高中魯科版化學選修4《32弱電解質的電離、鹽類的水解》課件第3課時

高中魯科版化學選修4《32弱電解質的電離、鹽類的水解》課件第3課時弱電解質的電離鹽類的水解本課時重點與難點解析課堂練習與解析本課時總結與回顧弱電解質的電離01弱電解質是指在水溶液中只能部分電離的電解質，如醋酸、氨水等。定義弱電解質電離程度較小，溶液中存在未電離的弱電解質分子。特點定義與特點溫度升高，弱電解質電離程度增大。溫度濃度減小，弱電解質電離程度增大。濃度酸堿度影響弱電解質的電離平衡。酸堿度弱電解質電離的影響因素表示方法用可逆號表示電離平衡，如$CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}$。影響平衡的因素濃度、溫度、壓力等。概念弱電解質的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質分子和水分子間的相互作用達到動態(tài)平衡狀態(tài)。弱電解質的電離平衡鹽類的水解02鹽類水解是指鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合，生成弱電解質的反應?？赡娣磻磻俾适軠囟扔绊戄^小，反應過程中消耗水電離產生的氫離子或氫氧根離子，導致溶液的酸堿性發(fā)生變化。鹽類水解的定義與特點鹽類水解的特點鹽類水解的定義鹽的濃度越大，水解程度越小；反之，鹽的濃度越小，水解程度越大。鹽的濃度溫度溶液的酸堿性溫度越高，水解程度越大；反之，溫度越低，水解程度越小。溶液的酸堿性對鹽類的水解有較大影響，弱酸陰離子或弱堿陽離子在酸性溶液中更易水解。030201影響鹽類水解的因素鹽類的水解能促進水的電離，使溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度增加。促進水的電離鹽類的水解可以補充酸堿中和反應中不足的氫離子或氫氧根離子，使反應更完全。酸堿中和反應的補充通過鹽類的水解可以制備某些物質，如氫氧化鋁、氫氧化鎂等。制備某些物質鹽類的水解可以改變溶液的酸堿性，為某些化學反應提供適宜的酸堿環(huán)境。改變溶液的酸堿性鹽類水解的應用本課時重點與難點解析03

重點解析弱電解質的電離平衡掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡及其影響因素，如溫度、濃度等。鹽類的水解原理理解鹽類水解的原理、水解平衡及其影響因素，如鹽的濃度、溫度等。酸堿混合溶液的酸堿平衡理解酸堿混合溶液的酸堿平衡及其計算方法，掌握酸堿中和滴定實驗操作。03酸堿混合溶液的計算掌握酸堿混合溶液的計算方法，理解酸堿中和滴定實驗中誤差分析的方法。01弱電解質電離平衡的移動理解弱電解質電離平衡的移動原理及其在解題中的應用。02鹽類水解的應用掌握鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產中的應用，如制備純堿、硬水的軟化等。難點解析課堂練習與解析040102課堂練習與解析選擇題練習及解析A.硫酸鋇B.食鹽水C.二氧化硫D.醋酸選擇題1：下列物質中，屬于強電解質的是()答案：A解析：本題考查了強弱電解質的判斷，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，難度不大。課堂練習與解析選擇題練習及解析

課堂練習與解析選擇題練習及解析B．食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．二氧化硫在水溶液里和熔融狀態(tài)下本身都不能電離出自由移動的離子而導電，是非電解質，故C錯誤；D．醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，故D錯誤；故選A。選擇題2：下列說法正確的是()A.常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=4的某酸溶液等體積混合，若所得溶液的pH<7，則該堿一定是弱堿課堂練習與解析選擇題練習及解析B.常溫下，將濃度均為0.01mol/L的$NaOH$溶液和$H_{2}CO_{3}$溶液等體積混合，若所得溶液的$pH>7$，則該酸一定是多元弱酸C.常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若所得溶液的$pH=7$，則氫氧化鈉溶液的體積應大于醋酸溶液的體積D.常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若所得溶液的$pH>7$，則氫氧化鈉溶液的體積應小于醋酸溶液的體積課堂練習與解析選擇題練習及解析答案：B；D解析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及定量計算，題目難度中等，明確酸堿混合后定性判斷方法為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液$pH$的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。課堂練習與解析選擇題練習及解析A．如果酸為弱酸，則堿為強堿時，所得溶液也可能呈酸性；B．如果酸為二元弱酸，則反應后酸過量；C．如果氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉與水，則反應后溶液呈堿性；課堂練習與解析選擇題練習及解析D．如果醋酸過量，反應后溶液呈酸性。解：A．如果酸為弱酸，則堿為強堿時，所得溶液也可能呈酸性，如氫氧化鈉與醋酸的混合溶液，故A錯誤；B．如果酸為二元弱酸，則反應后酸過量，反應后溶液呈酸性，所得溶液的$pH<7$，故B錯誤；課堂練習與解析選擇題練習及解析01C．如果氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉與水，則反應后溶液呈堿性，所得溶液的$pH>7$，故C錯誤；02D．如果醋酸過量，反應后溶液呈酸性，所得溶液的$pH<7$，所以常溫下將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若所得溶液的$pH>7$，則氫氧化鈉溶液的體積應小于醋酸溶液的體積，故D正確；03故選：BD。課堂練習與解析選擇題練習及解析本課時總結與回顧05弱電解質的電離平衡及其影響因素本課時重點介紹了弱電解質在水溶液中的電離平衡，以及溫度、濃度等因素對電離平衡的影響。鹽類的水解原理及其應用講解了鹽類水解的原理，包括水解平衡常數、影響水解的因素等，并介紹了鹽類水解在實際生活中的應用。實驗操作與注意事項通過實驗演示了弱電解質電離和鹽類水解的過程