高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組28 微型化學(xué)計算專練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組28微型化學(xué)計算專練1.用催化劑可以使NO、CO污染同時降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進程,測量所得數(shù)據(jù)繪制出下圖。前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=,第2s時的x值范圍:。

答案2.7×10-4mol·L-1·s-125.2<x<30.6解析前1s內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO)=ΔcΔt=(L-1·s-1,同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(N2)=12v(CO)=2.7×10-4mol·L-1·s-1。因為隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率越來越小,所以第2s消耗的CO小于第1s的36×10-4mol·L-1-30.6×10-4mol·L-1=5.4×10-4mol·L-12.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):t/s05001000c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.48則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。

答案5.92×10-3mol·L-1·s-1解析500s內(nèi),Δc(N2O5)=(5.00-3.52)mol·L-1=1.48mol·L-1,則Δc(NO2)=2×Δc(N2O5)=2×1.48mol·L-1=2.96mol·L-1,代入v=ΔcΔt計算,得出v(NO2)=2.1·s-1。3.若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是,X的相對原子質(zhì)量是。

答案62g·mol-116解析1molNa2X中含有2mol鈉離子,0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子,則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)=12.44.Pd(相對原子質(zhì)量為106.4)中加入王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3A+B↑+H2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體,該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在;A中含有三種元素,其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%,H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%。通過計算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式:。

答案H2PdCl4解析B是一氧化氮;A中含有三種元素,其中Pd元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%,H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%,根據(jù)元素守恒知剩余的是氯元素,Pd原子、氫原子和氯原子個數(shù)比=42.4%1-5.某工業(yè)廢水中NO2-的濃度為1.0×10-4mol·L-1,取此工業(yè)廢水5mL于試管中,加水稀釋至500mL,向其中滴加硝酸銀溶液,則得到沉淀時所需硝酸銀溶液的濃度至少為。[已知:Ksp(AgNO2)=2.0×10答案0.02mol·L-1解析加水稀釋后,c(NO2-)=1.0×10-4mol·L-1×5mL500mL2.0×10-86.工業(yè)上凈化處理鉻污染的方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}。在裝置中應(yīng)該用(填材料名稱)作電解池的陽極;已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol·L-1,則溶液中c(Cr3+)為mol·L-1。

答案鐵3.0×10-6解析在裝置中應(yīng)用Fe作陽極,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Cr(OH)3],則有c(C=Ksp[Cr(OH)3]Ksp[Fe(OH)7.XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強氧化性。在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種,即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H(1)該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng)。此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH=(常溫下)。

答案(1)5XeO3+6Mn2++9H2O6MnO4-+5Xe↑+18H(2)0.015NA1解析(1)由題意可知,XeO3作氧化劑,Xe為還原產(chǎn)物,則Mn2+作還原劑,MnO4(2)Mn2+→MnO4-,Mn的化合價由+2→+7,n(Mn2+)=0.03L×0.1mol·L-1=0.003mol,轉(zhuǎn)移的n(e-)=0.003mol×5=0.015mol,N(e-)=0.015NA;由離子反應(yīng)方程式可知,n(H+)=3n(Mn3×0.003mol=0.009mol,c(H+)=0.0098.已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),在VL4mol·L-1的NaOH溶液中通入一定量的氯氣,生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子,其中ClO-、Cl若t2時刻恰好反應(yīng)完全,則V=L。

答案2.5解析由題圖可知,t2時刻,ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,Cl2→Cl-,化合價由0→-1,Cl2→ClO-,化合價由n(ClO-)+5n(ClO3n(NaClO3)=7mol+2mol+1mol=10mol,V=109.200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下:離子H+K+NOSO物質(zhì)的量/mol0.50.10.60.15該溶液中還含有的離子可能是下列中的(填字母),該離子的濃度為。

A.Al3+ B.Cl- C.ClO- D.Fe2+答案A0.5mol·L-1解析由溶液中的電荷守恒可知,該溶液中還含有的離子是陽離子,由于Fe2+在酸性條件下易被NO3-氧化而不能大量存在,故該溶液中還可能含有的離子是Al3+,且c(Al13[n(N10.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)25℃時,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4c(Cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(忽略溶液混合過程中的體積變化)。

(2)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下pH=3、c(HSO0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;已知1100℃時,K=0.25,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為;在該溫度下,若測得高爐中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,則此時反應(yīng)速率是v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

(4)已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(已知lg2=0.3,離子濃度低于10-5mol·L-1時認為沉淀完全)。

答案(1)中10-(3)c(解析(1)根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因為c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液顯中性。Kb=c((2)Ka=c(H+)·c(HSO3-)c(H2SO3),代入數(shù)據(jù)得c(H2SO3)=0.01mol·L-1。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可得K=c(CO2)c(CO);設(shè)開始時c(CO)=amol·L-1,平衡時c(CO2)=bmol·L-1,則ba-b=0.25,得a=5b,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為ba=b5b=20%;Qc=c(CO2)c(CO)=0.0200.1=0.20<0.25,故v正>v逆11.測定制備的粗K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO②2CrO42-+2H+Cr2O7③Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H現(xiàn)稱取1.98g粗K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硝酸酸化,用0.1000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL,則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為。

答案63.1%解析根據(jù)反應(yīng)①②③,可得關(guān)系式:2FeO42-~2CrO42-~Cr2O72-~6Fe2+,即FeO42-~3Fe2+,則樣品中K2F