人教版高中化學(xué)必修一22《離子共存》教案

人教版高中化學(xué)必修一22《離子共存》教案目錄課程介紹與目標(biāo)離子共存基本概念離子共存實(shí)驗(yàn)探究離子共存知識拓展離子共存問題解決方法課程總結(jié)與回顧課程介紹與目標(biāo)01010203介紹離子共存的定義、原理及其在化學(xué)反應(yīng)中的意義。離子共存的概念和原理詳細(xì)講解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，以及不同類型的離子反應(yīng)（如沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等）。離子反應(yīng)的條件和類型指導(dǎo)學(xué)生掌握離子方程式的正確書寫方法，以及進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。離子方程式的書寫和計(jì)算教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)使學(xué)生掌握離子共存的基本概念和原理，了解離子反應(yīng)的條件和類型，能夠正確書寫離子方程式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。知識與技能通過課堂講解、實(shí)驗(yàn)演示和學(xué)生自主探究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能、觀察能力和分析問題的能力。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和環(huán)保意識。情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)目標(biāo)與要求01教學(xué)方法02教學(xué)手段采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法等多種教學(xué)方法相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。使用多媒體課件、實(shí)驗(yàn)器材等教學(xué)手段輔助教學(xué)，提高教學(xué)效果和學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。教學(xué)方法和手段離子共存基本概念020102有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理可分為復(fù)分解型、氧化還原型、雙水解型、絡(luò)合型等。離子反應(yīng)定義離子反應(yīng)分類離子反應(yīng)定義及分類幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子；在強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存等。離子共存原則及條件離子共存條件離子共存原則生成難溶物或微溶物如Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-等不能大量共存。發(fā)生雙水解反應(yīng)如Al3+與HCO3-、CO32-等不能大量共存。生成難電離的物質(zhì)如H+與OH-、CH3COO-，OH-與NH4+等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+與I-，NO3-(H+)與Fe2+，MnO4-(H+)與Br-等不能大量共存。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+與SCN-等不能大量共存。常見離子間相互作用離子共存實(shí)驗(yàn)探究03010405060302實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄侩x子在溶液中的共存情況。了解離子反應(yīng)的條件和規(guī)律。實(shí)驗(yàn)原理離子共存指的是在溶液中，離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在。當(dāng)兩種離子在溶液中相遇時，如果它們之間能夠形成沉淀、氣體或水等難電離的物質(zhì)，就會發(fā)生離子反應(yīng)，否則它們可以共存。實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮韺?shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)備試劑和儀器：包括常見的陰陽離子溶液、試管、滴管、離心機(jī)等。2.配制不同濃度的離子溶液。實(shí)驗(yàn)步驟和操作013.將不同離子溶液進(jìn)行混合，觀察并記錄現(xiàn)象。024.對混合后的溶液進(jìn)行離心分離，觀察沉淀情況。035.對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和討論。實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)操作在進(jìn)行離子溶液混合時，要注意滴加順序和滴加速度。離心分離時，要控制好離心機(jī)的轉(zhuǎn)速和時間，避免對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果通過實(shí)驗(yàn)，可以觀察到不同離子在溶液中的共存情況，以及它們之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。例如，當(dāng)向含有$Ba^{2+}$的溶液中滴加$SO_4^{2-}$溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀$BaSO_4$，說明$Ba^{2+}$和$SO_4^{2-}$不能共存。實(shí)驗(yàn)討論通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，可以總結(jié)出一些離子共存的規(guī)律，如“溶度積常數(shù)小的離子之間容易發(fā)生沉淀反應(yīng)”等。同時，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也可以為后續(xù)的離子反應(yīng)方程式書寫和計(jì)算提供依據(jù)和指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果和討論離子共存知識拓展04

沉淀溶解平衡原理及應(yīng)用沉淀溶解平衡的建立在一定條件下，難溶電解質(zhì)的溶解速率等于其沉淀速率，形成動態(tài)平衡。溶度積常數(shù)（Ksp）表示難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積，是判斷沉淀溶解平衡的重要依據(jù)。沉淀的生成與溶解通過改變?nèi)芤簵l件（如濃度、溫度、pH等），可實(shí)現(xiàn)沉淀的生成或溶解。03判斷依據(jù)及實(shí)例分析依據(jù)反應(yīng)條件、元素化合價(jià)變化等判斷離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。01氧化還原反應(yīng)基本概念涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，包括氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。02離子共存中的氧化還原反應(yīng)某些離子之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致不能大量共存。氧化還原反應(yīng)在離子共存中應(yīng)用溶液酸堿性對離子共存的影響01不同酸堿性條件下，離子的存在形態(tài)和穩(wěn)定性不同。離子間相互作用對離子共存的影響02離子間可能形成配合物、發(fā)生雙水解等相互作用，影響離子共存。離子濃度對離子共存的影響03離子濃度過高可能導(dǎo)致沉淀生成或影響其他離子的存在。其他影響因素分析離子共存問題解決方法0501觀察法通過觀察離子的顏色、沉淀等現(xiàn)象判斷離子是否共存。02試劑法利用試劑與離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子是否共存。03邏輯推理法根據(jù)離子反應(yīng)的條件和規(guī)律，通過邏輯推理判斷離子是否共存。判斷方法總結(jié)【例1】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A.$H^{+}$、$Na^{+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$B.$Ba^{2+}$、$Na^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$典型例題解析C.$K^{+}$、$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$OH^{-}$D.$Cu^{2+}$、$Na^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Cl^{-}$【解析】A中$H^{+}$和$OH^{-}$不能大量共存；B中$Ba^{2+}$和$CO_{3}^{2-}$不能大量共存；C中$H^{+}$和$OH^{-}$不能大量共存。只有D中四種離子可以大量共存。典型例題解析$NH_{4}^{+}$、$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$SCN^{-}$A.在含大量$Fe^{3+}$的溶液中$Na^{+}$、$K^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2-}$B.在強(qiáng)堿溶液中典型例題解析0102C.在$c(H^{+})=1.0×10^{-13}molcdotL^{-1}$的溶液中：$Na^{+}$、$Fe^{2+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$D.在無色透明的溶液中：$K^{+}$、$Cu^{2+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$典型例題解析A.無色溶液中$K^{+}$、$Na^{+}$、$MnO_{4}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$B.$pH=11$的溶液中$CO_{3}^{2-}$、$Na^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$NO_{3}^{-}$學(xué)生自主練習(xí)學(xué)生自主練習(xí)C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Fe^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$D.由水電離產(chǎn)生的$c(H^{+})=1×10^{-13}molcdotL^{-1}$的溶液中：$Na^{+}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$、$Br^{-}$學(xué)生自主練習(xí)$NH_{4}^{+}$、$K^{+}$、$Fe^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$A.在某無色透明的溶液中$Na^{+}$、$Mg^{2+}$、$Ca^{2+}$、$I^{-}$B.有$SO_{4}^{2-}存在的溶液中C.使石蕊試液變紅的溶液中$CO_{3}^{2-}$、$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$K^{+}$D.在強(qiáng)堿溶液中$Na^{+}$、$K^{+}$、$AlO_{2}^{-}$、$CO_{3}^{2-}$學(xué)生自主練習(xí)課程總結(jié)與回顧06闡述離子在溶液中能夠穩(wěn)定共存的條件，如電荷平衡、溶解度規(guī)則等。離子共存的概念離子反應(yīng)的類型離子方程式的書寫總結(jié)常見的離子反應(yīng)類型，如沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。回顧離子方程式的書寫方法和步驟，強(qiáng)調(diào)電荷守恒和質(zhì)量守恒的重要性。030201關(guān)鍵知識點(diǎn)梳理評估自己對離子共存相關(guān)概念、原理和離子反應(yīng)類型的理解程度。知識掌握情況反思自己在實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析能力方面的進(jìn)步，如沉淀的制備、觀察和分析。實(shí)驗(yàn)技能提升評價(jià)自己在解決離子