高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組27 陌生方程式書寫專練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組27陌生方程式書寫專練1.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,該反應(yīng)的離子方程式為

。

答案3NO2-+2H+NO3-2.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為。

答案SO32-+I2+H2O2I-+SO4.向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72答案Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H5.溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱?熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示:反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)H3PO2的工業(yè)制法:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(6)常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為。

(7)廢舊干電池中的MnO2與FeS在70℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式:。

答案(1)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(2)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(6)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-(7)9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O7.(1)用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑,裝置圖如圖所示。該電解池的陽極反應(yīng)式:

。

(2)儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。

(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。a電極為電解池的極,寫出該電極的電極反應(yīng)式: