高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律（含解析）

專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間：40分鐘滿分：70分)小題限時(shí)滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時(shí)15分鐘；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(仿2012北京高考，26)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不發(fā)生變化的是()。A．核外電子數(shù) B．物質(zhì)具有的能量C．化學(xué)鍵 D．原子核答案D2．(仿2013海南高考，13)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 ()。A．1種 B．2種 C．3種 D．4種解析短周期元素中原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al。答案C3．(仿2012四川高考，26)無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．該周期表第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．第14列元素形成的化合物種類最多C．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子D．在18列元素中，第3列的元素種類最多答案C解析230Th的質(zhì)量數(shù)為230，質(zhì)子數(shù)為90，中子數(shù)為230－90＝140，因此中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多140－90＝50，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化是因?yàn)楹送怆娮訑?shù)(尤其是最外層電子數(shù))發(fā)生變化而生成新物質(zhì)，原子核不發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．(仿2013天津高考，7)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ()。A．單質(zhì)分子中均存在非極性鍵B．離子化合物中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D．一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物中不可能含共價(jià)鍵答案B6．(仿2012山東高考，9)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()。A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO4答案BWXYZ7.(仿2013山東高考，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是()。A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性弱于YD．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物即銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2－＞O2－，C正確；SCl2分子中S和2個(gè)Cl分別共用一對(duì)電子，各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案B大題限時(shí)爭(zhēng)分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時(shí)25分鐘)8．(仿2013福建高考，9)(滿分12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_(kāi)_______。(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。解析根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。(2)H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓(3)離子鍵共價(jià)鍵(或極性鍵)9．(仿2012上海高考，24)(滿分14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋2－2(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。(3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為_(kāi)_______(填離子符號(hào))。(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。(5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。解析(1)根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。(2)根據(jù)元素周期律，在過(guò)渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┎牧稀?3)根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。(4)Al與Mg在化學(xué)性質(zhì)上明顯不同的是Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。答案(1)(2)見(jiàn)上表(3)O2－(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O10．(仿2011上海高考，23)(滿分16分)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(1,5)③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。解析根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe，B為Mg，C為N，D為Si，E為O，F(xiàn)為H。O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。答案(1)第四周期、第Ⅷ族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(利用加其