蘇州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

第1頁(yè)/共9頁(yè)蘇州市2022~2023學(xué)年第二學(xué)期高二期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.工業(yè)合成氨，關(guān)乎到世界化工發(fā)展和糧食安全，對(duì)其研究意義重大。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)：kJ?mol的說(shuō)法不正確的是A.合成氨反應(yīng)的J?K?mol，在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行B.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)活化能很大，需要外界提供能量才可能發(fā)生反應(yīng)C.恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJD.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大2.在恒溫恒容密閉容器中，可以作為合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A.混合氣體中與的物質(zhì)的量之比保持恒定B.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol鍵的同時(shí)，斷裂2mol鍵C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變3.下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是A. B.C. D.4.合成氨反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示)。第2頁(yè)/共9頁(yè)該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為A. B.C. D.5.某合成氨速率方程為，其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列數(shù)值正確的是實(shí)驗(yàn)1234A、、B.、、C.、、D.、、6.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是A.、的投料比采用1∶2.8(物質(zhì)的量比)而不是1∶3，是為了提高的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)溫度控制在700K左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.壓強(qiáng)采用10~30MPa，是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好D.不斷將氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移動(dòng)7.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH(TM表示過(guò)渡金屬)”雙催化劑體系，實(shí)現(xiàn)了氨的低溫催化合成，其原理示意如下：第3頁(yè)/共9頁(yè)下列分析不合理的是A.狀態(tài)Ⅰ為吸附并發(fā)生解離，鍵發(fā)生斷裂并吸收能量B.狀態(tài)Ⅲ反應(yīng)的方程式為C.“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的D.合成總反應(yīng)的原子利用率是100%8.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)在電極與酶之間傳遞電子，下列說(shuō)法不正確的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)：C.正極區(qū)電極反應(yīng)式為，固氮酶表面發(fā)生還原反應(yīng)生成D.當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，有1mol質(zhì)子通過(guò)交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，測(cè)得0.1mol?L醋酸溶液的pH約為3B.常溫下，測(cè)得0.1mol?L醋酸鈉溶液的pH約為8C.常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性D.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等10.常溫下，用0.100mol?L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是第4頁(yè)/共9頁(yè)A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.d點(diǎn)溶液中，11.25℃時(shí)，取濃度均為的醋酸溶液和氨水各，分別用溶液、鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)B.當(dāng)溶液和鹽酸滴加至?xí)r，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C.曲線表示的滴定過(guò)程一般選擇甲基橙作指示劑D.在逐滴加入溶液或鹽酸至的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小12.用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列情況會(huì)使測(cè)定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是第5頁(yè)/共9頁(yè)A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(滴定前平視)D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失13.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明：NaHC2O4溶液具有漂白性C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)二、非選擇題：共4題，共61分。14.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb．還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：第6頁(yè)/共9頁(yè)金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因：___________。（2）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入。①能被氧化的離子是___________。②促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為___________。③也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是___________。（3）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是___________。（4）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有___________。15.重鉻酸鉀是實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑和氧化劑，其純度是重要的品質(zhì)指標(biāo)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組采用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定某樣品的純度，測(cè)定方法如下：準(zhǔn)確稱取樣品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol?L硫酸溶液、2g(過(guò)量)KI固體，密封在暗處?kù)o置5min；另加100mL水稀釋，用0.2000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈黃綠色，再加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.22mL、20.32mL和20.34mL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：(未配平)、。（1）滴定前滴定管需要潤(rùn)洗，方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的溶液，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)；再將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。（2）溶液呈堿性。將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管后，排氣泡的正確操作為___________(填字母)。第7頁(yè)/共9頁(yè)A. B. C. D.（3）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的有___________(填字母)。A．若無(wú)移液管，可用25mL量筒量取待測(cè)液于碘量瓶中B．滴定時(shí)通常在錐形瓶下墊一張白紙C．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度D．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化E．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住滴定管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直F．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下（4）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，___________(請(qǐng)補(bǔ)全操作)，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）計(jì)算該樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)___________。16.是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的，其反應(yīng)過(guò)程分三步完成(Cat表示催化劑，[]表示空穴)：?。瓹at[]ⅱ．Cat[]ⅲ．……寫出第ⅲ步反應(yīng)的方程式：___________。（2）溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示。第8頁(yè)/共9頁(yè)①?gòu)姆磻?yīng)開始到剛達(dá)到平衡，CO平均反應(yīng)速率___________。②該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)___________(填數(shù)值)。③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入、、、各0.2mol，再次達(dá)到平衡前v(正)___________v(逆)(選填>、<或=)。（3）現(xiàn)以(一種多孔性物質(zhì)，每克的內(nèi)表面積高達(dá)數(shù)百平方米，具有良好的吸附性能)作為催化劑，用CO去除煙氣中的，反應(yīng)相同的時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度低于240℃時(shí)，隨著溫度的升高，去除率降低的原因是___________；在240~500℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，去除率增大的主要原因是___________。17.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：kJ?mol反應(yīng)Ⅱ：kJ?mol向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)的選擇性、CO的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。第9頁(yè)/共9頁(yè)[的選擇性]（1）圖中曲線___________表示平衡時(shí)CO的選擇性。（2）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式中a___________0(選填>、<或=)。（3）在175~300℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，平衡時(shí)的選擇性如圖所示變化的原因是_______