2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破(08)綜合計(jì)算題試題

PAGE題型突破(八)綜合計(jì)算題類(lèi)型一文字?jǐn)⑹鲱?lèi)1.[2019·山西]堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分,俗稱銅綠,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,受熱可分解成CuO、H2O和CO2。(1)Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(2)Cu2(OH)2CO3分解生成22g的CO2的同時(shí),生成CuO的質(zhì)量是多少?2.[2019·十堰]將20.0g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時(shí),不再有氣體生成,此時(shí)測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是g。

(2)求反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)3.[2019·武漢]實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:圖T8-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)a=。

(2)計(jì)算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.1g)4.某煉鐵廠用赤鐵礦(除含氧化鐵外,其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng))煉鐵,欲測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的濃硫酸的質(zhì)量是。

(2)將赤鐵礦粉碎,用稀硫酸溶解的化學(xué)方程式是。

(3)若20g赤鐵礦粉恰好能與100g29.4%的稀硫酸完全反應(yīng)。計(jì)算此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)向(3)反應(yīng)后所得溶液中加入44g水,計(jì)算最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)若建設(shè)城市地鐵一號(hào)線需鋼筋2.8萬(wàn)噸(含鐵96%),在煉鐵和煉鋼過(guò)程中,共損失鐵20%,求需這種赤鐵礦的質(zhì)量。5.[2016·呼和浩特]煤屬于不可再生資源,將煤通過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。乙醇可用作燃料,我國(guó)已經(jīng)推廣使用一種車(chē)用乙醇汽油,這種汽油燃燒的廢氣對(duì)環(huán)境的污染較小。請(qǐng)計(jì)算:(1)69g乙醇完全燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量為多少?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)在氧氣不足的情況下,乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃燒生成88g二氧化碳,則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為。

6.[2014·呼和浩特]將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4g,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8g。試計(jì)算:(1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為。

類(lèi)型二坐標(biāo)曲線分析類(lèi)7.[2019·蘭州]某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣,反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量的變化如圖T8-2所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為g。(結(jié)果精確到0.1)

(2)冷卻至室溫,將剩余的固體溶解在85.1g水中,充分溶解后過(guò)濾,計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)圖T8-28.[2018·呼和浩特]實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉,取6.0g鋁粉樣品,將100g稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸質(zhì)量的變化情況如圖T8-3所示,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g,請(qǐng)計(jì)算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

圖T8-39.[2019·龍東]現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T8-4所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。

(2)求混合液中CuSO4的質(zhì)量。(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T8-410.[2019·益陽(yáng)]市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖T8-5甲所示。小張取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中,加水稀釋后,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液,反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如乙所示。圖T8-5(1)小張所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為 g。

(2)通過(guò)計(jì)算,判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符(需要計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)11.[2019·深圳]已知:①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②Na2CO3受熱不分解。回答下列問(wèn)題。(1)關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.俗稱小蘇打B.難溶于水C.可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.是發(fā)酵粉的主要成分之一(2)欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品(只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖T8-6所示。①NaOH溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,用該溶液將生成的CO2完全吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②由圖中數(shù)據(jù)可知,上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。

③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟)圖T8-612.[2019·煙臺(tái)]為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度,某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向錐形瓶中不斷滴加稀硫酸,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖像如圖T8-7所示。加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。

(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(結(jié)果精確至0.1%)(3)以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①圖像中a的數(shù)值是。

②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)圖T8-713.[2019·聊城]向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,反應(yīng)過(guò)程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖T8-8所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)m的值是g。

(2)原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。圖T8-814.[2019·郴州]往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉,加入的鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖T8-9所示。試分析計(jì)算:(1)a→b段表示鎂粉與混合溶液中的

(填化學(xué)式)反應(yīng)。(2)原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)圖T8-915.[2019·衢州]小科為測(cè)定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣,其他成分不與稀鹽酸反應(yīng))中碳酸鈣的含量,利用氣密性良好的圖T8-10中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①稱取石灰石樣品6g,加入錐形瓶中,塞緊瓶塞,從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣;②一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞,注入足量的稀鹽酸,開(kāi)始計(jì)時(shí);③待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙(堿石灰能吸收二氧化碳和水)。圖T8-10(1)根據(jù)圖乙,運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2)下列情況中,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填序號(hào))。

①去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C,將裝置B和D直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣類(lèi)型三表格數(shù)據(jù)分析類(lèi)16.[2019·邵陽(yáng)]今年五一假期,小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親,期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來(lái),想去學(xué)校實(shí)驗(yàn)室測(cè)定這些大理石中CaCO3的含量。她稱取了20g大理石樣品置于燒杯中,然后將250g稀鹽酸分成五等份,依次加入燒杯充分反應(yīng),記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不參與化學(xué)反應(yīng))。加入次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g151055m試求:(1)m的值應(yīng)為。

(2)實(shí)驗(yàn)中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.[2019·咸寧]有鎂和氯化鎂固體混合物,取一定量的該混合物放入燒杯中,然后取稀鹽酸200g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?18.[2019·昆明]碳酸鍶(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測(cè)定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示:燒杯編號(hào)①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2試求:(1)燒杯②中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g。

(2)原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(提示:SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O)19.[2019·天水]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)。取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g,裝入燒杯中,每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng),測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖像如圖T8-11。次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算:(1)a的數(shù)值為。

(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)圖T8-11類(lèi)型四情景型計(jì)算類(lèi)20.根據(jù)圖T8-12所示信息計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T8-1221.[2019·呼和浩特]根據(jù)如圖T8-13所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。圖T8-13(1)原混合物中NaCl的質(zhì)量。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

22.向某鐵粉樣品中,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液80g,恰好完全反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不與硫酸銅反應(yīng)),請(qǐng)結(jié)合圖T8-14提供的數(shù)據(jù)計(jì)算:圖T8-14(1)b的數(shù)值。(2)向不飽和濾液中加入120.8g水,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.[2019·青島]某化學(xué)拓展課堂的主題是探秘氯化鈉樣品。主題Ⅰ探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分已知所提供的氯化鈉樣品中,可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程記錄如下:圖T8-15根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息,甲同學(xué)得出結(jié)論:此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)分析(1)步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸,你是否同意他的觀點(diǎn)?(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)明原因

。

主題Ⅱ測(cè)定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后,甲同學(xué)對(duì)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。稱取20.0g氯化鈉樣品于燒杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算步驟)24.[2019·哈爾濱]為了測(cè)定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如圖T8-16所示實(shí)驗(yàn)。圖T8-16請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式 。

(3)此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質(zhì)量為。

(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4g水,無(wú)晶體析出,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)若要生產(chǎn)含4.5%的鎂合金960t,需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為。

【參考答案】類(lèi)型一1.(1)222(2)解:設(shè)生成CuO的質(zhì)量為x。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 160 44 x 22g16044=x22g答:Cu2(OH)2CO3分解生成22gCO2的同時(shí),生成CuO的質(zhì)量是80g。2.(1)0.4(2)解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g1612=y0.652=x0.反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.答:反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。3.(1)4.5(2)解:設(shè)受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x 4.8g24596=xx≈12.3g答:受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.3g。4.(1)30g(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O解:(3)設(shè)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x。3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O294 160100g×29.4% x294160=100g×29x=16g此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g20g(4)設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵的質(zhì)量為y。Fe2O3~Fe2(SO4)3160 40016g y160400=16gy溶液質(zhì)量為16g+100g+44g=160g。最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g160g(5)設(shè)需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為z,則2.8萬(wàn)噸×96%=z×80%×112160z=6萬(wàn)噸答:(3)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(4)最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%;(5)需這種赤鐵礦的質(zhì)量為6萬(wàn)噸。5.(1)解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。C2H5OH+3O22CO2+3H2O46 8869g x4688=69gx=132g答:69g乙醇完全燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量為132g。(2)2∶96.(1)解:CO和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒生成二氧化碳和水,NaOH溶液能夠吸收二氧化碳,故NaOH溶液增重的8.8g為生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8g×1244×100%=2.4g;濃硫酸有吸水性,故濃硫酸增重的5.4g為生成的水的質(zhì)量,所以生成的水中氫元素質(zhì)量為5.4g×2根據(jù)氫原子守恒,甲烷的質(zhì)量為0.答:混合氣體中甲烷的質(zhì)量為2.4g。(2)12：712：3：4[解析](2)根據(jù)碳原子守恒,CO中碳元素質(zhì)量=CO2中碳元素質(zhì)量-CH4中碳元素質(zhì)量=2.4g-(2.4g-0.6g)=0.6g,所以CO質(zhì)量=CO中碳元素質(zhì)量CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.6g1228×100%=1.4g,所以混合氣體中,甲烷和一氧化碳的質(zhì)量比為2.4g∶1.4g=12∶類(lèi)型二7.(1)9.6(2)解:設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g14996=x9.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.答:所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。8.(1)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑546x0.1g546=x0.答:樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g。(2)24.5%9.(1)9.8(2)解:設(shè)混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO480 160 98y x 9.8g16098=x9.8098=y9.故混合液中CuSO4的質(zhì)量為16g。(3)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g160g答:(2)混合液中CuSO4的質(zhì)量為16g;(3)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。10.(1)6(2)解:設(shè)5mL濃鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40x 48×5%36.540=x濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.故濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)不符。11.(1)B(2)①>CO2+2NaOHNa2CO3+H2O②1.10.45③解:設(shè)5g該樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168 44x 1.1g16844=x1.該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.答:該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。12.(1)2.2(2)81.5%(3)①65②解:設(shè)生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質(zhì)量為65g-40g=25g。生成1.1g二氧化碳需稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 y 1.1g9844=y1.該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.答:該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。13.(1)5.91(2)解:設(shè)原混合溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x。BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl208 197x 5.91g208197=x5.原混合溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.答:原混合溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.12%。14.(1)AgNO3(2)解:開(kāi)始的a→b段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銀反應(yīng),b→c段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銅反應(yīng),溶液質(zhì)量減少60.8g-56.8g=4g。設(shè)溶液中硝酸銅的質(zhì)量為x,則生成的硝酸鎂的質(zhì)量為x-4g。Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2 188 148 x x-4g188148=xx-原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.答:原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.5%。15.(1)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g10044=x2.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g6g答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(2)①②[解析](2)①裝置A中的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳,如果去掉裝置A,會(huì)使裝置D吸收的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;②裝置C中的濃硫酸能吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣,若去掉裝置C,將裝置B和D直接相連,會(huì)使裝置D增加的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣,二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被吸收,會(huì)使二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量變少,從而使測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。類(lèi)型三16.(1)5(2)75%(3)解:設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 735g 50g×x10073=5g50g×x 答:實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。[解析](2)由(1)分析可知,20g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g-5g=15g,大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g20g17.(1)0.32(2)解:設(shè)40g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg+2HClMgCl2+H2↑ 73 2 x 0.16g732=x0.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。[解析](1)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,每40g稀鹽酸和鎂完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.16g,則第2次加入40g稀鹽酸所得氫氣總質(zhì)量為0.16g×2=0.32g,則m=0.32。18.(1)8.8(2)解:設(shè)固體混合物中SrCO3的質(zhì)量為x。SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O148 44x 8.8g14844=x8.混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.答:原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%。19.(1)4.4解:(2)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g7344=x4.11744=y4.稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.(3)設(shè)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z。HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 58.5100g×7.3% z36.558.5恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g。答:(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。類(lèi)型四20.解:設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98 112x 56g×10%98112=x56g×10%所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。21.(1)解:設(shè)原混合物中NaCl質(zhì)量為x。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g58.5143.5答:原混合物中NaCl的質(zhì)量為11.7g。(2)28.3%[解析](2)設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3170 143.5y 28.7g170143.5=y最終所得170g20%的硝酸鈉溶液中水的質(zhì)量為170g×(1-20%)=136g,其中原硝酸銀溶液中水的質(zhì)量為136g-50g=86g,則硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34g34g+86g22.解:(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為80g×20%=16g。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 160 152 64x 16g z y56160=x16g16064=16gy160152=16gz鐵粉樣品的質(zhì)量為5.6g+(7.0g-6.4g)=6.2g,則b=6.2。(2)加入水后溶液的質(zhì)量為80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.答:(1)b的數(shù)值為6.2;(2)所得溶液中溶質(zhì)