甘肅省慶陽(yáng)二中2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、ci。?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得cia：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1021+K2so4+2CO21+2H20,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得電子B.CIO,是還原產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化D.1moiKC103參加反應(yīng)有2moib轉(zhuǎn)移

2、某溶液中可能含有離子：K+、Na\Fe2\Fe3\SO3*、SO42,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4*

3、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCh中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。

氣體A澄清石灰水?溶液變渾濁

溶液ANaOH溶液廣白色沉淀B

白色沉淀C

沉淀A'溶液B

溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3>BaCl2

4、用O.lmoll-iNaOH溶液滴定4。1?10.101011-1112503溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變

化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

5、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是()

以下電極b?從(ii)中理連取出]

fit入優(yōu)杯(ii)中則出b.8Z而電III

實(shí)驗(yàn)

CuSO,港汽AgNOi溶液

(1)(ii)(ml

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(D中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU]

(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

6、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CIO-.C1O3一等離子的物質(zhì)的量濃度C與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++-

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+C(H)=C(C1O-)+C(C1O3)+c(OH-)

-+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>C(cr)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH-)>c(H)

D.t2~t4,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKT=C「+C1O3-

7、常溫下，用O.lmoM/iNaOH溶液滴定40mL0.1moHJH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

9.86?第：反應(yīng)

8r(SO；)=c(HS(),)終點(diǎn)

工

196

X/第?反應(yīng)

31而：而工""終點(diǎn)

020406080100

『(NaOH溶液)/mL

A.SCI*-水解常數(shù)的的數(shù)量級(jí)為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚配作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

8、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是()

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燃的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

9、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分館來(lái)獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是小氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

10、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑(或條件)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭?或條件)

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

11、下列說(shuō)法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2sCh(g)+O2(g)2sCh(g);AH=-98.3kJ/moL將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時(shí)，IgHb完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

12、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為?淤

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為章?^匚

383P

13、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確

的是

XW

YR

Z

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號(hào)元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

14、在下列各溶液中，下足夠大量共存的離子組是

2+2+3

A.有色透明溶液中：Fe,Ba,[Fe(CN)6]~,NO3-

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、CIO-.SO?-

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

+

D.常溫下水電離的c(H+)為lX10Fmol/L的溶液中：K,Na+、C「、NO3-

+

15、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH-(aq)^H2O(l)+55.8kJ?已知：

①HCigq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O⑴+akJ；②HQ(aq)+NaOH(s)TNaCl(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)一KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干館

17、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3△、N2t+HNCh+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說(shuō)法正確的是()

A.分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中,NH；的數(shù)目小于0.INA

18、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCb溶液

B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過(guò)濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

19、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:N：9：

????

B.乙塊的鍵線式H-G?C-H

C.四氯化碳的模型

D-氧原子的軌道表示式向向川^山

20、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+L(g)=^2HI(g)ZkHV0,溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5molL、0.5molH205068768080

nxmolHI1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：VjE=ka?W(H2)?W(l2),Vi!!=kb?W2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()

k

A.溫度為T時(shí)，該反應(yīng)廠=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mobL^min1

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、L、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無(wú)論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

21、下列說(shuō)法不正確的是

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

22、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.hnol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M，則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2必

B.Ca(HCC>3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(H83),+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

則Mg(HC(h)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO,)?+2NaOH=MgCC>3(+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCS?中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過(guò)量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3+2HC1O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用兩種不飽和煌A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J,合成路線如下:

必.RCOOH

已知①LBrdLJ^^RMgBr—ft

①R2r

①HjO

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

(DC的名稱是。

(2)ATB試劑和反應(yīng)條件為o

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)已知c“」M&，/?！甅足"》符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有基團(tuán)［)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

24、(12分)鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

|<^rOH(CHJ1so,

I^^CHONa.CO,r

A①

OH

(XO-airCiH-CIj-NH-CHrCH,

II22

°D

R'CI

RCH()---------->RCHR'

已知：\i=乙位

OMgCI

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱為一，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(2)C的官能團(tuán)名稱為?

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為?

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)o其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2sCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)t+SI+2H2。)。

(-)鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SCh,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

so：

步驟2：將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55℃,立即析出無(wú)水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2出0晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2O4的總反應(yīng)為.

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是o

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

26、(10分)五氧化二鋼(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g皿。1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼(主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、FezCh)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4Vo3=^=V2O5+2NH3T+H2O

請(qǐng)回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是o（填編號(hào)）

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑o（填編號(hào)）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4V02+02=2V2O50

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過(guò)量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250morL-Na2s2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為。（已知：L+2Na2s2O3=Na2sQ6+2NaI）

27、（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫出）制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是,證明的方法是

（2）設(shè)計(jì)C裝置的作用是,缺陷是o

28、（14分）甲醛（HCHO）俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I?甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH30H（g）=^HCHO（g）+H2（g）△//

（1）該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△"=—kJ?moP。

ft*

(2)為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_(填標(biāo)號(hào))。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

c.v(CHjOH)泊耗=v(H2)生成

d.甲醛的濃度保持不變

(3)選用Ag/Sith-ZnO作催化劑，在400?750C區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇

性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為一(填標(biāo)號(hào))，理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

(4)TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入Imol甲醇，發(fā)生反應(yīng)：

①CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^=±CO(g)+2H2(g)

平衡時(shí)甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mol。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=—。

II.甲醛的用途

(5)將甲醛水溶液與硫酸銀(NiSCh)溶液混合，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為

一:若收集到n2mLe02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子—mole

29、(10分)某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSCh溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電

;

池總反應(yīng)為MnO2+yZn+(1+)H20+ZnSO4^=^MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O?其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖

乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

—CH--CH-CH:-CH-

HN，HN，、0

〃￥號(hào)?…表示氫鍵

“H&,NH

II

-CHrCH-CH—CH-

甲

(1)Mi?+的核外電子排布式為；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為.

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN”分子中0鍵與”鍵數(shù)目之比為

(3)NCh-的空間構(gòu)型為?

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn--(g).O2(g)，■MnO(s)

TokJ?mol'1

Mn,(g)t/kJ?mol'1

|/>kJ,mol_1CXg)

Mn(g)

IckJ-mol1ekJ?mol1

j〃Irx/i/kJ,mol'

Mn(晶體)?件">----------------------

Mn的第一電離能是,02的鍵能是,MnO的晶格能是

(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成，其化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的

密度為gem%阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

由2KCIO3+H2C2O4+H2SOF2c10zt+K2S04+2C021+2H20可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.C1元素的化合價(jià)降低，則KCKh在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則C102是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

c.112c在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKClOs參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmob選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

2、B

【答案解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SOf；若溶液中陰離子只有SO；,SO；與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO：會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽(yáng)離

子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鋸酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO/、SO：,Fe3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有SO；、S0--；綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

3、D

【答案解析】

固體混合物可能由NazSKh、Fe、Na2co3、BaCh中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3o溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiO,,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2c反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成七，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCb,D錯(cuò)誤。答案選

D.

4、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2s(h是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3')=c(SO32-)時(shí),此時(shí)pH=7.19,BPc(H+)=10'7-,9moVL,則H2sO3的

&2=?5。32-%(〃+)=以行)，所以H2s03的Ka2=lxl0，.19,Ka2(H2s。3)的數(shù)量級(jí)為10七，故A正確；

c(HSO3-)-

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明Sth?一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HS(V)=C(SO3*),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO33，由于

2

C(HSO3)=C(SO3-),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Kg的表達(dá)式分析解答。

5,D

【答案解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO”增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

6、C

【答案解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CKV)+c(Cl(y)+c(Cr)+c(OlT),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(CK)3-)=c(Cl(y),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaCIO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:L溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H+),故C正確；

D.CKT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+CIO3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

7、D

【答案解析】

常溫下，用(UmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1moHJH2sCh溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19,此時(shí)c(SO3")=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)

時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點(diǎn)，SCV水解常數(shù)降=)5(OH一戶空:Of)"],此時(shí)數(shù)量級(jí)為10，，A不正確；

C(SOf)IO0

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為Na2sCh溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSOj)+c(OH-),此時(shí),(SChycdlSOj

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正確；

故選D。

8、B

【答案解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成濱乙烷，故B正確；

C.鹵代克水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燒發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈燒基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【答案解析】

A.礦物油可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，澳蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.浸水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選：D。

11、B

【答案解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，112so4和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過(guò)程，AS〉。；故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時(shí)放出的熱量，將ImolSCh和0.5moKh充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。

D.在lOlkPa、25C時(shí)，1g%完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B

12、D

【答案解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

13>B

【答案解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的

最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為珅元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人?gt;碳酸〉硅酸，故正確;

B.84號(hào)元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯(cuò)誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中碑為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

14、D

【答案解析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CUT反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A1O2-與HCO3一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXlor2moi/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K+、Na+,C「、NCh-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

15、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)—NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH3Q2O是弱電解質(zhì),電離過(guò)程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

(3)HNOj(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

16、D

【答案解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

c.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

17、B

【答案解析】

A

=

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N2t+2HNO3+9H2O。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH；中一3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為總XO.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤；

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8gNz的物質(zhì)的量為0.ImoL含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為1mol,可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NCh分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸鍍?nèi)芤旱奈镔|(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸鏤的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有NH；的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

18、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6—三嗅苯酚與苯互溶，不能用過(guò)濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

19、D

【答案解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙快的鍵線式為：C三C,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對(duì)體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:

錯(cuò)誤;

62s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為：亞|||||||||||||,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)

的書(shū)寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對(duì)體積

應(yīng)該大于碳原子。

20、C

【答案解析】

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n0g2

w(HI)/%=—X1OO%=8O%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=———=64反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,

0.lx0.1O

2

kaW(HI)

kaew(H2)ew(l2)=viE=v逆=3?氣山)，則廠二一~~77T=K=64,故A正確；

hW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+l2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----TT—---------=0.025mol?LLminL

20min

故B正確;

oi2

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.Imol的H2、12、HI,此時(shí)濃度商Qc=八Id=1VK=64,反應(yīng)正向

0.1x0.1

進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無(wú)論x為何值