2022年浙江省杭州十三中教育集團中考化學模擬試卷

2022年浙江省杭州十三中教育集團中考化學模擬試卷鈉原子失去一個電子得到鈉離子，鈉原子與鈉離子相比，下列說法正確的是A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B.核電荷數(shù)不同C.核外電子數(shù)不同 D.核內(nèi)中子數(shù)不同氫化鈣(CaH2)常溫下能與水反應生成H2，是野外工作人員便攜燃料的來源。其反應化學方程式是A.H2具有可燃性 B.C.生成物都屬于化合物 D.生成物Ca(OH)2下面是實驗室制取二氧化碳和探究二氧化碳性質(zhì)的實驗，其中錯誤的是A.圖甲中裝置a是長頸漏斗B.圖乙中用點燃的火柴放在集氣瓶口來驗滿C.圖丙中二氧化碳使蠟燭火焰自上而下熄滅D.圖丁中將收集到的二氧化碳通入澄清石灰水會發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說法正確的是(????)溫度(℃)020406080硝酸鉀(克)13.331.663.9110169氫氧化鈣(克)0.1730.1650.1210.1160.094A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大B.若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小C.20℃時將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液D.若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復燃瓶中氣體是二氧化碳B氫氣還原氧化銅的實驗中，發(fā)現(xiàn)試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠氫氣和氧化銅發(fā)生反應C打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味濃鹽酸具有揮發(fā)性D在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙鎂與鹽酸反應放熱A.A B.B C.C D.D小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的現(xiàn)象。小金分別取圖B燒杯中溶液進行以下實驗，結果如圖2所示。以下說法正確的是(????)A.實驗一能證明圖1中的反應已經(jīng)發(fā)生B.D中溶液為無色，說明溶液中沒有C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaClD.根據(jù)實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應在抗擊新型冠狀病毒肺炎中做好消毒至關重要，酒精和84消毒液是常用的消毒劑，但若使用不當可能會引發(fā)不良后果。(1)在室內(nèi)不要噴灑高濃度酒精，因為揮發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生燃燒。從燃燒的條件分析，明火的作用是______。(2)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，它和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學反應：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X氣體有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化學式為如圖所示，表示在鹽酸中加入過量的鐵粉，反應前后溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示______(填寫離子符號)。反應完全后，該離子和反應前氫離子的個數(shù)比為______。有一家工廠處理含銅垃圾的生產(chǎn)流程如下：(1)黑色固體A是______(填化學式)。(2)浸入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式______。(3)在過濾2后，為了得到純凈的銅，還需要進行洗滌和干燥的操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是______。利用如圖所示的裝置可進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，其中氮氣可用作本實驗的保護氣，盛放氧化鐵的是一支帶有支管的試管，其支管可用于導出試管內(nèi)的氣體，酒精燈帶網(wǎng)罩，整套裝置的氣密性良好。實驗前，彈簀夾a、b均處于關閉狀態(tài)，開始實驗時，打開a，通入氮氣一段時間后點燃酒精燈，再關閉a打開b，通入一氧化碳。請聯(lián)系所學知識回答下列問題：(1)該實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象有：______；(2)實驗結束時，應先打開a通入氮氣，再______，最后繼續(xù)通氮氣直至裝置冷卻；(3)廣口瓶中引出的導管伸到火焰處的好處______；(4)反應前氧化鐵的質(zhì)量為m1克，如果稱得反應后固體質(zhì)量m2的范圍為______用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉和石灰乳，化學方程式為：Na2(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為______。(2)將530千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液與足量的石灰乳反應，可以制取氫氧化鈉多少千克？實現(xiàn)“碳達峰和碳中和”，--是要調(diào)整能源結構，二是碳減排要與自然碳匯方案并舉。(1)如圖是2008年我國能源消耗結構圖。據(jù)圖可知，當時我國的能源消耗以______為主。(2)隨著社會的發(fā)展，新能源不斷被開發(fā)利用。例如，人們利用太陽能熱水器加熱水，其能量轉化過程是______。液態(tài)氫是導彈、火箭和宇宙飛船的最佳燃料，地球上有豐富的水，人們可以通過分解水來獲得氫氣，請寫出水電解生成氫氣的化學方程式：______。(3)人類降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是減少二氧化碳排放；二是增加二氧化碳消耗。請寫出一條我們能做到的幫助消耗二氧化碳的方法：______。(4)根據(jù)圖二所示的碳循環(huán)部分過程，有關分析正確的是______。A.生態(tài)系統(tǒng)中，參與①過程的生物成分包括生產(chǎn)者、消費者、分解者B.在生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)過程中，②的主要途徑是綠色植物的呼吸作用C.人類減少對③的依賴是當前緩解溫室效應的重要措施

答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、鈉離子是鈉原子失去一個核外電子形成的，與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關，鈉離子和鈉原子屬于同種元素，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；故A說法錯誤；

B、鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的，故鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子少一個，都屬于鈉元素，所以核電荷數(shù)相同，故B說法錯誤；C.鈉原子失去一個電子得到鈉離子，所以鈉原子和鈉離子核外電子數(shù)不同，故C說法正確；

D、鈉離子是鈉原子失去一個核外電子形成的，與核內(nèi)的中子數(shù)無關，所以核內(nèi)的中子數(shù)相等，故D說法錯誤；故選：C。根據(jù)題意可知，鈉原子失去最外層的一個電子后得到鈉離子，鈉離子帶一個單位的正電荷，據(jù)此進行分析判斷．本題的難度不是很大，屬于基礎性的知識考查題，主要考查了原子和離子的關系，解答時根據(jù)原子得失電子形成離子，只是核外電子的得失，核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。2.【答案】A【解析】解：A、H2能燃燒，具有可燃性，故A正確。B.根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價為0，反應前CaH2中鈣元素為+2價，氫元素為-1價，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應后Ca(OH)2中鈣為+2價，氫元素為+1價，氧元素為-2價，H2中氫元素化合價為C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，生成物中的氫氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯誤。D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，生成物Ca(OH)2不是鹽是堿，故D故選：A。A.H2能燃燒，具有可燃性。B.根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價為0分析。C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。本題考查了氫氣的性質(zhì)、物質(zhì)的分類、化合價的計算等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活運用。3.【答案】C【解析】解：A.圖甲中裝置a是長頸漏斗，故A正確；B.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，圖乙中用點燃的火柴放在集氣瓶口來驗滿，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，圖丙中二氧化碳使蠟燭火焰自下而上熄滅，故C錯誤；D.二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以圖丁中將收集到的二氧化碳通入澄清石灰水會發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，故D正確。故選：C。A.根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；B.C、D.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進行分析；本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳的實驗步驟與注意事項等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．4.【答案】D【解析】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項不正確。B.若將60℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項不正確。C.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，該溫度下50g水中溶解15.8g恰好飽和，將15g硝酸鉀放入50g水中，能夠完全溶解，不能得到飽和溶液，該選項不正確。D.若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑，該選項正確。故選：D。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。5.【答案】【解析】解：A、將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復燃，該氣體為氧氣，故A錯誤。B.在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，故現(xiàn)象為試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠，故B正確。C.打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味，是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味，故C正確。D.在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說明鎂與鹽酸反應放熱，故D正確。故選：A。A.根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復燃分析。B.在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水。C.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味。D.在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說明鎂與鹽酸反應放熱。本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。6.【答案】C【解析】解：A、實驗一不能證明圖1中的反應已經(jīng)發(fā)生，是因為稀硫酸也能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，該選項不正確。B.D中溶液為無色，不能說明溶液中沒有H2SC.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，是因為硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該選項正確。D.根據(jù)實驗一、二，不能判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，是因為恰好完全反應、稀硫酸過量時實驗現(xiàn)象完全相同，該選項不正確。故選：C。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚酞變色，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸根離子和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。7.【答案】使可燃物溫度達到著火點

C【解析】解：(1)在室內(nèi)不要噴灑高濃度酒精，因為揮發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生燃燒。從燃燒的條件分析，明火的作用是使可燃物溫度達到著火點。(2)由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為2.3.1.1，反應后的生成物中氫、氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為2.1.1.1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Cl2故答案為：(1)使可燃物溫度達到著火點；(2)Cl(1)根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，進行分析解答。(2)由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。本題難度不大，掌握燃燒的條件、化學反應前后原子守恒是正確解答本題的關鍵。8.【答案】Cl-

1【解析】解：在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，過程中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸中存在氫離子和氯離子，氯化亞鐵溶液中存在亞鐵離子和氯離子，因此〇表示氫離子、表示氯離子、表示亞鐵離子；反應完全后，該離子和反應前氫離子的個數(shù)比為1：1；故答案為：Cl-；1：1。根據(jù)鐵與鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣分析。本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵。9.【答案】CuO

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

取最后一次洗滌液，滴加硝酸鋇(或氯化鋇【解析】解：(1)加熱條件下，銅與氧氣反應生成黑色固體氧化銅，故黑色固體A是CuO；(2)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故濾液C中有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸鋇(或氯化鋇)溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈(合理即可)。故答案為：(1)CuO；(2)Fe+CuSO4(3)取最后一次洗滌液，滴加硝酸鋇(或氯化鋇)溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈(合理即可)。(1)根據(jù)銅與氧氣加熱生成黑色固體氧化銅分析；(2)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；(3)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10.【答案】紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁

關閉b，熄滅酒精燈

節(jié)約資源，保護環(huán)境

7【解析】解：(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以該實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象有：紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁；(2)實驗結束時，應先打開a通入氮氣，再關閉b，熄滅酒精燈，最后繼續(xù)通氮氣直至裝置冷卻；(3)一氧化碳有毒，需要尾氣處理，廣口瓶中引出的導管伸到火焰處的好處是：節(jié)約資源，保護環(huán)境；(4)反應前氧化鐵的質(zhì)量為m1克，含有鐵元素的質(zhì)量為：112160×100%×m1克=7故答案為：(1)紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁；(2)關閉b，熄滅酒精燈；(3)節(jié)約資源，保護環(huán)境；(4)7(1)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；(2)根據(jù)實驗結束時，應先打開a通入氮氣，再關閉b，熄滅酒精燈，最后繼續(xù)通氮氣直至裝置冷卻進行分析；(3)根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析；(4)根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。11.【答案】40%【解析】解：(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：4040+12+16×3×1005=40%；故答案為：40%(2)解：設生成NaOH的質(zhì)量為x。Na106

80530kg×20%

x10680x=80kg答：生成NaOH的質(zhì)量為80kg。(1)根據(jù)元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析；(2)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)結合化學方程式進行計算。根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12.【答案】煤炭

太陽能轉化為內(nèi)能

2H2O-?通電?【解析】解：(1)根據(jù)途中信息可知，煤炭消耗量最