等效平衡問題及解

等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件〔定溫、定容或定溫、定壓〕下，對同一可逆反響，只有起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等〕相同，這樣的平衡稱為互稱等效平衡。注：相同平衡與等效平衡不同。等效平衡是指該平衡到達(dá)化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的百分含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等〕與原平衡相同，但各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量并不一定相同。相同平衡是指不僅該平衡到達(dá)化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的百分含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等〕與原平衡相同，而且各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量并也相同。相同平衡一定是等效平衡，但等效平衡不一定是相同平衡

定溫、定容條件下的等效平衡

Ⅰ類：恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體體積不同的可逆反響，轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。Ⅱ類：恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體體積相同的可逆反響，轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量之間的比例與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。恒溫、恒壓，氣體體積前后不等例：N2＋3H2≒2NH3A

1mol

3mol

0mol

B

0mol

0mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

1mol

1mol3mol0mol1mol3mol0mol平衡后：XmolYmolZmol〔ABC均為等效平衡，平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量相同〕恒溫、恒壓，氣體前后等體積例：CO(g)

+

H2O(g)

≒

CO2(g)

+

H2(g)

A

2mol

2mol

0mol

0mol

B

0mol

0mol

4mol

4mol

C

1mol

1mol

1mol

1mol

D

4mol

4mol

2mol

2mol

〔ABCD均為等效平衡，平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系〕4mol4mol0mol0mol2mol2mol0mol0mol6mol6mol0mol0mol定溫、定壓條件下的等效平衡假設(shè)轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量之間的比例與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)倍數(shù)關(guān)系。例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

例：

N2

＋

3H2

≒

2NH3

A

1mol

3mol

0mol

B

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2mol

D

0mol

0mol

6mol

總結(jié)等效平衡的條件[xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)]恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為()。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC應(yīng)用一將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是(

)

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD因為這種情況下壓強不變，不管反響前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反響平衡都沒有影響，而成比例的增加反響物后體積膨脹，壓強不變，所以平衡不移動，只要極值等比那么平衡等效。在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A(g)+B(g)2C(