高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件3課時(shí)

高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件3課時(shí)目錄原子結(jié)構(gòu)的基本概念元素周期表與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用課堂練習(xí)與鞏固原子結(jié)構(gòu)的基本概念01原子由原子核和核外電子組成，其中原子核由質(zhì)子和中子組成。原子核位于原子的中心，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)非常小。原子的構(gòu)成01原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，中子數(shù)決定了同位素的種類。02質(zhì)子和中子都帶有正電荷，但中子不帶電，因此中子起到穩(wěn)定原子核的作用。03原子核的半徑約為10^-15米，遠(yuǎn)小于原子的半徑（約為10^-10米），因此原子核的密度非常大。原子核的結(jié)構(gòu)電子排布的規(guī)律遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則等。電子排布的規(guī)律決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)活性。電子按照能量高低分層排布在原子核周圍，離原子核越近的電子能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子能量越高。電子排布規(guī)律元素周期表與元素性質(zhì)0201周期元素周期表中的每一橫行稱為一個(gè)周期，同一周期內(nèi)元素的電子層數(shù)相同。02族元素周期表中的每一縱列稱為一個(gè)族，同一族內(nèi)元素的價(jià)電子數(shù)相同。03主族與副族元素周期表中，第1、2、3列為副族元素，第4、5、6、7列為主族元素。元素周期表的構(gòu)成010203隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑逐漸增大。原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電離能逐漸增大，同主族元素的電離能逐漸減小。電離能隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電子親和能逐漸增大，同主族元素的電子親和能逐漸減小。電子親和能元素性質(zhì)的周期性變化通過(guò)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測(cè)其性質(zhì)和反應(yīng)活性。預(yù)測(cè)元素性質(zhì)指導(dǎo)材料科學(xué)合成新物質(zhì)利用元素周期表，可以發(fā)現(xiàn)和設(shè)計(jì)具有特殊性能的材料。利用元素周期表，可以預(yù)測(cè)和合成具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。030201元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系030102表示原子在分子中吸引電子的能力。原子的核電荷數(shù)、原子半徑、電子構(gòu)型、電子密度等。電負(fù)性影響因素電負(fù)性概念及影響因素指金屬原子容易失去電子的性質(zhì)。金屬性指非金屬原子容易獲得電子的性質(zhì)。非金屬性原子的電子構(gòu)型、電負(fù)性、電子密度等。影響因素金屬性與非金屬性的概念及影響因素

離子鍵與共價(jià)鍵的形成及影響因素離子鍵由正負(fù)離子間的靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵原子間通過(guò)共享電子形成的化學(xué)鍵。影響因素原子的電負(fù)性、電子構(gòu)型、電子密度等。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用04金屬防護(hù)措施通過(guò)表面處理、涂層、電鍍等技術(shù)，提高金屬耐腐蝕性和使用壽命。金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用金屬在建筑、機(jī)械、電子、航空航天等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。金屬冶煉原理根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，采用不同的冶煉方法，如電解法、熱還原法等。金屬冶煉與防護(hù)03非金屬材料的應(yīng)用非金屬材料在化工、電子、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。01非金屬礦物的分類與分布非金屬礦物分為鹵族元素、氧族元素、氮族元素等，分布廣泛。02非金屬的提取方法根據(jù)非金屬礦物的性質(zhì)，采用不同的提取方法，如升華法、離子交換法等。非金屬的提取與加工分子設(shè)計(jì)的方法根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，采用計(jì)算機(jī)輔助設(shè)計(jì)等方法進(jìn)行分子設(shè)計(jì)?；瘜W(xué)鍵合與分子設(shè)計(jì)的應(yīng)用在藥物研發(fā)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。化學(xué)鍵合的本質(zhì)化學(xué)鍵合是指分子或離子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移、共價(jià)鍵或配位鍵形成的相互作用?；瘜W(xué)鍵合與分子設(shè)計(jì)課堂練習(xí)與鞏固05選擇題1：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，不正確的是A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成選擇題練習(xí)C.電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上選擇題2：下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是選擇題練習(xí)A.鋰B.鈉C.鉀D.銣選擇題練習(xí)在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字填空題1：元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。填空題2：下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素，處于元素周期表第3周期的是A.14B.2