高中化學(xué)《鹽類的水解》課件選修

高中化學(xué)《鹽類的水解》課件選修contents目錄鹽類的水解的概述鹽類的水解的規(guī)律鹽類的水解的應(yīng)用鹽類的水解的實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解的習(xí)題解析鹽類的水解的概述01鹽類的水解是指鹽與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和堿的過程。定義鹽類的水解是一種化學(xué)反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)的范疇，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。概念定義與概念鹽類的水解是鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。鹽類的水解受到鹽的性質(zhì)、濃度、溫度等多種因素的影響。鹽類的水解的原理影響因素原理強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性。分類鹽類的水解可以分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸弱堿鹽四類。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性。強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。鹽類的水解的分類鹽類的水解的規(guī)律02總結(jié)詞：不水解詳細(xì)描述：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的陽離子和陰離子都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐型耆婋x，因此不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解總結(jié)詞弱堿離子水解詳細(xì)描述強(qiáng)酸弱堿鹽中的弱堿離子（如銨離子）會(huì)與水電離出的氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致鹽的水溶液呈酸性。強(qiáng)酸弱堿鹽的水解弱酸離子水解總結(jié)詞強(qiáng)堿弱酸鹽中的弱酸離子（如碳酸根離子）會(huì)與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致鹽的水溶液呈堿性。詳細(xì)描述強(qiáng)堿弱酸鹽的水解總結(jié)詞雙離子水解詳細(xì)描述弱酸弱堿鹽中的弱酸離子和弱堿離子都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)，導(dǎo)致鹽的水溶液酸堿性取決于兩種離子的相對(duì)水解能力。弱酸弱堿鹽的水解鹽類的水解的應(yīng)用03鹽類的水解在日常生活中的應(yīng)用由于鹽類水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子能與油污發(fā)生反應(yīng)，因此洗滌劑中常添加一些鹽類以提高去污效果。鹽類的水解在洗滌劑中的運(yùn)用一些鹽類如碳酸鈉、碳酸氫鈉等的水解產(chǎn)物具有抗菌、抗氧化等作用，可用于食品防腐。鹽類的水解在食物保存中的應(yīng)用利用鹽類水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子可以精確控制溶液的酸堿度，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性。鹽類的水解在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用通過調(diào)節(jié)鹽類水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度，可以控制沉淀反應(yīng)的進(jìn)行，有助于理解沉淀反應(yīng)的原理。鹽類的水解在沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用鹽類的水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用鹽類的水解在化學(xué)鍍中的應(yīng)用通過鹽類的水解反應(yīng)可以產(chǎn)生所需的金屬離子，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)金屬的電沉積，廣泛應(yīng)用于金屬表面處理和裝飾行業(yè)。要點(diǎn)一要點(diǎn)二鹽類的水解在藥物制備中的應(yīng)用許多藥物的有效成分是鹽類，其水解反應(yīng)可以用來制備這些藥物，同時(shí)也可以用來控制藥物的釋放速度和藥效時(shí)間。鹽類的水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用鹽類的水解的實(shí)驗(yàn)探究04掌握鹽類水解的基本原理。學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解現(xiàn)象。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求實(shí)驗(yàn)原理3.滴定實(shí)驗(yàn)4.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果2.配制不同濃度的鹽溶液1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)試劑鹽類水解是指鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程。這一過程會(huì)打破水的電離平衡，導(dǎo)致溶液的酸堿度發(fā)生變化。醋酸鈉、氯化銨、酚酞指示劑、氫氧化鈉溶液、鹽酸等。分別配制一定濃度的醋酸鈉、氯化銨溶液。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸鈉溶液，用鹽酸滴定氯化銨溶液。觀察滴定過程中溶液的顏色變化，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析鹽類水解對(duì)溶液酸堿度的影響。實(shí)驗(yàn)原理與步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果通過實(shí)驗(yàn)，觀察到醋酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，醋酸鈉溶液的pH值大于7，氯化銨溶液的pH值小于7。鹽類水解會(huì)使溶液的酸堿度發(fā)生變化，呈現(xiàn)出酸或堿的性質(zhì)。在本實(shí)驗(yàn)中，醋酸鈉水解呈堿性，氯化銨水解呈酸性。鹽類水解的程度受鹽的類型、濃度、溫度等因素的影響。不同類型的鹽具有不同的水解程度和速率。鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如利用醋酸鈉水解制備氫氧化鈉，利用氯化銨水解制備鹽酸等。1.鹽類水解對(duì)溶液酸堿度的影響2.影響鹽類水解的因素3.鹽類水解的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論鹽類的水解的習(xí)題解析05

選擇題解析選擇題1：關(guān)于鹽類的水解，下列說法錯(cuò)誤的是（）鹽溶于水時(shí)，能發(fā)生水解反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸或堿。鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)的產(chǎn)物是酸和堿。答案：D選擇題解析選擇題2：下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)既不是放熱也不是吸熱的是（）選擇題解析NaOHNH4ClNaCl選擇題解析H2SO4答案：C選擇題解析VS寫出下列鹽的水解方程式：$Na_{2}CO_{3}$______$CuSO_{4}$______$KNO_{3}$______$NaHCO_{3}$______。答案$Na_{2}CO_{3}+H_{2}OrightleftharpoonsNaHCO_{3}+OH^{-}$；$CuSO_{4}+2rightleftharpoonsCu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}$；$KNO_{3}$不水解；$NaHCO_{3}+H_{2}OrightleftharpoonsH_{2