高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律（含解析）

專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時間：40分鐘滿分：70分)小題限時滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．(仿2012北京高考，26)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不發(fā)生變化的是()。A．核外電子數(shù) B．物質(zhì)具有的能量C．化學(xué)鍵 D．原子核答案D2．(仿2013海南高考，13)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 ()。A．1種 B．2種 C．3種 D．4種解析短周期元素中原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al。答案C3．(仿2012四川高考，26)無機(jī)化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是()。A．該周期表第9列元素中沒有非金屬元素B．第14列元素形成的化合物種類最多C．只有第2列元素原子最外層有2個電子D．在18列元素中，第3列的元素種類最多答案C解析230Th的質(zhì)量數(shù)為230，質(zhì)子數(shù)為90，中子數(shù)為230－90＝140，因此中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多140－90＝50，A項(xiàng)錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)變化是因?yàn)楹送怆娮訑?shù)(尤其是最外層電子數(shù))發(fā)生變化而生成新物質(zhì)，原子核不發(fā)生變化，D項(xiàng)錯誤。答案B5．(仿2013天津高考，7)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ()。A．單質(zhì)分子中均存在非極性鍵B．離子化合物中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D．一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物中不可能含共價鍵答案B6．(仿2012山東高考，9)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 ()。A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO4答案BWXYZ7.(仿2013山東高考，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是()。A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性弱于YD．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物即銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯；陰離子還原性S2－＞O2－，C正確；SCl2分子中S和2個Cl分別共用一對電子，各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案B大題限時爭分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)8．(仿2013福建高考，9)(滿分12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。請回答下列問題：(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為________。(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學(xué)方程式證明________________________。(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。解析根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。(2)H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓(3)離子鍵共價鍵(或極性鍵)9．(仿2012上海高考，24)(滿分14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號)。(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，請寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。解析(1)根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。(2)根據(jù)元素周期律，在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┎牧稀?3)根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。(4)Al與Mg在化學(xué)性質(zhì)上明顯不同的是Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。答案(1)(2)見上表(3)O2－(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O10．(仿2011上海高考，23)(滿分16分)部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,5)③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置為________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。(5)列舉一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。解析根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe，B為Mg，C為N，D為Si，E為O，F(xiàn)為H。O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。答案(1)第四周期、第Ⅷ族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(利用加其