2019年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）

2019年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題：本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（6分）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（）A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪2．（6分）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）ABCDA．NaCl═Na++Cl﹣ B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣ C．CH3COOH?CH3COO﹣+H+ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ?mol﹣13．（6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C．原子半徑：In＞Al D．堿性：In（OH）3＞RbOH4．（6分）交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）（）A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng) C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得 D．鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)5．（6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D6．（6分）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol?L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有還原性，2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O7．（6分）實驗測得0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol?L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，純水中c（H+）＞c（OH﹣） B．隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）減小 C．隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨水溫升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移動方向不同二、非選擇題：本部分共4小題，共58分。8．（16分）抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。已知：ⅰ．ⅱ．有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如（CH3）2NCH2CH3的鍵線式為（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是。（2）D中含有的官能團：。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J．J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G．J的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是。①包含2個六元環(huán)②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH（6）推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是。（7）由K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是。9．（12分）化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。Ⅰ、用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?L﹣1KBrO3標準溶液；Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ、向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ、用bmol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是。（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是。（6）V中滴定至終點的現(xiàn)象是。（7）廢水中苯酚的含量為g?L﹣1（苯酚摩爾質(zhì)量：94g?mol﹣1）。（8）由于Br2具有性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。10．（14分）氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3…ⅲ為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用反應(yīng)的△H。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是（選填字母序號）。a．促進CH4轉(zhuǎn)化b．促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c．減少積炭生成④用CaO可以去除CO2．H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接。產(chǎn)生H2的電極方程式是。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：。11．（16分）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②試劑a是。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3．所用試劑及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42﹣的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，SO32﹣被氧化為SO42﹣進入D。實驗三：探究SO42﹣的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有