓶內的水沸騰起來。膠頭滴管內的液體與燒瓶中CO2反應的化學方程式為 (寫一個即可)。

5.[2019·邢臺二模]水在化學實驗中的作用不可忽視,圖T4-6中四個實驗分別用到水。圖T4-6(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為,當電源接通一段時間后,正負極產生氣體的體積比為。

(2)實驗B集氣瓶中裝滿水的目的是。

(3)實驗C中同學們做了①試管和②試管的對比實驗,發(fā)現(xiàn)②試管中固體可溶,①試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是;同學們又補充了③試管所示實驗,他們想探究的影響因素是。

(4)實驗D中集氣瓶中水的作用是。

6.[2019·唐山路南二模]據(jù)圖T4-7所示回答問題。圖T4-7(1)圖甲是粗鹽提純的實驗。操作②中沒有得到澄清的液體,其可能的原因是 (寫一條即可)。操作③不

用冷卻熱飽和溶液的方法,主要原因是。

(2)圖乙實驗中旋緊瓶蓋后振蕩,觀察到軟塑料瓶變癟,能否證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應,并說明理由:

。

(3)在實驗室用過氧化氫溶液制氧氣,發(fā)現(xiàn)反應時有白霧產生,用圖丙所示兩個裝置來找原因,其目的是;反應的化學方程式為。

7.[2019·邢臺一模]根據(jù)圖T4-8實驗回答問題。圖T4-8(1)實驗甲是同學們設計的一個探究性實驗,該實驗的目的是,實驗中涉及的反應的化學方程式是。

(2)實驗乙是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置。儀器a的名稱是,該裝置中的一處明顯錯誤是。

(3)實驗丙是驗證溫度對溶解速率影響的實驗,兩支試管中加入的溶劑X應滿足的條件是。

8.[2019·石家莊十八縣三模]化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據(jù)圖T4-9回答相關問題。圖T4-9(1)圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置,實驗后先撤酒精噴燈,待裝置冷卻至室溫后再撤一氧化碳的原因是。此裝置還需改進的是。

(2)乙實驗不能驗證質量守恒定律,如果不改變裝置,只將大理石換為另一種物質,實驗能成功,試寫出調換藥品后發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)實驗丙中旋緊瓶蓋后振蕩,說明二氧化碳溶于水的現(xiàn)象是。

(4)丁實驗中鼓入空氣的目的是。

9.[2019·唐山灤州一模]請根據(jù)如圖T4-10所示實驗回答下列問題。圖T4-10(1)圖甲是木炭燃燒的實驗。紅熱的木炭應由上至下緩慢插入集氣瓶中,理由是。

(2)圖乙是同學們在實驗室制取氧氣的裝置,該反應的化學方程式為,某同學用排水法收集氧氣時制得的氧氣不純,你認為可能的原因是。

(3)如圖丙所示,向B試管中加入(寫出一種情況),即可探究溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素,其中運用的研究方法是。

類型二單一實驗考查型|針對訓練|10.[2019·海南]現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸餾水,用來進行酸堿中和實驗。請回答:(1)實驗時涉及如圖T4-12所示的實驗操作,其中錯誤的是(填序號)。

圖T4-12(2)小明進行酸堿中和實驗:在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞溶液,振蕩,溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。①小紅認為小明的結論不一定正確,理由是

。

②請在小明實驗的基礎上,選用提供的藥品繼續(xù)實驗,判斷酸和堿是否恰好完全反應,實驗方案為

。

11.[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖T4-13所示:圖T4-13(1)寫出圖中標號a儀器的名稱:。

(2)配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質量分別為:氯化鈉g,水g。

(3)稱量氯化鈉時,氯化鈉應放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。

(4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。

(5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能有(填序號)。

A.稱量時,藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時,仰視讀數(shù)C.裝瓶時,有少量溶液灑出(6)把50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要水的質量是g。

12.[2019·鄂爾多斯]實驗是化學研究的基礎。結合下列實驗裝置及圖示回答問題。圖T4-14(1)圖T4-14中a的儀器名稱是。

(2)“綠色化學”要求利用化學原理從源頭上消除污染。實驗室制取氧氣的方法中最能體現(xiàn)綠色化追求的途徑是(填編號),該反應的化學方程式是 。

(3)若用二氧化錳和濃硫酸混合加熱制備氧氣,應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是 (填字母編號)。

(4)細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進如圖T4-15所示,其優(yōu)點是實驗簡便、保證安全和。

圖T4-1513.某同學針對氧化鈣設計如下實驗方案。圖T4-16(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是。

(2)操作Ⅰ的名稱是,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。

(3)操作Ⅱ是加入某種物質。若加入的是飽和碳酸鈉溶液,反應的化學方程式為。操作Ⅱ加入的物質還可能是。

①氧化鈣 ②干冰③冰塊 ④氫氧化鈉固體

【參考答案】類型一針對訓練1.(1)試劑瓶(或細口瓶)濃硫酸密度比水大,把濃硫酸注入水中,濃硫酸會漸漸流動至底部,產生的熱量不會使水沸騰,防止造成硫酸液滴飛濺(2)肥皂水的用量軟水中泡沫多浮渣少,硬水中泡沫少浮渣多(3)氫氧化鈉放在了紙片上,應將氫氧化鈉放在燒杯中稱量2.(1)白磷沒有與氧氣接觸(2)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色(3)鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體先與氫氧化鈣發(fā)生了反應(合理即可)(4)滴加飽和石灰水的量盛有呼出氣體的集氣瓶內的澄清石灰水變渾濁[解析](1)熱水中的白磷溫度雖然達到了白磷的著火點,但是沒有與氧氣接觸,所以并不燃燒。(2)由于氫氧化鈉屬于堿,故其溶液顯堿性,則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,此時溶液的pH>7;鹽酸顯酸性,當?shù)渭酉←}酸時,鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應,當兩者恰好完全反應時,溶液呈中性,溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。(3)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,所以C實驗中澄清石灰水剛開始沒有變渾濁,一段時間后開始變渾濁,原因是鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體先與氫氧化鈣發(fā)生了反應。(4)探究呼出氣體和空氣中二氧化碳的含量高低,滴加的飽和石灰水量要相同,會觀察到盛有呼出氣體的集氣瓶內的澄清石灰水變渾濁,說明呼出氣體中二氧化碳的濃度較大。3.(1)需要可燃物(2)便于添加液體藥品(3)較多固體(4)偏大4.(1)導管口處有氣泡冒出(2)質量守恒定律將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃,則說明是氧氣(3)劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底(4)2NaOH+CO2H2O+Na2CO35.(1)2H2O2H2↑+O2↑12(2)排凈集氣瓶內的空氣(3)溶劑的種類溶質的種類(4)防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底[解析](1)電解水生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。電解水時,與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少,與電源負極相連的試管內產生的氣體體積多,且兩者的體積之比大約是12。(2)實驗B集氣瓶中裝滿水的目的是排凈集氣瓶內的空氣。(3)②試管中固體可溶,①試管中固體幾乎不溶,溶質相同,溶劑不同,對比①②試管可知,同種溶質在不同的溶劑中溶解能力不同,該對比實驗說明影響物質溶解性的因素是溶劑的種類。同學們又補充了③試管所示實驗,高錳酸鉀易溶于水形成紫紅色溶液,與①試管對比,說明不同的溶質在同一種溶劑中溶解能力不同,他們想探究的影響因素是溶質的種類。(4)鐵絲在氧氣中燃燒時,為防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底,集氣瓶的底部應放少量的水。6.(1)濾紙破損(或漏斗內液面高于濾紙邊緣,或儀器不干凈,合理即可)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大(2)不能證明,因為NaOH溶液中含有水,二氧化碳能溶于水且與水發(fā)生反應,也會使瓶內壓強減小,使瓶子變癟(3)探究白霧的產生是否與溫度有關(或探究溫度低時是否還有白霧)2H2O22H2O+O2↑7.(1)探究Fe、Cu、Zn三種金屬的活動性順序Zn+FeSO4ZnSO4+Fe(2)錐形瓶長頸漏斗下端沒有伸入液面以下(3)體積相同、溫度不同8.(1)防止鐵再次被氧化,防止石灰水倒吸增加尾氣處理裝置(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)(3)瓶子變癟(4)增大面粉粉塵和氧氣的接觸面積9.(1)使木炭與氧氣充分接觸、充分燃燒(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑未等導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出,就開始收集氧氣(3)10mL冷水和5g塊狀冰糖(或10mL冷水和5g粉末狀冰糖)控制變量法類型二針對訓練10.(1)C(2)①若硫酸過量,加入酚酞溶液也不會變色②向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變紅,則硫酸過量(若溶液變紅,則恰好完全反應)(合理即可)[解析](1)稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散,一定不能把水注入濃硫酸中,A圖操作正確;向試管中傾倒液體藥品時,瓶塞要倒放,標簽要對準手心,瓶口緊挨試管口,B圖操作正確;使用膠頭滴管滴加少量液體時,膠頭滴管不能伸入試管內或接觸試管內壁,應垂直懸空在試管口正上方滴加液體,C圖操作錯誤。(2)①在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞溶液,振蕩,溶液不變色,小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應,結論不一定正確,因為若硫酸過量,加入酚酞溶液也不會變色。②在小明實驗的基礎上,判斷酸和堿是否恰好完全反應,即判斷酸是否有剩余,可向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變色,則硫酸過量;若溶液變紅色,說明恰好完全反應。11.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)攪拌,加速溶解(5)AB(6)100[解析](1)圖中標號a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可知,氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g;水的質量為50g-7.5g=42.5g。(3)稱量氯化鈉時,應遵循“左物右碼”的原則,氯化鈉應放在托盤天平的左盤。(4)溶解過程中玻璃棒的