河南省駐馬店開發(fā)區(qū)高中2022-2023學(xué)年度上期期中考試高二化學(xué)試題（含答案）

河南省駐馬店開發(fā)區(qū)高中2022-2023學(xué)年度上期期中考試化學(xué)試題可能會用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16K:39Mn:55第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖所示。下列說法正確的是()該反應(yīng)的△H=+226kJ?mol-1 B.該反應(yīng)中有非極性鍵的生成C.使用新型催化劑可以減小該反應(yīng)的△H D.升高溫度，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率3.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：=-890.3kJ?mol-1B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101kPa條件下：=-2834.9kJ?mol-1，=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．Cr2O72-（橙色）+H2O2Cr2O42-（黃色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深D．反應(yīng)N2＋3H22NH3ΔH<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c水(H＋)·c水(OH－)＝10－22(mol·L－1)2的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－C．加水稀釋，明顯增大的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、ClO－D．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42—、ClO－6.下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，若所得溶液呈堿性，則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C．常溫下，鹽酸的pH=3.0，鹽酸的pH=8.0D．常溫下，若的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的，則NaOH溶液的7．在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0。下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示8．向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(L·s)D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高ABCD目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示ABCD目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響ABCD目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示ABCD目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小10.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是()A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)D．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)11.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol；a點容器體積為1L]。下列分析不正確的是()A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝L·mol－1C．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b12..25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A．1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:213、下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是()選項現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B向5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KCl溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C將盛有NO22NO2(g)N2O4氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移動D在密閉容器中有反應(yīng)：A(?)+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來的三倍，測得c(A)為0.2mol/LA氣體，x>114.常溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液PH=7通入氣體對溶液體積的影響可忽略QUOTE))，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A.向0.1mol/LNH4HCO3QUOTE0.10mol?L-1NH4HCO3溶液中通入QUOTECO2CO2：QUOTEc(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.向0.1mol/LNaHSO3QUOTE0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入QUOTENH3NH3：QUOTEc(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

C.向0.1mol/LNa2SO3QUOTE0.10mol?L-115．298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.62%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中11<pH<1216、用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動第II卷（非選擇題）二、填空題:（共52分）17.（14分）I.回答下列問題（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)a、以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________；b、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________；c、以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；II.A、B、C、D四種物分別是NaOH、、CH3COOH、HCl中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：（2）0.001mol/L的A溶液pH=3，則A是___________。（3）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系；①D是___________溶液。②用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填寫序號)。A.B.C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量（4）pH相同，等體積的兩份溶液A和C，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是___________(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時間 ②開始反應(yīng)時的速率③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=C ④反應(yīng)過程的平均速率⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥C溶液里有鋅剩余18.（14分）錳不僅在工業(yè)上用途廣泛，還是人體內(nèi)必需的微量元素，對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中需加入的試劑是________（填化學(xué)式）,加快溶浸速率的方法、。(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________（填化學(xué)式）。(4)NH4HCO3可做“沉錳”試劑，該物質(zhì)的水溶液呈堿性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。(5)“沉錳”得到MnCO3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時，陰極的電極反應(yīng)為________；電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。19.（12分）SO2是產(chǎn)生酸雨主要原因，研究SO2等大氣污染物的治理具有重要的意義。（1）工業(yè)上回收SO2制取硫酸，該過程中涉及的反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ?mol-1②SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq)△H2=-130.2kJ?mol-1則2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq)△H=kJ?mol-1。（2）工業(yè)上根據(jù)反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)△H=-37.0kJ?mol-1，可利用CO處理SO2并回收硫。已知在一定溫度下，向甲、乙兩個起始體積相同的密閉容器中分別充入2molCO和1molSO2。一段時間后達(dá)到平衡，則SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(甲)____M(乙)。（3）在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如上圖所示。①曲線III代表的投料比為，理由。②在密閉容器中按曲線II對應(yīng)的投料比投料，若初始壓強(qiáng)為p0，在a點對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20、(12分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法測草酸晶體(H2CO3·xH2O)中x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入維形瓶中，再加入適量的稀H,SO4；③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL；(1)寫出乙二酸的電離方程式：；(2)滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在式滴定管中；(3)本實驗