澄城縣寺前中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：弱電解質(zhì)的電離平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精年級(jí)：高二編寫(xiě)人：楊樂(lè)審核人:編制時(shí)間:2013—11—24課題弱電解質(zhì)的電離平衡班級(jí)授課（完成）時(shí)間教師（學(xué)生）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2。知道電離平衡常數(shù)的含義,能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。過(guò)程與方法1。遷移應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)認(rèn)識(shí)電離平衡和電離平衡常數(shù)；2。遷移應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素。情感態(tài)度與價(jià)值觀借鑒化學(xué)平衡的知識(shí)認(rèn)識(shí)電離平衡，運(yùn)用科學(xué)的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電解平衡及影響電離平衡的因素教學(xué)方法學(xué)生自學(xué)反饋教學(xué)過(guò)程新知導(dǎo)學(xué)備注一．弱電解質(zhì)的電離平衡1、研究對(duì)象：弱電解質(zhì)常見(jiàn)弱電解質(zhì)電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡的建立可用下圖表示如下：例如CH3COOHCH3COO—+H+2、電離平衡常數(shù)：（1）定義：在一定條件下達(dá)到時(shí)，電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。(2）表達(dá)式：弱酸在水中的電離常數(shù)通常用表示.例如:CH3COOHCH3COO-+H+弱堿在水中的電離常數(shù)通常用表示。例如：NH3·H2ONH4++OH—(3）意義:電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的。例：Ka1(HCN）＝6.2×10—10mol·L—lKa2（CH3COOH)＝1.7×10-5mol·L—1Ka3(HF）＝6.8×10—4mol·L-1則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(4)影響電離平衡常數(shù)的因素：溫度電離平衡常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受影響,與溶液的無(wú)關(guān)。一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有確定的。（5）多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1，Ka2,…來(lái)表示。例如：H3PO4H2PO4—＋H+Ka1=7。1×10—3mol·L-1H2PO4-HPO42—＋H+Ka2=6。2×10-8mol·L-1HPO42—PO43—＋H+Ka1=4.5×10-13mol·L-1多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐漸減小且一般相差很大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的.（2）弱堿弱堿的電離過(guò)程及電離方程式的書(shū)寫(xiě)與弱酸的電離相似。但是,對(duì)于多元弱堿來(lái)說(shuō),雖然是分步電離，卻不采取分步書(shū)寫(xiě)的形式。例如:Fe(OH）3Fe3++3OH—4、電離度：α=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原始溶質(zhì)分子總數(shù)×100％注意:①同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同②同一弱電解質(zhì)，在不同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀,電離度越大。合作探究備注影響電離平衡的因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：（符合勒夏特列原理）（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)（若溫度變化不大，一般不考慮其影響）（2）濃度：①加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易電離。②加入某強(qiáng)電解質(zhì)（含弱電解離子）,電離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)。③加入某電解質(zhì)，消耗弱電解質(zhì)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但電離度減小。當(dāng)堂檢測(cè)備注1、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中，不正確的是（）A．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度的比值B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)D．多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)是逐級(jí)減小的2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）A．Ba（OH）2B．CH3COOHC．Ca(OH）2D．NH3·H2O3、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（)A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L-1B．H+的濃度均為0。5mol·L—1C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0。5mol·L-1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等4、將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，下列說(shuō)法中,正確的是（）A．溶液中[H＋]和［OH－]都減小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大5、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色(）A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變6．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是（)A．加熱B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液拓展提升備注1、已知某溫度下，Ka（HCN)=6。2×10-10mol·L－1、Ka（HF)=6.8×10—4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1。8×10—5mol·L－1、、Ka（HNO2）=6。4×10—6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO22、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液,溶液中［H＋]減小D．加入少量CH3COONa固體，