2020中考化學復習方案主題一身邊的化學物質(zhì)課時訓練(03)溶液的形成溶解度試題

PAGE課時訓練(三)溶液的形成溶解度|夯實基礎|1.[2019·濰坊]下列物質(zhì)不屬于溶液的是 ()A.生理鹽水 B.白醋C.醫(yī)用酒精 D.冰水混合物2.[2018·仙桃]下列有關溶液的敘述錯誤的是 ()A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時間,不會出現(xiàn)渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應,以提高反應速率3.[2019·眉山]下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中,溶液溫度沒有明顯改變的是 ()A.NaOH B.NH4NO3C.濃硫酸 D.NaCl4.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。要把一瓶接近飽和的石灰水變飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤5.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液,其中一定達到飽和的是 ()圖Z3-16.[2019·嘉興]20℃時,把36g氯化鈉放入64g水中,使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。對所得溶液的有關說法錯誤的是 ()A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100gD.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶257.[2019·連云港]KCl和KNO3的溶解度曲線如圖Z3-2所示。下列說法正確的是 ()圖Z3-2A.10℃時,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C.隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸減小D.40℃時KNO3的飽和溶液,升溫至60℃時仍是飽和溶液(忽略水分揮發(fā))8.[2019·廣東]如圖Z3-3是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:圖Z3-3(1)溶解度隨溫度升高而降低的是;

30℃時溶解度最大的是。

(2)80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的措施有(寫一種)。

(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì),分離提純硝酸鉀的操作是:配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

|拓展提升|1.[2019·臨沂]某化學興趣小組利用如圖Z3-4裝置進行實驗:打開彈簧夾,將液體a滴入試管①中與固體b接觸,若試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生,則液體a和固體b的組合可能是 ()圖Z3-4A.水和生石灰 B.稀鹽酸和碳酸鈉C.水和硝酸銨 D.過氧化氫溶液和二氧化錳2.[2018·咸寧]在t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖Z3-5甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是 ()圖Z3-5A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C.燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大D.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解3.[2019·孝感]甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Z3-6所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里,升高溫度后,下列有關說法正確的是 ()圖Z3-6A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.①溶液質(zhì)量增加,②溶液質(zhì)量減少D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液4.[2018·菏澤]圖Z3-7中,圖甲為四種物質(zhì)的溶解度曲線,在圖乙中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變渾濁,則下列說法錯誤的是 ()圖Z3-7A.10℃時,物質(zhì)溶解度大小關系為:①>③>②>④B.X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶除去D.20℃時,將40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2∶55.[2019·江西]甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Z3-8一所示:圖Z3-8(1)t1℃時,溶解度大小關系為:甲(填“>”“<”或“=”)乙。

(2)t2℃時,配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液,需稱量甲的質(zhì)量g。

(3)由圖二推測硝酸鉀是圖一中的物質(zhì)。

(4)圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為(填序號)。

A.b點→a點 B.c點→a點 C.b點→c點 D.c點→d點【參考答案】夯實基礎1.D[解析]冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,不是溶液。2.A[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,長期放置后不會分層的液體不一定是溶液;汽油能溶解油污,洗滌劑對油污有乳化作用;溶液具有穩(wěn)定性,密封一段時間,不會出現(xiàn)渾濁;溶液中進行的反應接觸面積大,反應速率快。3.D[解析]氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高;硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度明顯降低;濃硫酸加到水中放熱,溶液溫度升高;氯化鈉溶于水,溶液溫度基本保持不變。4.D[解析]由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此,要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽和,應該采用升溫、增加溶質(zhì)或減少溶劑的方法。5.B[解析]20℃時氯化鉀的溶解度為34g,是指20℃時,100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液達到飽和狀態(tài)。20℃時,50g水中最多能溶解氯化鉀17g,B選項符合題意。6.C[解析]因為20℃時氯化鈉的溶解度為36g,即在20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和狀態(tài),則該溫度下36g氯化鈉不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液為飽和溶液,故A選項正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1,所以在氯化鈉溶液中,鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等,故B選項正確;因為36g的氯化鈉固體不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液的質(zhì)量小于100g,故C選項錯誤;根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g∶100g=9∶25,故D選項正確。7.B[解析]從圖中可以看出,10℃時,KCl的溶解度大于KNO3;由圖可知,KNO3的溶解度曲線比KCl的陡,故KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大;隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸增大;KNO3的溶解度隨溫度升高而增大,所以40℃時KNO3的飽和溶液升溫至60℃時變成不飽和溶液。8.(1)硫酸鈰硝酸鈉(或NaNO3)(2)60%加入硝酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)溶劑)(3)降溫結晶[解析](1)由溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰;30℃時溶解度最大的是硝酸鈉。(2)80℃時,硝酸鈉的溶解度為150g,此時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為150拓展提升1.C[解析]生石灰與水反應放出大量的熱,試管②中的導管口會有氣泡產(chǎn)生;稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,試管②中的導管口有氣泡產(chǎn)生;硝酸銨溶于水吸熱,使試管中溫度降低,試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,試管②中的導管口會有氣泡產(chǎn)生。2.B3.C[解析]比較物質(zhì)的溶解度大小要指明溫度;甲的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度升高而減小,所以放入熱水中,①溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤?②中固體增加,依然為飽和溶液;甲的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度升高而減小,①中固體繼續(xù)溶解,溶液質(zhì)量增加,②中固體增加,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量也減少;因為未指明熱水的溫度,不能確定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于②溶液。4.D[解析]20℃時,氯化鈉的溶解度小于40g,將40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不是2∶5。5.(1)>(2)80(3)甲(4)B[解析](1)根據(jù)溶解度曲線可知,t1℃時,甲的溶解度大于乙。(2)t2℃時,甲的溶解度為80g,即在該溫度下,100g水中溶解80g甲物質(zhì)達到飽和狀態(tài),所以配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液,需稱量甲的質(zhì)量為80g。(3)根據(jù)圖二中信息可知,在t2℃時,100g水中能完全溶解60g硝酸鉀,結合溶解度曲線,該溫度下甲的溶