2024屆河北省保定市長城高級(jí)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆河北省保定市長城高級(jí)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、口服含13C的尿素膠囊,若胃部存在幽門螺桿菌,尿素會(huì)被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌,下列有關(guān)說法正確的是()A.13CO2

12CO2

互稱同位素 B.13C

原子核外有

2

個(gè)未成對電子C.尿素屬于銨態(tài)氮肥 D.13C

的質(zhì)量數(shù)為

72、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA3、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn):X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極4、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施,垃圾分類并回收利用,可以減少污染,節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A.A B.B C.C D.D5、下列化學(xué)用語正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的電子式: D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)6、將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則下列說法正確的是A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3C.b可能等于a、小于a或大于aD.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度7、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()A.Al2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O28、關(guān)于CaF2的表述正確的是()A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用 B.熔點(diǎn)低于CaCl2C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同 D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電9、下列屬于置換反應(yīng)的是()A.2C+SiO22CO+SiB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl2=2NaCl10、,改變?nèi)芤旱?,溶液中濃度的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.時(shí),B.電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D.的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10;0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A.A B.B C.C D.D12、甲基環(huán)戊烷()常用作溶劑,關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是A.難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體13、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO214、下列儀器名稱為“燒杯”的是()A.B.C.D.15、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O16、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該化合物說法正確的是A.分子式為C17H17N2O6B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)17、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時(shí)間短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D18、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B.空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D.使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+19、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”,中國科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大,且X、Y與T同主族,W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B.元素非金屬性強(qiáng)弱:Z>YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>WD.X與氧元素形成的氧化物不止一種20、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收21、磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑22、ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收二、非選擇題(共84分)23、(14分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請回答下列問題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。24、(12分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。25、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。(2)裝置A中玻璃管的作用是__。(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案___。26、(10分)溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的______________(寫化學(xué)式)。(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________;②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________;③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。(3)步驟2過濾需要避光的原因是_______________。(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)①_______________________________________________。②__________________________________________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。④__________________________________________________。⑤放真空干燥箱中干燥。27、(12分)某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題:(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。對比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為______。(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。系列實(shí)驗(yàn)Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨,陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。28、(14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。(1)NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。(2)H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H;在恒容密閉容器中,測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”);②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);③請說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。29、(10分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為__________,裝置F中試劑的作用是_________。②裝置連接順序:A______ED。③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物,不屬于同位素,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知,原子核外有2個(gè)未成對電子,故B正確;C.尿素屬于有機(jī)物,不是銨鹽;尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故C錯(cuò)誤;D.13C的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

A.未給出體積,無法計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.1.5gNO為0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒,所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,無法計(jì)算,D錯(cuò)誤;故答案為:C。3、B【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個(gè)周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯(cuò)誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小,故C錯(cuò)誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負(fù)極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí),一般活潑的金屬作負(fù)極,但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。4、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾,B項(xiàng)正確;C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾,C項(xiàng)正確;D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾,D項(xiàng)正確;答案選A。5、B【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤;B.鎂離子核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖,故B正確;C.CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯(cuò)誤;D.從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù),由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得:A=17+18=35,原子符號(hào):,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面:陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價(jià)化合物電子式時(shí),不得使用“[]”,沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí),碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。6、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3與CaCl2不反應(yīng),但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,已知NaOH完全反應(yīng),則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產(chǎn)物不確定,以此來解答?!驹斀狻緼.因a、b的關(guān)系不確定,無法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3,B項(xiàng)正確;C.若產(chǎn)物為碳酸鈉,碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣,則a=b;若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng),碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,則a>b,但不可能a<b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若a、b相等時(shí),由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,由NaCl~NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,溶液的體積已知,則可以計(jì)算濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。7、A【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和Al2O3不反應(yīng),故A選;B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,故D不選;故選:A。8、D【解析】

A.Ca2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用,故A錯(cuò)誤;B.離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān),離子半徑越小,離子晶體的熔點(diǎn)越高,所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,故B錯(cuò)誤;C.CaF2中只存在離子鍵,而CaC2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離,存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故D正確;故答案為D。9、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.2HClO2HCl+O2↑,該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加,不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。10、A【解析】

根據(jù)圖知,pH<7時(shí),CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時(shí),CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?!驹斀狻緼、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項(xiàng)B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線,交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。11、C【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性;D.水解后檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)在酸性條件下;【詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,所以苯酚的酸性弱于碳酸,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,O2、CO2都是無色氣體,因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性,說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱,C正確;D.水解后檢驗(yàn)溴離子,應(yīng)在酸性條件下,沒有加硝酸至酸性,再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴,烴難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,故A正確;B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖,因此其一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10,因此兩者互為同分異構(gòu)體,故D正確。綜上所述,答案為B。13、A【解析】

A、二者同質(zhì)量,摩爾質(zhì)量也相同,根據(jù)n=知,二者分子物質(zhì)的量相同,也就是分子數(shù)相同,這兩種分子還都含有2個(gè)原子,所以原子數(shù)相同,故A正確;B、同溫度、同體積,氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比,壓強(qiáng)不定,無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同,質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù),但質(zhì)量不相等,則所含原子數(shù)不一定相同,故C錯(cuò)誤;D、同壓強(qiáng)、同體積,氣體分子數(shù)目與溫度呈反比,溫度不定,無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選:A。14、A【解析】A.儀器的名稱是燒杯,故A正確;B.儀器的名稱是分液漏斗,故B錯(cuò)誤;C.儀器的名稱是容量瓶,故C錯(cuò)誤;D.儀器的名稱是燒瓶,故D錯(cuò)誤;答案為A。15、C【解析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A、B、D項(xiàng)中均無化合價(jià)變化,所以是非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中Fe、C元素化合價(jià)變化,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C符合;答案選C。16、C【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基,結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C17H18N2O6,故A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán),故C正確;D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵,故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。17、B【解析】

A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸,不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng),硫酸是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應(yīng)速率快,故B選;C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。18、A【解析】

A.在銀氨溶液中,題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故A正確;B.空氣中有氧氣,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選A。19、A【解析】

X、Y與T同主族,且T為短周期元素,則T為硅(Si);再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”,可確定X為碳(C),Y為鍺(Ge);W、Z與T同周期,則W為鋁(Al),Z為磷(P)?!驹斀狻緼.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,A錯(cuò)誤;B.元素非金屬性強(qiáng)弱:P>Si>Ge,B正確;C.因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3,所以酸性H2CO3>Al(OH)3,C正確;D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等,D正確;故選A。20、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。21、C【解析】

從圖中可以看出,隨著pH的不斷增大,溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-,但不管pH的大小如何,溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?!驹斀狻緼.H3PO4為多元弱酸,電離應(yīng)分步進(jìn)行,電離方程式為:H3PO4H++H2PO4-,A錯(cuò)誤;B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-,B錯(cuò)誤;C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),C正確;D.滴加少量Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑,D錯(cuò)誤;故選C。22、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥,故A正確;B.在堿性條件下,產(chǎn)物中不能有酸,生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑,故B錯(cuò)誤;C.ClO2是氣體,氣體不便于貯存和運(yùn)輸,制成NaCIO2固體,便于貯存和運(yùn)輸,故C正確;D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中,使其被吸收其充分吸收,故D正確。選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。24、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基,且含有7個(gè)C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基,非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應(yīng)生成D,B為,C為,B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應(yīng);+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用,同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。25、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng),生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似,NaOH與反應(yīng)生成;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng);(3)為防止倒吸,在苯胺吹出完畢后,打開止水夾d,再停止加熱;(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量,實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案;【詳解】(1)與NH3相似,加入氫氧化鈉,NaOH與反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式是;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng),所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大;(3)為防止倒吸,先打開止水夾d,再停止加熱;(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是=40.0%;(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。26、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇,并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾,用乙醇洗滌2~3次【解析】

(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,要排除氧氣的干擾;

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀;

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,可以用60℃的水浴加熱;

③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成;

(3)溴化亞銅見光會(huì)分解;

(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化,洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等,制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體,可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和,將Na2SO3生成NaHSO3,根據(jù)鈉元素守恒可知,此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用乙醇洗滌2~3次,除去表面可溶性雜質(zhì),放真空干燥箱中干燥,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化,用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾,可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2,故答案為:O2;(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子,與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+,故答案為:2Cu2++2Br?+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42?+4H+;②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,可以用60℃的水浴加熱;故答案為:60℃水浴加熱;③45gCuSO4?5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量,所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成,所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去,故答案為:溶液藍(lán)色完全褪去;(3)溴化亞銅見光會(huì)分解,所以步驟2過濾需要避光,防止CuBr見光分解,故答案為:防止CuBr見光分解;(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化,所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化,最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇,并使晶體快速干燥,故答案為:防止CuBr被氧化;除去表面乙醇,并使晶體快速干燥;(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等,制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體,可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和,將Na2SO3生成NaHSO3,根據(jù)鈉元素守恒可知,此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液,使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用乙醇洗滌2~3次,除去表面可溶性雜質(zhì),放真空干燥箱中干燥,故答案為:在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和;然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液;過濾,用乙醇洗滌2~3次。27、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解;實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答;(2)根據(jù)單一變量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,據(jù)此作答;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解,其離子方程式為:實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0故答案為>;(2)根據(jù)單一變量控制思想,結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知,導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度,故答案為溫度;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,溶液顏色較i明顯變淺,鉻元素主要以CrO42-形式存在,故答案為溶液顏色較i明顯變淺;CrO42-;(4)實(shí)驗(yàn)vi中,滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn),溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色,結(jié)合給定條件說明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià),所以在酸性條件下,+6價(jià)Cr可被還原為+

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