南京工業(yè)大學(xué)物理化學(xué)期末考試試題(A)卷(閉)

南京工業(yè)大學(xué)試題(A)卷(閉)2007--2008學(xué)年第二學(xué)期使用班級06級1.溫度、壓力一定時，A、B兩物質(zhì)組成理想氣體混合物，則B物質(zhì)的分體積為：()A.氣液兩相的摩爾體積相等B.氣相摩爾體積大于液相摩爾體積C.氣體性質(zhì)接近理想氣體D.臨界溫度隨臨界壓力的變化而變化3.一定量的某理想氣體恒容下由T?升溫到T?,相同量的該氣體恒壓下也由T?升溫到T?,則兩個過程熱量的關(guān)系和熱力學(xué)能變化的關(guān)系為：()A.Qy=Q,△Uy=△U,B.Qy<Q,△Uy=△U?C.Qr>Q,AUy<Au,D.Qv<Q,△Uy<△U?4.H?和O?以2:1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成H?O,在該過程中()是正確5.在一定的溫度和壓力下，已知反應(yīng)A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)锳,H°m,,反應(yīng)2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)锳,H'm?,則反應(yīng)C→4B的A,H°m?是()A.2A,H?m?+A,H°m?B.A,H°mz—2A,H°m.C.△,H°m?+A,H°m,ID.2A,H°m!—A,H'm?6.一定量某理想氣體經(jīng)歷一不可逆循環(huán)過程，則熵變應(yīng)是()7.根據(jù)亥姆霍茲判據(jù)AA≤0判別過程變化方向時，其適用條件為()A.等溫、等容的封閉體系B.等溫、等容、W=0的封閉體系C.等溫、等容的孤立體系D.等溫、等容、W=0、封閉體系的可逆過程8.已知某一定溫度下，A、B、C三種氣體溶于水的亨利常數(shù)分別為400kPa、100A.x?>xg>Xc;9.A、B兩組分在等溫等壓下混和形成理想液態(tài)混合物，則有()A.μ?>μ?B.μ?<μ?C.μ?=μ?11.由溶劑與溶質(zhì)構(gòu)成的稀溶液，溶液的濃度可以有多種表示方法，且存在一定的互換關(guān)A.MB.C.M12.一定溫度、壓力下，反應(yīng)C?H?C?H?(g)→C?H?C?H?(g)+H?(g)的k°=1.35,此時反應(yīng)的Jp=0.95,則平衡將()移動。13.已知反應(yīng)2NH?(g)=N?(g)+3H?(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)：的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()14.A、B兩組分在等溫等壓下混和形成理想液態(tài)混合物，則有()15.A物質(zhì)在α相和β相的化學(xué)勢分別為μa和μaP,若發(fā)生A物質(zhì)從a相自發(fā)地向β相遷移，下列正確的是()A.溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的B.溶液必須是電解質(zhì)的稀溶液C.析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)D.析出的固相是純?nèi)軇?.范德華氣體狀態(tài)方程中的壓力修正項為,體積修正項為2.亨利定律中的亨利常數(shù)除與溫度有關(guān)外，還與和的性質(zhì)有關(guān)：而3.真實氣體只有在時才能嚴(yán)格服從理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。4.某真實氣體在500K、300kPa時對比溫度T=1.25,該氣體的臨界溫度Tc=5.若真實氣體A的臨界溫度高于真實氣體B,則A、B相比，難以液化的氣體為6.物理量T(熱力學(xué)溫度)、m(質(zhì)量)、H(焓)、A(亥姆霍茲函數(shù))、U(熱力學(xué)能)中，屬于強度量的是7.實際氣體經(jīng)歷節(jié)流膨脹過程后，其AH0(填>、=或<)。8.理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)絕熱可逆膨脹與恒溫可逆膨脹到達(dá)相同的終態(tài)體積，對應(yīng)的壓力分別為pj、pz,則pp?(填>、=或<)。9.卡諾熱機在750K的高溫?zé)嵩春?00K的低溫?zé)嵩撮g工作，其效率η=%。10.在A、B兩種物質(zhì)構(gòu)成的體系中，組分A的偏摩爾熱力學(xué)能(又稱內(nèi)能)的定義式11.在A、B兩種物質(zhì)構(gòu)成的體系中，用焓定義的A物質(zhì)的化學(xué)勢為12.298.15K時，異丙醇和苯的飽和蒸氣壓分別為5.87KPa、12.59KPa?，F(xiàn)將二者在298.15K時形成液態(tài)混合物，當(dāng)液相中異丙醇的摩爾分?jǐn)?shù)x=0.70時，測得其蒸氣分壓為4.85KPa,蒸氣總壓為8.31KPa,則苯的活度a=:活度因子γ=13.1mol某單原子理想氣體，經(jīng)過絕熱可逆過程，從300K升溫到400K,△S=14.已知水的△rapH=42.67KJ/mol,且不隨溫度而變化，100℃時水的飽和蒸氣壓為101.325kPa,則30℃時水的飽和蒸氣壓為kPa。15.已知298K時某反應(yīng)的△rH*m=-100kJ·mol-l,△rCa=0.5J·K-1·mol-,則398K時該反應(yīng)的ArH*=kJ/mol。16.液體A和液體B形成理想液態(tài)混合物。298K時，從組成xg=0.5的大量混合物中取出1mol的純液體B,過程的AG=kJ。17.1mol某單原子理想氣體由700K、400kPa絕熱反抗恒外壓膨脹到平衡為止，平衡壓力為200kPa,則平衡時的溫度為K。18.1mol某雙原子理想氣體，由400K、1200kPa的始態(tài)沿著PT=常數(shù)的可逆途徑變化到600kPa的末態(tài)，過程的體積功W=kJ。三.(14分)300K下，2mol理想氣體在恒定外壓時等溫膨脹到平衡，終態(tài)體積為原來的2倍，計算該過程的W、Q、△U、△H、△A、△G及△S。四.(12分)苯在101.325kPa下的沸點為80.1℃,此條件下的摩爾蒸發(fā)焓ApHm=30.85kJ·mol1?，F(xiàn)將1mol、80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯真空條件下蒸發(fā)為80.1℃、50.663kPa的苯蒸氣，計算該過程的W、Q、△U、△H、△S及△G。五.(10分)測得30℃蔗糖水溶液的滲透壓為252.0KPa。求(1)溶液中蔗糖的體積摩爾濃度；(2)沸點升高值△Tp。已知水的k,=0.52K·kg*mol-1,溶液的密度近似等于水的密六.已知25℃時有下列數(shù)據(jù)(3)25℃時C?H?OH(g)的A?G°m。已知25℃時C?H?(g)和H?O(g)的(4)想提高反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為25℃時的2倍，應(yīng)將反應(yīng)的溫度控制在多少℃?(A,H?m視為常數(shù))19.某實際氣體表現(xiàn)出比理想氣體易壓縮，則該氣體的壓縮因子Z__1(填>、=或20.物理量T(熱力學(xué)溫度)、m(質(zhì)量)、H(焓)、A(亥姆霍茲函數(shù))、μ(化學(xué)勢)22.卡諾熱機在900K的高溫?zé)嵩春?00K的低溫?zé)嵩撮g工作，其效率η=24.范德華氣體經(jīng)歷一個可逆循環(huán)過程，其AS0(填>、=或<)過程的△U=kJ,△S=J·K-127.一定量的水在常壓下從300K升溫到350K,該過程的AH=50kJ,則AU=其恒容熱效應(yīng)Qvm=kJ·mor1準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓A,H°(298.15K)=kJ-mor130.303K時，飽和蒸氣壓分別為60kPa、20kPa的純A、純B形成的理想液態(tài)混合物，在50kPa下沸騰，此時平衡液相的組成xA=;平衡氣相的組成yg=。31.298.15K時，異丙醇和苯的飽和蒸氣壓分別為5.87KPa、12.59KPa?，F(xiàn)將二者在298.15K時形成液態(tài)混合物，當(dāng)液相中異丙醇的摩爾分?jǐn)?shù)x=0.70時，測得其蒸氣分壓為4.85KPa,蒸氣總壓