上海市閔行區(qū)民辦信宏中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

上海市閔行區(qū)民辦信宏中學2021-2022學年高三化學月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

l.NaNO?是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnCU溶液與NaNCh反應的離子方程式是

MnOJ+NO2—+E]fMn2++NO3「+比0（未配平），下列敘述中正確的是（）

A.該反應中NO2一被還原B.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4

C.反應過程中溶液的pH減小D.|一|中的粒子是OH

參考答案：

B

2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還

是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度

合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

參考答案：

B

略

3.下列表述正確的是（）

+

A.氯氣溶于水的離子方程式是C12+H20=2H+Cr+C10-

2+2

B.含有大量N03一的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe>Cl\SO-4

C.常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI

溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于Agl溶解度

D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，ImolC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目

為62NA

參考答案:

C

略

4.將Na2O2逐漸加入到含有A13+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣

體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中AI3+>

Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是

儼(產(chǎn)物)/氣體)

M沉淀比。i

A.2mol>3mol>4molB.2mol>3moR8mol

C.3mol>2mol>8molD.3mol>2moR4molks5u

參考答案：

A

5.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A.H3BO3的酸性比H2c03

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C.HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D.若M+與R2-核外電子.層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M

參考答案：

略

6.下列描述錯誤的是

A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池

B.將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉

C.右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)

D.Na2c03飽和溶液中持續(xù)通入C02氣體有固體析出

CH2=CH2

CH3cHzBr==^CH3cH20H

參考答案：

A

7.下列實驗操作或裝置正確的是

點燃酒精燈蒸播過濾稀釋濃硫酸

ABCD

參考答案：

C

略

8.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是（）

A.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHC1

OH

I

H-[CH、+nOH

C.合成酚醛樹脂（3）的單體是苯酚和甲醇

-ECH：CH：4n

c=c

/\

D.合成順丁橡膠（HH）的單體是CH?=CH—CH=CH?

參考答案：

C

試題分析：A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，正確；B、聚氯乙烯可制成

薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCb正確；C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，錯

誤；D、利用彎箭頭法判斷合成順丁橡膠的單體是CH2=CH—CH=CH2,正確。

9.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

①C+CO2=2CO②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：（）

A.OCO>H2B.CO>OH2C.0H2>C0D.CO>H2>C

參考答案：

A

略

10.下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物

B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水

C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能

做還原劑

參考答案：

B

11.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無

論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略

去），當X是強堿時，過量的B跟C12反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽。

HQ行~|

下列說法中不正確的

是

（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C.無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經(jīng)歷3個化合反

應

D.A是一種離子化合物

參考答案：

C

略

12.下列說法或表達正確的是（）

①次氯酸的電子式為H：Cl：O：

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕.

A.①③⑤B.②④C.①②③D.④⑤

參考答案：

B

考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防

護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

專題：物質(zhì)的分類專題；化學用語專題；溶液和膠體專題.

分如：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對

未畫出.

②由離子鍵形成的化合物是離子化合物.

③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導電能力

越強.

④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，云、霧都屬于膠體.

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被

腐蝕.

解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電

子對未畫出，次氯酸電子式為故①錯誤；

②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離

子化合物可以含有共價鍵，故②正確；

③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力

越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如硫酸鋼是強電解質(zhì)，難

溶于水，幾乎不導電，故③錯誤；

④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應區(qū)別，云、霧都屬于

膠體具有丁達爾效應，故④正確；

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被

腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應連接電源的負極，故⑤錯誤.

所以②④正確.

故選：B.

點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不

大，旨在考查學生對基礎知識的掌握與理解.注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫

影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫.

13.下列離子方程式正確的是（）

+

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸C0^+2H-CO2t+H20

o+

B.硫化亞鐵與鹽酸反應S-+2H-H2St

_

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5。+CH:iCOOHfC6H50H+CH3COO-

2+3+

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe+Cl2fFe+2C1-

參考答案：

答案：C

14.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應

B.石油經(jīng)過分儲得到的汽油、煤油等福分都是純凈物

C.乙烯、聚乙烯都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應

參考答案：

A

略

15.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下

列說法正確的是

A.若a>b,則pH一定小于7

B.若aVb,則一定存在：n(OH')-n(H+)>0.1(b-a)

C.c(Na+)>C(CH3C00')>c(OH-)>c(H+),則aWb

D.若pH=7,則a>b,且c(Na+)=c(CH3coCX)+c(CH3coOH)

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.(16分)已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A為綠色粉末，含H、C、

0、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有

醛基。

請回答下列問題:

(1)D跟G反應的化學方程式o

(2)F中一定含有的官能團名稱o

(3)某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化,

探究A的化學式。

①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。

②向裝置中鼓入空氣的目的是;丙裝置中藥品的名稱是，實驗

時，該藥品未見明顯變化，證明o

③如何判斷A已完全分解？。

④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重

0.9go寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：o

參考答案：

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

（2）羥基（2分）

（2分）

②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2

分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）

③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0」g（2分）

④Cu3（OH）4co3或CUCO3-2CU（OH）2（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

(a)A(b)B(c)

c(d)D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請

你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素

是o

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都

生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是(填名稱)，可以驗證該結(jié)論

的實驗是。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酥溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案:

(B)(本題共8分)

(1)b

(2)H

(3)①②鎂Bc

18.一些常見的單質(zhì)、化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應的條件和部分物質(zhì)未全

部列出)。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽

酸反應又能與氫氧化鈉反應；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。

(1)形成H的元素在周期表中的位置為D的電子式為二

(2)A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有(任答一條)_?

(3)J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應的離子方程式一

(4)利用如圖裝置可制得M,請寫出陽極反應的方程式一

(5)A與G的稀溶液反應生成的氣體遇空氣變成F,寫出A與G反應的離子方程式：

(6)B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同

途徑制備L的兩種可行方法一、

(7)寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法

參考答案：

⑴第四周期第VIII族；：N33N：

(2)耐火材料、冶煉金屬鋁等

(3)Fe"+3Fe(OH)3(膠體)+3H*

(4)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

△

(5)A1+4H*+N。；(稀)Al"+N0t+2H20

3+

(6)A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH；；

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HC03\A1"+3A1O?+6HQ=4A1(OH)3I

(7)取少量1溶液于一支試管中，加入少量鐵盆化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀即證明存在

亞鐵離子.

解析:本題考查了無機物的推斷及電解池原理。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，故F

為二氧化氮，E與氧氣可生成二氧化氮，則E為一氧化氮，D和氧氣反應可生成一氧化

氮，且D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，則D為氮氣，二氧化氮與水反應可生成G為硝酸，由I與J

相互轉(zhuǎn)化可知，H為化合價可變的金屬鐵，則J為硝酸鐵，I為硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫

氧化鈉溶液反應可生成M為氫氧化亞鐵。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又

能與氫氧化鈉反應，故L為氫氧化鋁，則A為鋁，B為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，K為氫氧化

鐵。

(1)鐵在周期表中的位置為第四周期第VIB族，氮氣的電子式為：NHN：。

(2)氧化鋁在生產(chǎn)生活中的用途有耐火材料、冶煉金屬鋁等。

(3)硝酸鐵是強堿弱酸鹽，鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附

性，可用來凈水，此反應的離子方程式為Fe~3Ha=—Fe(OH)3(膠體)+3H'。

(4)M為氫氧化亞鐵，在電解池中，陽極的鐵是電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子結(jié)合氫氧根

離子生成氫氧化亞鐵，陽極反應的方程式為Fe-2e-+20I「=Fe(Oil)2?

(5)鋁與稀硝酸反應可生成硝酸鋁、一氧化氮和水，再根據(jù)化合價升降、電荷守恒、質(zhì)

A

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量守恒可得A與G反應的離子方程式為A1+4H*+N0；)(稀)=