2022年中考化學(xué)(百色專用)復(fù)習(xí)教學(xué)案-專題突破4物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別、分離與提純

專題突破四物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別、分離與提純類型1物質(zhì)的共存【題型特征】判斷物質(zhì)之間能否相互反應(yīng)，若能相互反應(yīng)則不能共存。其中考查的主要內(nèi)容是溶液中的共存問(wèn)題。對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來(lái)講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。離子共存的意思是不發(fā)生反應(yīng)，不共存的意思是會(huì)發(fā)生反應(yīng)?！窘忸}策略】1．初中階段只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，即同一溶液中離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：(1)生成氣體：如：H＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合產(chǎn)生CO2，不能共存；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－結(jié)合產(chǎn)生NH3，不能共存。(2)生成沉淀：酸、堿、鹽溶液之間反應(yīng)有沉淀生成則會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能共存。常見(jiàn)的九種沉淀：四種堿Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；五種鹽CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3。(3)生成水：酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水，因此溶液中不能同時(shí)存在酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。2．解題技巧(1)方法步驟閱讀題干→尋找隱含條件→分析物質(zhì)是否可溶→組內(nèi)物質(zhì)(離子)之間是否反應(yīng)，即是否產(chǎn)生氣體、沉淀或水→得出結(jié)論。(2)熟記常見(jiàn)的在溶液中不能共存的離子對(duì)(3)注意物質(zhì)共存題中的隱含條件①“溶液酸堿性”條件型：若題目的敘述有酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液、加入某活潑金屬(K、Ca、Na除外)能產(chǎn)生氫氣的溶液等，說(shuō)明溶液中一定存在H＋，有H＋存在溶液中就不能出現(xiàn)OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等離子。若題目的敘述有堿性溶液、pH>7的溶液、能使無(wú)色酚酞變紅的溶液、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液等，說(shuō)明溶液中一定存在OH－，有OH－存在溶液中就不能出現(xiàn)H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等離子。②溶液為“無(wú)色透明”條件型：若題目限定溶液是“無(wú)色”，則不含有顏色的離子，如：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(紫紅色)等離子。若題目限定溶液是“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))，如：Ag＋與Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；Ca2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；Ba2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；OH－與Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1(2020百色中考)下列離子在溶液中可以大量共存的是DA．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))Na＋OH－H＋B．Na＋Ag＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Cl－C．Na＋Mg2＋Cl－OH－D．Cu2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))K＋Cl－【解析】A項(xiàng)H＋和OH－結(jié)合成水，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和OH－結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；B項(xiàng)Ag＋和Cl－結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)Mg2＋和OH－結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)四種離子間都不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存。例2下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是AA．在酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B．在pH＝11溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．在無(wú)色溶液中：Ag＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．在含有Ca2＋的透明溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))【解析】A項(xiàng)酸性溶液中含有H＋，H＋和選項(xiàng)中的四種離子間都不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存；B項(xiàng)pH＝11溶液中含有OH－，OH－和Cu2＋結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)限定溶液為“無(wú)色”，而含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色；D項(xiàng)限定溶液為“透明”，而Ca2＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存。1．(2019百色中考)下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是BA．Na＋Cu2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))OH－B．Zn2＋K＋Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．Ba2＋H＋Cl－OH－D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))K＋OH－NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))2．(天水中考)下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是DA．H＋Ba2＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．Ca2＋K＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Cl－C．Na＋Ba2＋OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．Na＋Ba2＋OH－Cl－3．(2021襄陽(yáng)中考)現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是DA．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO34．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是CA．在稀鹽酸中：Ba2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Zn2＋B．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．在硫酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－類型2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【題型特征】檢驗(yàn)是對(duì)物質(zhì)的特征進(jìn)行分析從而確定物質(zhì)的存在；鑒別就是用實(shí)驗(yàn)的方法逐一區(qū)別物質(zhì)的過(guò)程，如果只有兩種物質(zhì)，確定了其中一種，剩下的就是另外一種?！窘忸}策略】1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2(1)伸入帶火星的木條(2)伸入燃著的木條(1)帶火星的木條復(fù)燃(2)木條燃燒更旺CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩上干燥的冷燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠，澄清石灰水不變渾濁CO產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯壁上無(wú)水珠，澄清石灰水變渾濁CH4產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠，澄清石灰水變渾濁2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H＋(1)滴加紫色石蕊溶液(2)加入較活潑的金屬(3)用pH試紙檢測(cè)(1)紫色溶液變紅色(2)產(chǎn)生氣泡(3)pH＜7OH－(1)滴加紫色石蕊溶液(2)滴加無(wú)色酚酞溶液(3)用pH試紙檢測(cè)(1)紫色溶液變藍(lán)色(2)酚酞溶液變紅色(3)pH＞7續(xù)表物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象Cl－向其水溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向其水溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))加入熟石灰研磨(或水溶液中加氫氧化鈉共熱)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體3.常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法硬水和軟水加入等量肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的為軟水，反之為硬水金屬和該金屬組成的合金相互刻畫，有明顯劃痕的為純金屬，反之為合金黃金和假黃金(銅鋅合金)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，反之為黃金灼燒，變黑色的是假黃金，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金常見(jiàn)化肥的鑒別“一看、二聞、三溶、四加堿”：呈液態(tài)的為氨水；呈灰色或灰白色的是磷肥；有氨味的是碳酸氫銨；不溶于水的是磷肥；加熟石灰研磨，放出具有刺激性氣味氣體的是銨態(tài)氮肥續(xù)表物質(zhì)鑒別方法熱塑性塑料和熱固性塑料加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱又可以熔化的是熱塑性塑料；一經(jīng)加工成型，加熱也不再熔化的是熱固性塑料棉花、羊毛、合成纖維點(diǎn)燃，有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維4.檢驗(yàn)、鑒別原則：要有明顯且特殊的現(xiàn)象，用最簡(jiǎn)單的方法、最少的試劑達(dá)到目的。5．步驟：一般情況下先取少量試劑，加入用于鑒別的試劑，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后進(jìn)一步根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體、沉淀、反應(yīng)后的溶液進(jìn)行鑒別。6．解題技巧(1)檢驗(yàn)、鑒別的方法，既可以用物理方法，也可以用化學(xué)方法。(2)鑒別不同的物質(zhì)，需要有不同的特殊現(xiàn)象。(3)檢驗(yàn)、鑒別離子所用試劑中不能含有要鑒別的離子。分步鑒別不同離子時(shí)，前一步鑒別所加入的試劑，不能干擾后面離子的鑒別。例3(2021百色中考)下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸B鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯C鑒別蠶絲和羊毛纖維點(diǎn)燃后，聞氣味D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中【解析】A.CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；B.H2和CH4燃燒均生成水，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)出現(xiàn)水霧，不能鑒別；C.蠶絲和羊毛纖維的主要成分均為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃后，聞氣味，均會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別；D.將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Zn＞Cu；Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Cu＞Ag；由此可得出三種金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag。例4(廣州中考)某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是K2CO3(填化學(xué)式)。(3)能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是BC(填字母)。A．NaOH溶液B．鹽酸C．酚酞溶液D．NaNO3溶液【解析】取樣溶解，一份滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，至少含有碳酸鉀和氫氧化鉀中的一種，另一份溶液加入過(guò)量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解，說(shuō)明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，加入氯化鋇溶液，過(guò)濾，滴加酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含氫氧化鉀。(1)實(shí)驗(yàn)中，“產(chǎn)生氣泡”的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)根據(jù)以上分析推斷，原固體粉末的成分是碳酸鉀，化學(xué)式為K2CO3。(3)NaOH溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別；鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，可以區(qū)別；碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，可以區(qū)別；NaNO3溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別。5．(2021百色一模)下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來(lái)的是AA．K2CO3溶液B．KCl溶液C．稀鹽酸D．NaNO3溶液6．(2021長(zhǎng)春中考)區(qū)分是利用物質(zhì)性質(zhì)的不同對(duì)物質(zhì)區(qū)分的一種方法，下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是D選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A區(qū)分軟水與硬水取等量硬水、軟水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩B區(qū)分稀硫酸與氫氧化鈉分別用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上C區(qū)分羊毛與滌綸分別取樣，灼燒聞氣味D區(qū)分CO2和N2兩種氣體分別向盛有氣體的集氣瓶中伸入燃著木條7.(2017百色中考)下列各物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就可以鑒別的是DA．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2B．KCl、HCl、NaOHC．NH4NO3、HCl、HNO3D．CuCl2、NaNO3、AgNO38．(2021濟(jì)寧中考)為確定某溶液中含有以下離子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤杭尤隢a2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面對(duì)溶液中含有離子的判斷，正確的是DA．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．一定含有H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，一定不含有Cl－D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同時(shí)含有Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))類型3物質(zhì)的分離與提純【題型特征】分離：將混合物中各物質(zhì)分開(kāi)，要保留其中各種物質(zhì)，且要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。提純：需除去混合物中的雜質(zhì)以提高純度，被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具體要求是不增、不減、簡(jiǎn)便、安全、試劑易得、效果最好等?！窘忸}策略】1．分離和提純物質(zhì)常用的物理方法物理方法適用范圍主要儀器名稱過(guò)濾難溶性固體與液體的分離燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、鐵架臺(tái)蒸發(fā)結(jié)晶溶液中溶質(zhì)析出蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)蒸餾沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)升華固體與固體雜質(zhì)的分離燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)2.分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法(1)化氣法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。(2)化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗ァ?3)沉淀法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，再過(guò)濾從而達(dá)到除雜目的。(4)加熱法(或高溫法)：加熱(或高溫)處理混合物使雜質(zhì)分解或變?yōu)闅怏w。(5)溶解法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)生成易溶物質(zhì)，再過(guò)濾從而達(dá)到除雜目的。(6)吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛裝試劑吸收而除去。3．物質(zhì)分離和提純應(yīng)遵循的原則及注意事項(xiàng)(1)不能引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)便于分離。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。(3)節(jié)約試劑。對(duì)于多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運(yùn)用。(4)除雜試劑必須過(guò)量。(5)過(guò)量試劑必須除盡(去除過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意加入試劑的順序)。(6)選擇最佳的除雜途徑。4．常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(1)常見(jiàn)氣體的除雜物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法CO2(CO)通過(guò)灼熱的氧化銅CO(CO2)通過(guò)NaOH溶液，干燥H2(HCl)通過(guò)NaOH溶液，干燥CO2(HCl)通過(guò)飽和NaHCO3溶液，干燥CO2(H2O)通過(guò)濃H2SO4N2(O2)通過(guò)足量灼熱的銅網(wǎng)O2(HCl)通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，干燥(2)常見(jiàn)固體的除雜物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法CaO(CaCO3)高溫煅燒CaCO3(CaO)加入足量的水，過(guò)濾，洗滌，干燥CuO(Cu)在空氣中灼燒Cu(CuO)加入稀H2SO4，過(guò)濾，洗滌，干燥Cu(Fe)加入稀HCl，過(guò)濾，洗滌，干燥續(xù)表物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法KCl(MnO2)加入足量的水，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶CaCO3(CaCl2)加足量水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥Ca(OH)2(CaO)加足量水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶(3)常見(jiàn)液體的除雜物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法NaCl(Na2CO3)加入適量稀HClNaCl(NaOH)加入適量稀HClNaCl(Na2SO4)加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾NaCl(CaCl2)加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾NaOH(Na2CO3)加入適量Ca(OH)2溶液，過(guò)濾NaOH[Ca(OH)2]加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾FeSO4(CuSO4)加入足量鐵粉，過(guò)濾Na2SO4(Na2CO3)加入適量稀H2SO4CaCl2(HCl)加入足量石灰石，過(guò)濾CuSO4(H2SO4)加入過(guò)量的CuO，過(guò)濾例5(2020百色中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是B選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及操作ACO2(CO)在空氣中點(diǎn)燃BN2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)CCu(NO3)2溶液(FeCl2)加足量的銅粉、過(guò)濾DKCl溶液(CaCl2)加入足量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠在空氣中點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)且含大量CO2的CO不能燃燒。B.氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故可采取此方法。C.足量的銅粉與FeCl2溶液不反應(yīng)，不符合除雜原則。D.CaCl2能與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉和碳酸鈉，不符合除雜原則。例6(2017百色中考)下列除雜質(zhì)的方法不正確的是B選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AKNO3溶液[Ba(NO3)2]加入適量硫酸鉀溶液、過(guò)濾BNa2CO3溶液(NaCl)加入適量的鹽酸CCuO(C)在空氣中灼燒DMnO2(KClO3)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥【解析】A.加入的硫酸鉀能與雜質(zhì)Ba(NO3)2反應(yīng)，生成KNO3和沉淀BaSO4，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)；B.鹽酸不能與雜質(zhì)NaCl反應(yīng)，但能與Na2CO3反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)反而除去了提純的物質(zhì)，不符合除雜原則；C.在空氣中灼燒，雜質(zhì)C跟氧氣反應(yīng)變成二氧化碳而除去，同時(shí)也防止了CuO在灼燒的情況下與C反應(yīng)變成Cu，符合除雜原則；D.KClO3易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜。9．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是C選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法A稀鹽酸(稀硝酸)過(guò)量硝酸銀溶液過(guò)濾BH2(HCl)濃H2SO4洗氣CCu(CuO)過(guò)量稀鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥DZnSO4溶液(FeSO4)過(guò)量Zn粉過(guò)濾、洗滌、干燥10.下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法中，錯(cuò)誤的是DA．除去CaO中少量的CaCO3：高溫煅燒B．除去CO中少量的CO2：通過(guò)足量的NaOH溶液，再干燥C．除去稀鹽酸中少量的稀硫酸：加適量的BaCl2溶液，過(guò)濾D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加適量的CaCl2溶液，過(guò)濾11．(2021賀州中考)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去粗鹽中的泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B將含有少量KNO3的NaCl固體提純?nèi)芙?、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾C除去N2中少量的CO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，再用濃硫酸干燥D除去NaOH溶液中少量的Na2SO4加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾1．鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體最簡(jiǎn)便的方法是AA．伸入燃著的木條B．聞氣體的氣味C．加入澄清石灰水D．觀察氣體的顏色2．能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來(lái)的試劑是CA．銅絲B．硝酸鈉溶液C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液3．(2018百色中考)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是CA．HNO3、KOH、FeCl3B．NH4Cl、K2CO3、H2SO4C．KCl、NaOH、NaNO3D．AgNO3、BaCl2、CuSO44．下列各組離子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是DA．Na＋Ca2＋Cl－COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))K＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．K＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．Na＋Ba2＋Cl－NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))5．某無(wú)色溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是DA．Fe2＋K＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．Mg2＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))Cl－C.Na＋K＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))D．Ba2＋Na＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Cl－6．(2021邵陽(yáng)中考)下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的一組是DA．NaOHH2SO4HNO3B．KOHHClBa(OH)2C．NaOHNaClNa2CO3D．NaOHNaClHCl7．下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是C選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵粉、過(guò)濾BNaOH溶液[Ca(OH)2]加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾CCaCO3(CaO)高溫煅燒DCuO(Cu)在空氣中加熱8.(2021河南中考)下列根據(jù)某些性質(zhì)區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是BA．羊毛和滌綸：灼燒聞氣味B．硫酸銨和氯化銨：加熟石灰研磨C．銅片和黃銅片：相互刻畫D．氧氣和二氧化碳：伸入燃著的木條9．(2021海南中考)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別白酒和白醋看顏色B除去鐵粉中少量的銅粉加入稀鹽酸C鑒別KNO3和NaOH固體加水溶解，測(cè)溫度D除去CaO中的CaCO3加足量水、攪拌、過(guò)濾10.(2021銅仁中考)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾B除去CuO中少量的炭粉加水溶解，過(guò)濾C鑒別NaOH固體和NH4NO3固體分別取少量固體于試管中，加水溶解，觸摸試管底部D鑒別KOH溶液和CaCl2溶液分別取少量試樣于試管中，向試管中滴加酚酞溶液11．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是BA．無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)