2022年安徽省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第五單元　化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式一、選擇題1．(2021·安慶模擬)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鋁片放入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。下列猜想不合理的是(B)A.該氣體是氫氣B.鋁片表面的氧化鋁與硫酸銅反應(yīng)C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅溶液中混有硫酸2．(2021·湘潭中考)石筍和鐘乳石的形成蘊(yùn)含許多化學(xué)原理，其反應(yīng)之一為CO2＋H2O＋X=Ca(HCO3)2，則X的化學(xué)式為(A)A.CaCO3 B．Ca(OH)2C．CaOD．CaH23．在2A＋B=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是(D)A.16g B．16 C．32gD．324．(2021·濟(jì)寧中考)下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，都正確的是(A)A.2FeCl3＋Fe=3FeCl2化合反應(yīng)B.HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑分解反應(yīng)C.CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應(yīng)D.KCl＋HNO3=KNO3＋HCl復(fù)分解反應(yīng)5.(2021·蚌埠期末)如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(A)A.白磷不過(guò)量，實(shí)驗(yàn)也能成功B.若2g白磷與3g氧氣充分反應(yīng)，生成物一定是5gC.玻璃管只有引燃白磷的作用D.實(shí)驗(yàn)中氣球先變大，最終恢復(fù)原大小6．(2021·紹興中考)我國(guó)發(fā)明的新型鈦合金，為“奮斗者”號(hào)下潛萬(wàn)米海底、從事科考任務(wù)解決了材料難題。工業(yè)制取金屬鈦的主要反應(yīng)式是①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2MgCl2＋Ti。下列說(shuō)法合理的是(C)A.FeTiO3屬于氧化物B.鈦合金是一種金屬單質(zhì)C.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)D.TiCl4中鈦元素和氯元素的質(zhì)量比為96∶717．(2021·江西中考)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇(一種燃料)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.甲醇的化學(xué)式為CH3OB.甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶4D.利用該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放8．工業(yè)上用氮?dú)夂铣砂睔?NH3)，用氨氣生產(chǎn)硝酸，相關(guān)反應(yīng)如下：①N2＋3H22NH3②4NH3＋5O24X＋6H2O③2NO＋O2=2NO2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO下列說(shuō)法不正確的是(B)A.反應(yīng)①③屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)②中X的化學(xué)式為N2C.反應(yīng)④中氮元素的化合價(jià)既有升高又有降低D.NO和NO2可以相互轉(zhuǎn)化9．(2021·常德中考)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是(B)A.x＝8.5B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3∶1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22∶9二、非選擇題10．(2021·河南中考)開(kāi)發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。(1)氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_2H2＋O22H2O__；實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__。(2)某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實(shí)驗(yàn)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物的化學(xué)式為_(kāi)_C2H8N2__。11．(2021·哈爾濱中考)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題：(1)在A圖中將“反應(yīng)中”的相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。答：(2)A圖所示的化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是在點(diǎn)燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每1個(gè)氫原子和__1個(gè)氯原子構(gòu)成1個(gè)氯化氫分子__。(3)B圖中“反應(yīng)后”的物質(zhì)屬于化合物中的__氧化物__(填物質(zhì)分類(lèi))。(4)對(duì)比A圖和B圖可以總結(jié)出，化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)__B__(填字母)。A.一定改變B．可能改變C．一定不變12．(2021·綏化中考)“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。請(qǐng)根據(jù)如圖示意圖回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O__。(2)該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)變化情況為_(kāi)_升高_(dá)_。(填“升高”或“降低”)(3)該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是__氫原子、氧原子__。(填粒子名稱(chēng))13．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量，數(shù)據(jù)如表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋__根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了__。(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因__化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變__。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路__實(shí)驗(yàn)Ⅰ應(yīng)將鎂條放在密閉容器中引燃，再稱(chēng)量(或?qū)嶒?yàn)Ⅱ?qū)瓝Q成帶塞子的錐形瓶)__。14.(2021·衡陽(yáng)中考)如圖所示，托盤(pán)天平兩盤(pán)各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤(pán)燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：(1)右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)設(shè)6.5g鋅粒反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659826.5gyxeq\f(65,6.5g)＝eq\f(98