高考化學二輪復習簡易通 下篇 專題二（一）專練十一 沉淀溶解平衡的影響因素及其應用（含解析）

專練十一沉淀溶解平衡的影響因素及其應用題型狂練1．(2013·合肥質(zhì)檢)已知在Mg(OH)2懸濁液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是 ()。A．25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中加入少量Mg(OH)2固體，c(Mg2＋B．25℃時，Mg(OH)2固體在等體積、等濃度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比較，C．25℃時，Mg(OH)2固體在等體積、等濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，D．利用Ksp可以比較任意兩種物質(zhì)在水中溶解能力的大小解析A項，在Mg(OH)2飽和溶液中加入少量Mg(OH)2固體，對沉淀溶解平衡無影響，c(Mg2＋)不變。B項，氨水呈堿性，會抑制Mg(OH)2的溶解，氯化銨溶液呈酸性，會促進Mg(OH)2的溶解，故溶解度前者小，正確。C項，Ksp只受溫度影響，不受濃度影響，故二者相同。D項，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能用Ksp比較其在水中溶解能力的大小。答案B2．對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是 ()。A．加熱B．加水稀釋C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液解析AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解過程吸熱，加熱，平衡向溶解方向移動，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都增大；加水稀釋，溶液仍為飽和溶液，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都不變；滴加鹽酸，c(Cl－)增大，Ksp(AgCl)不變，c(Ag＋)減?。坏渭覣gNO3溶液，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)不變。答案B3．(2012·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是 ()。解析解答本題時應特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。答案C4．常溫下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 ()。A．在含有Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀的溶液中加入NaOH固體，c(Fe3＋)、c(Cu2＋)均減小B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析A中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NaOH，平衡均左移，c(Fe3＋)、c(Cu2＋)均減小，A正確；NH4Cl溶液呈酸性，a→b，pH增大，溶液酸性減弱，B不正確；c(H＋)與c(OH－)的乘積表示水的離子積，是溫度的函數(shù)，C正確；在曲線上的點，均表示在該溫度下達到沉淀溶解平衡。答案B5．(2013·皖北協(xié)作區(qū)高三聯(lián)考)五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)如表所示，下列說法不正確的是 化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag＋)最大的是Ag2SO4B．向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液時可以生成Ag2S沉淀C．25℃時，向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩種溶液中分別加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩種溶液中AgCl的溶度積相同，且兩種溶液中c(Ag＋D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀解析本題考查沉淀溶解平衡的相關知識。從題給溶度積常數(shù)可看出，硫酸銀的溶度積常數(shù)最大，且溶解的1mol硫酸銀能電離出2molAg＋，故A說法正確；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的條件知，向AgCl的懸濁液中加入硫化鈉溶液，會生成硫化銀沉淀，B說法正確；選項C可逆向思考，即向氯化銀飽和溶液中分別加入等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CaCl2溶液，由于兩溶液中氯離子的濃度不等，對沉淀溶解平衡的影響