2024屆江蘇省蘇州市實驗中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆江蘇省蘇州市實驗中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作能夠達到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗證質(zhì)量守恒定律C．探究大理石分解產(chǎn)物 D．探究燃燒條件2、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A．在純水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中3、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕4、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）A．H2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．C6H12O6溶液 D．NH3?H2O溶液6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-7、25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A．從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B．直線n表示pH與的關(guān)系C．由N點可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)8、已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ9、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C．制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O，屬于氧化物D．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯10、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC．A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小11、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（）A．放電時，Li+向正極移動B．放電時，電子由負極→用電器→正極C．充電時，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時，陽極質(zhì)量增重12、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B．沸點：HCl>HBr>HIC．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)213、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是A．b為電源負極B．該方法是犧牲陽極的陰極保護法C．電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→aD．電源改用導(dǎo)線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100

g

質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA15、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-17、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C．溶液X中c（Cl?）≤0.2mol·L?1D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成18、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－119、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)20、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol21、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種22、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是A．A2B的化學(xué)式為Mg2SiB．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．（4）寫出下列化學(xué)方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．24、（12分）根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。（3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。25、（12分）廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→__________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是___________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為_________（用代數(shù)式表示即可）。27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_________（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是________________________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是____________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______→D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意______________________。28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)═NO2(g)+O2(g)△H1

=-200.2kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為________(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_________。(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-。①陰極的反應(yīng)為________；②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)________；(4)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3?H2O)=1.8×10-5；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-?CaSO4↓+2NH3?H2OK。①寫出用足量氨水吸收SO2的化學(xué)方程式______________；②25℃時，2.0mol?L-1的氨水中，NH3?H2O的電離度_______；③計算第2步中反應(yīng)的K=________(列出計算式即可)。29、（10分）H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是________。②圖中當Fe3＋的濃度大于10g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。2、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可。【詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。3、C【解析】

A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯誤；B．SO42-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；故答案為C。4、D【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B．有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C．苯的同系物中側(cè)鏈是飽和烴基，故C錯誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。5、B【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1mol?L-1的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L-1；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L-1氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-1，所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。6、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。7、D【解析】

A.如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B.pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；C.由N點可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2Ka1(H2C2O4)=，在N點=-1，即，N點的pH＝2.22，則c(H+)＝10?2.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10?2.22＝1.0×10?1.22，故C正確；D.M點：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)，故D錯誤；故選D。8、D【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490kJ·mol－1，B項正確；C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項正確；D.乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；答案：C。10、A【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。11、D【解析】

A．放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；B．放電時，工作原理為原電池原理，電子由負極→用電器→正極，B正確；C．充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯誤。答案選D?！军c睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。12、B【解析】

A．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正確；B．同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HI＞HBr＞HCl，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>Cl>S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K>Na>Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；故合理選項是B。13、D【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽極→電源的正極，電源的負極→電解池的陰極，即電子要由輔助電極→b、a→鋼鐵閘門，選項C錯誤；D、電源改用導(dǎo)線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；答案選D。14、D【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。15、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。16、C【解析】

A.MnO4－是紫紅色溶液，故A不符合題意；B.c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；C.pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反應(yīng)，故C符合題意；D.水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3－在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。17、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D?！军c睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。18、A【解析】

A.c點所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯誤；C.c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯誤；答案選AB。【點睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。19、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析。【詳解】A．在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項錯誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項錯誤；C．pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。20、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molOH，所以應(yīng)當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。21、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。22、C【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B．反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)①而循環(huán)使用，故B正確；C．由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）A→B的反應(yīng)方程式為：，Z→W的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜。24、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為。【詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設(shè)計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。26、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故答案為：e→f(或f→e)→b→c→d；②A處進入的氣體進入裝置Ⅴ上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅷ；(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol，所以質(zhì)量分數(shù)為：。27、三頸燒瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進行，pH降低，酸性增強，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【詳解】Ⅰ.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進行，pH降低，酸性增強，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點Ⅱ.（4）按實驗要求連接儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。28、NO2(g)+O(g)═NO(g)+O2(g)△H2=+57.2

kJ/molHNO2-2e-+H2O=3H++NO3-2NO