省前黃高級中學(xué)2021屆高三年級上冊期末聯(lián)合考試化學(xué)試題

2021屆高三第一學(xué)期期末聯(lián)合考試

化學(xué)學(xué)科試題

本試卷包括第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子量：H—10—16K—39Cr—52Fe—56Cu—64

第I卷（選擇題共32分）

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。

1.自古以來，化學(xué)在抗擊病毒中發(fā)揮了巨大作用。下列說法正確的是

A.宋代張杲《醫(yī)說》記載：“每每外出，用雄黃（As4s4）桐子大，在火中燒煙薰……，以消毒滅菌，..

古代煙熏的消毒原理與H2O2、酒精相同

B.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是2—甲基一1,3一丁二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C.冷鏈運輸抗病毒疫苗的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維是天然有機高分子化合物

2.據(jù)《GreenChemistry》報道：我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為:

通電

NaCI+CO2CO+NaClOo下列說法正確的是

B.碳原子價電子排布為5田印的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)

2s2p

C.NaClO中只含有離子鍵

D.D.CCh的電子式為:（）：

3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.SiO2HCLtaq」＞—生~4Si

B.濃鹽酸M肝＞C12-型斗一〉漂白粉

C.N2喬麗＞NH3（g）＞N°（g）

RTjAni'.fnjtExHE化刑推化刑，△

4.亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑（NOC1,是一種黃色氣體，沸點為一5.5℃,其液體呈紅褐色，遇

水發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖裝置用CL和NO制備NOCL下列說法錯誤的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲較快速地制備NOB,用裝置乙凈化NO

C.用裝置丁吸收尾氣D.實驗時，先通入Ch，再通入NO

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2

A.向氨水中通入少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

2+

B.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MpO4-+2H型2MnCV+H2T

C.電解MgCh溶液：2H2O+2Q-鯉2OH-+H2T+CI2T

2++2-

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba?+恰好完全沉淀：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+

2H2O

6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它

們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.原子半徑：M>Z>W>X>Y

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.簡單氣態(tài)氫化物：X<Y

D.上述五種元素中Z的電負性最大

7.下列說法錯誤的是

A.室溫下，將Na2co3和NaHCCh的混合溶液加水稀釋，“HCChD/cCC^)增大

B.氫氧燃料電池工作消耗2.24LO?(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4x6.02x1023

B.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，其4H<0

-192+1

D.常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6xlO,pH=10的含Cu?+的溶液中，c(Cu)>2.6xlO"molL

8.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，對外供電。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解

Na2sCM溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOHo下列說法不正確的是

A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e=2H2T+4OH

B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu(l)電極上的電極反應(yīng)為CiP++2e-=Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個選項符合題意。

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向1mL蔗糖溶液中滴入2?3滴稀硫酸，水浴蔗糖未發(fā)生水解

A沒有磚紅色沉淀

加熱幾分鐘，再加入新制CU(OH)2懸濁液加熱。生成葡萄糖

向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試前者無明顯現(xiàn)象,

B管中，分別滴入2滴相同濃度的KC1、KI溶后者有黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

液

C用潔凈鉆絲蘸取某溶液再火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中不含K+

增大c(Na+)促使

向飽和溶液中滴入溶液產(chǎn)生白色沉淀

DNaHCChNaAlO2NaHCCh結(jié)晶析

出

10.藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得:

XZ(嗎替麥考酚酯)

下列敘述正確的是

A.物質(zhì)X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子

B.化合物Y可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.1mol化合物Z可以與4molNaOH反應(yīng)

D.可用FeCb溶液或酸性KMnO4溶液檢驗Z中是否含有X

11.鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸,常溫下，Kai=l.lxl0-3,Ka2=3.9xl(p6,室溫下用o.iooo

molL_1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的

物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

+2-

A.滴加20mLNaOH溶液時：c(OH")=c(H)+c(H2A)-2c(A)

B.滴定過程中可能會出現(xiàn)：c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

+-12-

C.pH=7的溶液：c(Na)<0.05000mol-L+c(A)-c(H2A)

+2-

D.滴加40mLNaOH溶液時:2c(Na)=c(H2A)+c(A)+c(HA-)

12.利用CH30H和CO的相基化反應(yīng)可以制備CH3coOH:CH30H(g)+CO(g);——CH3COOH(g)AH。

Tt時，在體積為2L的剛性密閉容器中通入0.2molCH30H(g)和0.22molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得甲醇

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.B、C、D三點的逆反應(yīng)速率：B點>C點>D點

C.「時，若保持溫度、壓強不變，則達到平衡狀態(tài)時，甲醇的轉(zhuǎn)化率a：40%<a<80%

D.T2時，保持其他條件不變，向已達到平衡的容器中再通入0.08molCH.QH,0.20molCO和

0.60molCH3COOH,則平衡不移動

第II卷（非選擇題共68分）

13.（18分）礦產(chǎn)資源是重要的自然資源，不可再生，回收、再生是保護金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。I.稀

土是隱形戰(zhàn)機、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。銃（Sc）是稀土金屬之一，如圖是從鈦尾礦回收、

制備Sc的工藝流程。

..口2CiC'八\c八濃NH4F..J.CITLI八

鈦尾礦一?----ASc2(C2()4)3--------?%2。3~Z-："xNH4cl,ySctj,ZH2O

--------------------------氨水過濾

調(diào)節(jié)pH烘干脫水

|ScScFiI

已知：xNH4Cl-yScF3-zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強酸中部分溶解?！懊撍X”是復(fù)鹽

沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

⑴銃原子的外圍電子排布式為▲。

⑵在空氣中焙燒SC2（C2O4）3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為▲。

⑶圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,控制在3.5<pH<范圍內(nèi)。

（4）圖2是‘‘脫水除鏤”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在80C到4000會有白煙冒出，保溫至無

煙氣產(chǎn)生，即得到SCF3,由圖像中數(shù)據(jù)可得x:z=▲。

⑸傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到SCF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得SCF3,但通常含有ScOF雜質(zhì)，原

因是▲（用化學(xué)方程式表示）。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除錢”制得純度很高的SCF3,其原

因是▲。

m/g

(200,7.47)

7.47|\.(300,5.31)

5.31—f—V—1(380,5.31)

1腦00,2.10)

2.10---1-----r--tr-21-

1I1-11>

200300380400Tl℃

含Sc元素的離子與卜濃度與pH的關(guān)系固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系

圖1圖2

II.保廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國保有一部分來自再生銀。

某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑（主要含金屬Ni、Al、Fe

及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)）中的鎂并制備硫酸鎂（NiSO4-7H2O）?

已知：1.鑲在稀酸中可緩慢溶解，耐強堿。

2.溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Ah+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L_1)的pH7.23.72.27.5

完全沉淀時(c=1.0xl0-5mol-L-')的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計了如下模擬實驗方案：取一定量廢銀催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH

溶液（堿浸），充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入▲,充分攪拌，過濾，▲,

過濾，洗滌，干燥，得到硫酸銀晶體。請回答：

⑴“堿浸，，中NaOH除了溶解廢銀催化劑外，另一個作用是▲。

⑵請將實驗方案補充完整。（必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液）

14.（19分）那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性?；衔颕是制備該藥物的

重要中間體，合成路線如下:

⑴化合物A中的官能團名稱為.

⑵設(shè)計反應(yīng)A->B的目的為

⑶寫出化合物E與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：▲。

⑸化合物I的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：A

①分子中含有硝基（一NO?）且直接連在苯環(huán)上②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(6)的合成路線流程圖（無機試劑任用,

合成路線流程圖示例見本題題干）。

15.（19分）鐵元素被稱為“人類第一元素其化合物應(yīng)用廣泛。

I.硫化亞鐵（FeS）是一種常見的還原劑。用FeS處理模擬含錨廢水的流程如下：

FeS

I

1L模擬含鋁廢水_［還原_［過淵_-灌渣［FeOOH、Cr（OH）j,FeS］

（K￡rO*濃度為5.8200g?I/）---------L-j—1

濾液（KzSO,、KzCrO*、KOH）

（1）“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。

⑵為測定模擬廢水中銘元素的去除率，進行如下實驗：將濾渣用蒸僧水洗凈后，在低溫條件下干燥，

稱得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測得固體固體質(zhì)量/g

質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。2.2100—、

說明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3sCr2O3的化合物\人

①A-B固體質(zhì)量增加是由濾渣中▲（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)1.7400——一“/一、_____

引起的。

②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3）從電子排布的角度分析，其主---------------赤溫族

要原因是▲。

③根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算上述模擬廢水中銘元素的去除率（寫出計算過程）。

II.鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，補鐵劑種類繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵(圖1)

⑴琥珀酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型為上，Imol琥珀酸亞鐵中含。鍵上!!!。]。

⑵用鄰二氮菲(phen,如圖2)與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定Fe2+的濃度，發(fā)生反應(yīng):

Fe2++3phen=[Fe(phen)3『+。[Fe(phen)3]2+中，F(xiàn)e?+的配位數(shù)為▲.用鄰二氮菲測定Fe?+濃度時應(yīng)控

制pH在2~9適宜范圍，原因是▲。

16.(12分)消除工業(yè)廢氣中的氮氧化物、SO2、H2s等污染物是環(huán)境保護的重要研究課題。

I.用。3預(yù)處理NOx、SO2后用堿液吸收，可減少煙氣中N0oSO2的含量。O3氧化煙氣中NOX時

主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A//i=akJ-moF1

NO(g)+0j(g)=N02(g)+O2(g)A//2=bkJ-mor'

1

4NO2(g)+02(g)=2N2O5(g)AH3=CkJ-moP

(1)反應(yīng)6NO2(g)+O3(g)=3N2Os(g)A/7=AkJmol1?

⑵臭氧氧化脫硝的效率受溫度等因素影響。研究人員在用臭氧氧化技術(shù)脫除鍋爐煙氣中NOX實驗中，

對臭氧在三種溫度下隨時間的分解變化進行了研究，數(shù)據(jù)如圖1所示。則臭氧氧化脫硝的適宜溫度為

⑶一定溫度下，向NOV/O3混合物中加入一定濃度的SO?氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結(jié)果如圖

2所示。

由圖可知SO?對NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是(填序號)。

a.03氧化S02反應(yīng)的活化能較大

b.O3與NO反應(yīng)速率比Ch與S02反應(yīng)速率快

等物質(zhì)的量的03與NO反應(yīng)放出的熱量比與S02反應(yīng)的多

/卓

<

髓

東

圖2n(O3yn(NO)

圖1三種不同溫度下臭氧隨時間的分解變化

II.脫除H2s的方法很多。

⑴電化學(xué)干法氧化法脫除H2s的原理如圖3所示。陰極上H2s發(fā)生的電極反應(yīng)為一4___o

N?、82、CO、H2O