2024屆重慶市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

2023年重慶一中高2024屆9月月考化學(xué)試題卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cu—64Se—79Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列材料屬于有機(jī)高分子材料的是A.鋯錳儲氫合金 B.搪瓷 C.高分子發(fā)光二極管(PLED) D.碳纖維板【答案】C【解析】【詳解】A．鋯錳儲氫合金是金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故A不選；B．搪瓷是無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故B不選；C．高分子發(fā)光二極管(PLED)屬于有機(jī)高分子材料，故C選；D．碳纖維板是無機(jī)非金屬高分子材料，故D不選；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的球棍模型：B.的電子式：C.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)原子的價層電子排布式：【答案】A【解析】【詳解】A．的球棍模型：，A正確；B．的電子式：，B錯誤；C．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D．基態(tài)原子的價層電子排布式：，D錯誤；故選A。3.下列方程式正確的是A.和稀反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.使用作電極電解溶液：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成一氧化氮：，A錯誤；B．與反應(yīng)生成硫酸鈉：，B錯誤；C．使用作電極電解溶液，鐵做陽極失電子，電解總反應(yīng)為：，C正確；D．向溶液中滴加少量溶液應(yīng)生成一氧化氮：，D錯誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中數(shù)目為B.乙酸乙酯在酸催化條件下水解生成乙酸和乙醇C.的濃與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.金屬絡(luò)合劑EDTA二鈉與形成配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該粒子含有的配位鍵數(shù)目為，五元環(huán)數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給出溶液體積，無法計算數(shù)目，A錯誤；B．乙酸乙酯在酸催化條件下水解是可逆反應(yīng)，不能得到乙酸和乙醇，B錯誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度變小，不再與二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯誤；D．由圖可知，鈣離子形成6個配位鍵，該粒子含有的配位鍵數(shù)目為，五元環(huán)數(shù)目為，D正確；故選D。5.下列實驗裝置(夾持裝置略)或操作正確的是A.裝置①：實驗室制備B.裝置②：探究和的取代反應(yīng)C.裝置③：排出滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.裝置④：由制取無水【答案】B【解析】【詳解】A．導(dǎo)氣管插入液面以下，生成的氣體無法順利排出，A錯誤；B．和的取代反應(yīng)不能光線直射，避免引起爆炸，應(yīng)采用漫射光，B正確；C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，C錯誤；D．易水解，加熱過程中生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，蒸干得到氫氧化鐵，無法得到無水，D錯誤；故選B。6.鎳鐵水滑石在電催化氧化領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，其化學(xué)式為。下列說法不正確的是A.位于元素周期表中第Ⅷ族B.基態(tài)核外電子填充在15個軌道中C.同周期元素中，第一電離能比大的只有一種D.5種元素中，電負(fù)性最大的是O【答案】C【解析】【詳解】A．是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，故A正確；B．基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子填充在15個軌道中，故B正確；C．同周期元素中，第一電離能比N大的有F和Ne，故C錯誤；D．Ni、Fe為金屬元素，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，故這5中元素的電負(fù)性最大的是O，故D正確；故選C。7.我國科學(xué)家實現(xiàn)了將聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性的功能基元引入高分子中。在一定條件下使得和(含基團(tuán))反應(yīng)制得了綜合性能更好的，下列說法正確的是已知：。A.是純凈物B.與經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得C.官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵D.的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】D【解析】【詳解】A．高分子化合物的聚合度n值不同，是混合物，A錯誤；B．中含有碳碳三鍵，中含有氮氮三鍵，二者發(fā)生加聚反應(yīng)制得，B錯誤；C．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知的官能團(tuán)為碳碳三鍵和醚鍵，C錯誤；D．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故選D8.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中滴加溶液，溶液變成血紅色，再加入少量固體無明顯變化與的反應(yīng)不可逆B將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C向碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘的溶解能力：濃溶液D取涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀涂改液中存在含氯化合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液變血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，與硫酸根離子和鉀離子無關(guān)，加入少量固體對平衡體系無影響，A錯誤；B．固體粉末溶于過量溶液中，只能得到體現(xiàn)酸性的結(jié)論，B錯誤；C．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的I2與濃溶液中的I-反應(yīng)生成使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正確；D．硫酸根、碳酸根均可與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明涂改液中存在含氯化合物，D錯誤；故選C。9.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：已知：①鉛膏中主要含有、、等，還有少量、、的鹽或氧化物等。②；。③一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列相關(guān)說法不正確的是A.“脫硫”發(fā)生的主要反應(yīng)為B.加入可使鉛膏中的部分轉(zhuǎn)化為C.“酸浸”后約為4.9，則濾渣的主要成分為、D.“沉鉛”的濾液中含有的金屬離子只有【答案】D【解析】【分析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量硫酸鋇、Fe、Al的氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，部分轉(zhuǎn)化為，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵、過濾后向濾液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO?！驹斀狻緼．“脫硫”過程中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，發(fā)生的主要反應(yīng)為，A正確；B．、兩者的溶度積常數(shù)相差不大，加入可使鉛膏中的部分轉(zhuǎn)化為，B正確；C．依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，“酸浸”后的約為4.9，則濾渣的主要成分為、，C正確；D．酸浸過程中有的溶解，濾液中還存在鋇離子，D錯誤；故選D。10.已知晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.該晶體為金屬晶體B.該晶胞中與或之間的最短距離為C.該晶胞中和的個數(shù)比為D.晶體密度為【答案】B【解析】【詳解】A．該晶體由陰陽離子組成，為離子晶體，A錯誤；B．該晶胞中與或之間的最短距離為體對角線的，即，B正確；C．假設(shè)晶胞中Cu2+為y個，則Cu+為2-x-y個，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，2y+2-x-y=2，解得y=x，該晶胞中Cu2+和Cu+的個數(shù)比為x：(2-2x)，C錯誤；D．一個晶胞中平均含有4個，晶體密度為，D錯誤；故選B。11.圖為采用“成對間接電氧化”法以苯為原料制備對苯二醌的示意圖，下列說法正確的是A.電極與外接電源的負(fù)極相連B.外電路每轉(zhuǎn)移，生成對苯二醌C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.反應(yīng)前后溶液中各種金屬離子的濃度保持不變【答案】C【解析】【分析】左側(cè)Ag+失電子轉(zhuǎn)化為Ag2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陽極，與外接電源的正極相連，右側(cè)Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+，發(fā)生還原反應(yīng)，B為陰極，外接電源的負(fù)極相連，根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為+6Ag2++2H2O+6Ag++6H+，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，據(jù)此分析；【詳解】A．電極與外接電源的正極相連，A錯誤；B．外電路每轉(zhuǎn)移，生成Ag2+、Cu+各，根據(jù)分析反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ各生成對苯二醌，共生成對苯二醌，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，C正確；D．反應(yīng)過程中生成了水，溶液中各種金屬離子的濃度變小，D錯誤；故選C。12.已知某元素檢測試劑可與形成配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、M均為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中M原子的價電子數(shù)為10。下列說法錯誤的是A.該配合物中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵B.該配合物中原子采取和雜化方式C.M原子M層電子數(shù)為16D.分子空間構(gòu)型為形【答案】A【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖所示，X、Y、Z、W、M均為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M原子的價電子數(shù)為10，可推斷出，X只形成單鍵且原子序數(shù)最小，X為H元素，Y形成4條共價鍵，Y為C元素，Z形成一條單鍵與兩條雙鍵，且Z與M形成配位鍵，Z為N，W形成雙鍵，且與X形成氫鍵，W為O元素，M原子的價電子數(shù)為10，M為Ni元素?！驹斀狻緼．M與Z之間形成配位鍵，W與X形成氫鍵，X與Y形成共價鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是分子間作用力，A錯誤；B．配合物中與X之間是雜化，與Z之間是，B正確；C．M為Ni元素,M層電子數(shù)為16，C正確；D．分子為NO2，價電子數(shù)是3，分子空間構(gòu)型為形，D正確；故選A。13.時，的溶液中，不同型體的分布優(yōu)勢如下圖所示(X指含磷微粒的百分含量、的調(diào)控使用、)。已知：①(、)②當(dāng)某一型體分布優(yōu)勢接近時，另外兩種相鄰型體含量近似相等；則下列說法錯誤的是A.B.當(dāng)使用溶液滴定溶液至?xí)r，可選用酚酞作指示劑C.D點滿足：D.不可用與反應(yīng)生成【答案】C【解析】【分析】X指含磷微粒的百分含量，而含磷微粒的總數(shù)恒定，因此X可以等價代換為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在同一溶液中所以溶液體積一樣，對于A點有：，，同理C點：，D點：。當(dāng)某一型體分布優(yōu)勢接近時，另外兩種相鄰型體含量近似相等，可知對于B點：接近100%，。同理D點有：。而的調(diào)控使用、是純物質(zhì)，因此溶液的體積可以看做近似不變?！驹斀狻緼．對于B點：，，，，從而可得：，可得：，，即B點，故A正確；B．當(dāng)使用溶液滴定溶液至?xí)r，終點pH約為10左右，酚酞的變色范圍為8~10，可選酚酞作指示劑，故B正確；C．根據(jù)溶液中電荷守恒：，D點，故C錯誤；D．(、)、H3PO4（、、）酸性：與反應(yīng)生成，故D正確；故選C。14.已知在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度下，某實驗小組用A、B的混合酸性溶液進(jìn)行了三組實驗，三組實驗中和的濃度相等，的起始濃度為、、。測得隨時間t的變化曲線如下圖，下列說法不正確的是A.曲線Ⅲ起始時B.該條件下三組實驗的反應(yīng)速率均隨反應(yīng)進(jìn)程先增后減C.起始時時，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為D.若曲線Ⅰ平衡時的，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】【分析】分析圖像三條曲線可知，三組實驗中B的起始濃度相同都為1.5×10-4，都減小到1.2×10-4時，相同，所需時間不同，曲線III代表的反應(yīng)所需時間最短，反應(yīng)速率最快，曲線I代表的反應(yīng)所需時間最長，反應(yīng)速率最慢，由題干信息可知三組實驗是在相同溫度、和的濃度相同條件下，只改變A的起始濃度引起的速率變化，增大A的起始濃度反應(yīng)速率加快，所以起始濃度=3.0時的反應(yīng)速率最快，曲線III起始時=3.0，曲線I起始時=2.0，曲線II起始時=2.5?！驹斀狻緼．由上述分析可知，曲線III起始時=3.0，A項正確；(或分析圖像中與時間t變化曲線，在相同時間內(nèi)，不同，曲線III最大，反應(yīng)速率最快，代表起始時=3.0，A項正確；)B．分析曲線I，，，，最大說明該時間內(nèi)速率最快，該組實驗反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)程先增后減，同樣方法分析曲線II及曲線III也得出相同結(jié)論，所以該條件下三組實驗的反應(yīng)速率均隨反應(yīng)進(jìn)程先增后減，B項正確；C．曲線II為起始=2.5時，與時間變化，從圖中可知1min時=1.4×10-4，2min時=1.0×10-4，內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，計算A的平均反應(yīng)速率，，=2×10-5，C項正確；D．若曲線I平衡時的，即c(H+)=10-3，起始時=2.0，=1.5×10-4，可認(rèn)為8min時處于平衡狀態(tài)=0.2×10-4利用三段式分析法該溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K為，D項不正確；二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.堿式碳酸鉛是一種重要的白色工業(yè)顏料，可由鉬鉛礦(主要成分，含、等雜質(zhì))通過如下工藝流程制備：已知：①、、；②；③具有強(qiáng)氧化性。回答下列問題：（1）“浸取”時，若要提高浸取率，可采取的措施有_______。(任答2條)（2）已知“高溫焙燒”鉛轉(zhuǎn)化為，則產(chǎn)生氣體Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為_______，濾渣Ⅱ的成分是_______。（3）“溶浸”過程中，若未加入過量的，則會導(dǎo)致的后果是_______。除雜時，若要保證不引入新雜質(zhì)，則試劑X最好為_______(填序號)。A．B．C．D．（4）生成的離子反應(yīng)方程式為_______，若對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，加熱分解后得到如下曲線，則B點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為_______?！敬鸢浮浚?）粉碎礦石、升高溫度（2）①.②.Fe(OH)3（3）①Pb2+生成沉淀析出，造成原料浪費，轉(zhuǎn)化率降低②.C（4）①.②.Pb3O4【解析】【分析】鉬鉛礦經(jīng)過飽和Na2S溶液浸泡，PbMoO4中的鉛元素轉(zhuǎn)化為PbS，Mo元素留在濾液中，SiO2、FeS2不反應(yīng)也不溶解和PbS一起經(jīng)過高溫焙燒后，PbS轉(zhuǎn)化為PbO2、FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3和SO2而SiO2不反應(yīng)，加過量氯化氫溶液溶浸時SiO2不反應(yīng)成為濾渣I，具有強(qiáng)氧化性將氯離子氧化成氣體Ⅱ氯氣同時生成，F(xiàn)e2O3溶解生成氯化鐵，過濾后往濾液中加試劑X調(diào)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀成為濾渣Ⅱ，往剩下的溶液中加碳酸鈉溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化得到?！拘?詳解】“浸取”時，若要提高浸取率，可采取的措施有：粉碎礦石、升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度及攪拌；【小問2詳解】具有強(qiáng)氧化性將氯離子氧化成氯氣同時生成，其離子反應(yīng)方程式為：；過濾后往濾液中加試劑X調(diào)pH鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀成為濾渣Ⅱ，濾渣Ⅱ為Fe(OH)3；【小問3詳解】，若未加入過量的氯化氫溶液，則會導(dǎo)致Pb2+生成沉淀析出，造成原料浪費，轉(zhuǎn)化率降低；往濾液中加試劑X調(diào)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，若要保證不引入新雜質(zhì)，則試劑X最好為，故選C?！拘?詳解】PbCl2中加碳酸鈉溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化得到，離子反應(yīng)方程式為；設(shè)起始時物質(zhì)的量為1mol質(zhì)量為775g，加熱至質(zhì)量不再改變時，最終為氧化物即C為氧化物，據(jù)圖示可得B點對應(yīng)的物質(zhì)失重的質(zhì)量、C點對應(yīng)的物質(zhì)失重的質(zhì)量為，B到C變化減輕16g，所以B也為氧化物，根據(jù)鉛原子守恒，B中n(Pb2+)=3mol、n(O)=，B點對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為Pb3O4?！军c睛】“浸取”時，要提高浸取率，一般可采取的措施有：粉碎礦石、升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度及攪拌。16.利用Knoevenagel反應(yīng)可用于合成香豆素-3-羧酸(，)，該反應(yīng)須在無水條件下進(jìn)行。實驗室以水楊醛和丙二酸二乙酯在六氫吡啶和醋酸的催化下反應(yīng)制得香豆素-3-羧酸酯，再堿性條件下水解、酸化關(guān)環(huán)得香豆素-3-羧酸。實驗步驟和裝置圖(夾持裝置略)如下：步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入水楊醛、丙二酸二乙酯，無水乙醇，六氫吡啶和2滴冰醋酸。按如圖所示裝置，在下加熱回流，待反應(yīng)完全后停止加熱。反應(yīng)混合液稍冷后轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入水，置于冰浴中冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到白色晶體。步驟2：取白色晶體加入圓底燒瓶中，再加入，乙醇和水。加熱攪拌(不接儀器)，回流約，停止加熱。稍冷后將反應(yīng)混合液加入到盛有濃鹽酸和水的燒杯中，在冰浴中冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到固體產(chǎn)品。據(jù)此回答以下問題：（1）儀器的名稱為_______，作用是_______。（2）步驟1中可用TLC薄層層析技術(shù)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程(原理與紙層析類似)，用毛細(xì)管取樣、點樣，圖分別是、、、薄層色譜展開后的斑點圖。據(jù)此判斷反應(yīng)最合適的回流時間是_______(填序號)。（3）步驟1中，置于冰浴作用是_______，抽濾后用乙醇洗滌晶體，其優(yōu)點是_______。（4）寫出酸化關(guān)環(huán)得香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式：_______。（5）固體產(chǎn)品可用_______(填提純方法)進(jìn)行提純；若步驟2中白色晶體為純品，計算步驟2中的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?6.①.球形干燥管②.防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；17.C18.①.降低香豆素-3-羧酸酯晶體的溶解度，使之快速析出②.乙醇易揮發(fā)，容易除去19.+3HCl+3NaCl+20.①.重結(jié)晶②.86.1【解析】【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，a為球形干燥管，由于該反應(yīng)須在無水條件下進(jìn)行，所以其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；【小問2詳解】由圖可知，0.5h和1h時未反應(yīng)完全，1.5h和2h已經(jīng)反應(yīng)完全，但2h加熱時間長，耗能且副產(chǎn)物增多，所以反應(yīng)最合適的回流時間是1.5h，故選C。【小問3詳解】①冰水浴可以快速降低溫度，降低晶體溶解度，使香豆素-3-羧酸酯快速析出；②乙醇易揮發(fā)，洗滌后容易除去；【小問4詳解】香豆素-3-羧酸酯在堿性條件下水解，得到，再在濃鹽酸中酸化脫水，其反應(yīng)方程式為：+3HCl+3NaCl+?！拘?詳解】①提純固體常用的方法為重結(jié)晶；②2.0g白色晶體為香豆素-3-羧酸酯，其摩爾質(zhì)量為218g/mol，香豆素-3-羧酸的摩爾質(zhì)量為190g/mol，理論上可得到香豆素-3-羧酸的質(zhì)量為，步驟2實際得到得到固體產(chǎn)品1.5g，所以步驟2中的產(chǎn)率為。17.乙醇酸是一種重要的精細(xì)化工原料，在醫(yī)療、食品工業(yè)、化妝品和生物聚合物單體中有廣泛應(yīng)用。目前市場上銷售的乙醇酸幾乎均來自化學(xué)合成，方法主要有以下幾種。（1）乙二醛轉(zhuǎn)化法：。①已知化學(xué)鍵343803453413則該反應(yīng)的約為_______。②該反應(yīng)在一定溫度下的剛性容器中進(jìn)行，提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(任寫兩條)。（2）草酸電解還原法：裝置如下圖所示，陽極液為稀硫酸，陰極液為草酸和硫酸的混合溶液。①陰極的電極方程式為_______。②若生成乙醇酸與氧氣(假設(shè)陽極的氧化產(chǎn)物唯一)的物質(zhì)的量之比為，則電流效率為_______。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)已知：電流效率。（3）乙二醇催化氧化法：，反應(yīng)機(jī)理如圖(a)所示。①請將的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整_______。②二醇、氧氣和水蒸氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，出口氣中含有乙醇酸、水蒸氣、氧氣等。圖(b)為乙醇酸產(chǎn)率與進(jìn)料氣中(水蒸氣)(乙二醇)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其先升高的原因是_______。a．b．c．d．e．f．_______(a)(b)③在、的條件下，按物質(zhì)的量之比為投入乙二醇、氧氣和水蒸氣，有機(jī)產(chǎn)物除乙醇酸外還有副產(chǎn)物乙二醛。測得平衡時乙二醇的轉(zhuǎn)化率為，乙醇酸的選擇性為，則主反應(yīng)的_______。已知：乙醇酸的選擇性?！敬鸢浮浚?）①.+117②.升高溫度，增大水蒸氣濃度，分離出等（2）①.②.66.7%（3）①.②.水蒸氣對乙二醇蒸氣有稀釋作用，增大了反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率加快，一定時間內(nèi)乙醇酸產(chǎn)率升高③.3.36【解析】【小問1詳解】①設(shè)C-C鍵鍵能為x，根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2×803+2×413+x+2×453-(2×453+2×413+x+803+2×343)=+117；②該反應(yīng)在一定溫度下的剛性容器中進(jìn)行，提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有升高溫度，增大水蒸氣濃度，分離出等；【小問2詳解】①陰極草酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極方程式為；②設(shè)生成3molO2，2mol，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，可知生成3molO2轉(zhuǎn)移電子12mol，生成2mol需要電子8mol，電流效率66.7%；【小問3詳解】①根據(jù)圖(a)所示反應(yīng)機(jī)理，的反應(yīng)方程式為；②圖(b)為乙醇酸產(chǎn)率與進(jìn)料氣中(水蒸氣)(乙二醇)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其先升高的原因是水蒸氣對乙二醇蒸氣有稀釋作用，增大了反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率加快，一定時間內(nèi)乙醇酸產(chǎn)率升高；③在、的條件下，按物質(zhì)的量之比為投入乙二醇、氧氣和水蒸氣，設(shè)乙二醇、氧氣和水蒸氣分別為1mol、1mol、1.5mol，有機(jī)產(chǎn)物除乙醇酸外還有副產(chǎn)物乙二醛。根據(jù)平衡時乙二醇的轉(zhuǎn)化率為，乙醇酸的選擇性為，主反應(yīng)：，副反應(yīng)：，可知乙二醇反應(yīng)0.5mol，消耗氧氣0.5mol，生成乙醇酸0.4mol，生成乙二醛0.1mol，乙二醇剩余0.5mol，氧氣剩余0.5mol，共生成