學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修四課件：311水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修四課件311《水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)目錄CATALOGUE水的電離電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)實(shí)驗(yàn)探究水的電離CATALOGUE01在平衡狀態(tài)下，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，且保持動(dòng)態(tài)平衡。水的電離平衡受溫度和酸堿度的影響，溫度升高平衡向正向移動(dòng)，酸堿度對(duì)平衡也有影響。水的電離平衡是水分子在一定條件下，不斷離解成氫離子和氫氧根離子的過程。水的電離平衡水的離子積常數(shù)是水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，離子積常數(shù)增大；溫度降低，離子積常數(shù)減小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-14，但通常所說的水的離子積常數(shù)是指25℃時(shí)的值。水的離子積常數(shù)

水的電離的影響因素溫度是影響水電離平衡的主要因素，溫度升高促進(jìn)水的電離，反之則抑制水的電離。酸堿度對(duì)水的電離有直接影響，酸或堿的存在會(huì)抑制或促進(jìn)水的電離。某些物質(zhì)能影響水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。電解質(zhì)CATALOGUE02導(dǎo)電原理電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電。離子化合物和共價(jià)化合物離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，而共價(jià)化合物在水中只能部分電離。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)的概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和少數(shù)鹽。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、有機(jī)物和大多數(shù)的有機(jī)鹽。030201電解質(zhì)的分類電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離過程電解質(zhì)在水中電離達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆向的電離速度相等。電離平衡表示電解質(zhì)電離程度的一個(gè)物理量，電離度越大，表示電解質(zhì)在水中的電離程度越高。電離度電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)CATALOGUE03強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成離子，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。完全電離弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子，如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類。部分電離非電解質(zhì)在水溶液中不電離，如蔗糖、乙醇等有機(jī)物。不電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)影響溶解度的因素溫度、溶劑種類、溶質(zhì)性質(zhì)等。溶解度概念溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量或體積。溶解度與化學(xué)反應(yīng)溶解度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和產(chǎn)物形成有重要影響。電解質(zhì)的溶解度酸或堿在水溶液中釋放或接受質(zhì)子（H+）的能力，決定了其酸堿性。酸堿質(zhì)子理論強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，離子濃度較高，對(duì)水的電離有抑制作用；弱電解質(zhì)部分電離，離子濃度較低，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。離子濃度與酸堿性水溶液中的酸堿反應(yīng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過程，各種因素如溫度、壓力、溶質(zhì)濃度等都會(huì)影響平衡狀態(tài)。水溶液的酸堿性平衡電解質(zhì)的離子濃度與水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究CATALOGUE04010204實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄克碾婋x平衡及其影響因素。了解電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。掌握酸堿度（pH）的測(cè)量方法。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能和觀察能力。03水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O?H++OH-。在水溶液中，電解質(zhì)可以以離子或分子形式存在。酸或堿可以抑制水的電離，而某些鹽類可以促進(jìn)水的電離。通過測(cè)量溶液的pH值，可以了解水溶液的酸堿度。01020304實(shí)驗(yàn)原理在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)試劑和器材：蒸餾水、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞指示劑、pH試紙、燒杯、滴定管等。2.配制不同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，并標(biāo)記。3.使用滴定管分別向三個(gè)燒杯中加入等量的蒸餾水，然后分別滴加鹽酸、氫氧化鈉和蒸餾水（空白對(duì)照）。4.使用酚酞指示劑分別滴定三個(gè)燒杯中的溶液，記錄顏色變化。5.使用pH試紙分別測(cè)量三個(gè)燒杯中溶液的pH值，記錄結(jié)果。6.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟與操作通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)加入鹽酸后，溶液變?yōu)榧t色，說明酸性增強(qiáng)，pH值減小。加入氫氧化鈉后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明堿性增強(qiáng)，pH值增大?？瞻讓?duì)照的蒸餾水溶液無明顯顏色變化，說明水存在微弱的電離平衡。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以得出