4.1元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)模型的演變古希臘原子論道爾頓原子模型（1803）湯姆孫原子模型（1904）盧瑟福原子模型（1911）玻爾原子模型（1913）電子云模型（1926）科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對(duì)質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值一、原子結(jié)構(gòu)原子核原子核外電子質(zhì)子中子(帶正電荷)(不帶電)(帶負(fù)電)原子核所帶的電荷數(shù)，稱為核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)1、電量關(guān)系：XZA+mn+xA——代表質(zhì)量數(shù)Z——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）n——代表離子所帶電荷數(shù)m——代表化合價(jià)x——原子個(gè)數(shù)討論：已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（）2、核外電子的排布：(1)概念：核外電子運(yùn)動(dòng)的_____________的區(qū)域簡(jiǎn)化為__________的殼層，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示)能量不同不連續(xù)

電子層電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高原子核外電子排布原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)粒子符號(hào)M層電子數(shù)電子層②原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）電子分層排布電子總是盡可能先從________排起內(nèi)層

核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為___

(3)最外層電子數(shù)不超過_____

K層為最外層時(shí)不能超過____

次外層上的電子數(shù)不能超過____畫出K、K＋、

Cl、

Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖。特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個(gè)電子最外層有2個(gè)電子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍H、Be、AlH、Li、NaHe、Be、MgLi、SiBe、ArCONe討論1:練習(xí)：填寫表中空白討論2：符合示意圖的常見微粒有哪些？+X28微粒符號(hào)S2-

Mn+

Mm-

H2ONH4+

OH-

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）613x核外電子數(shù)610yCAl3+1618x-ny-m10101110910原子：Ne陽離子：Na+、Mg2+

、Al3+陰離子：F-、O2-、N3-二核10電子的分子________；二核10電子的離子________；三核10電子的分子_________；四核10電子的離子________；四核10電子的分子________；五核10電子的離子_________。五核10電子的分子________；(1)10電子微粒(2)18電子微?！練w納】“10電子微?！焙汀?8電子微粒”

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是(

)A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n課堂練習(xí)元素周期表的發(fā)展歷程1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)編排依據(jù)：將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行。誕生：揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個(gè)完整的體系。意義：一、元素周期表1.周期表的編排三原則⑴按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列⑵將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行（周期）⑶把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行（族）1-18號(hào)原子核外電子排布一、元素周期表周期序數(shù)1234567短周期長(zhǎng)周期2、周期（橫行）32周期序數(shù)=電子層數(shù)32IIIB1515元素種數(shù)2881818VIII

0副族IA主族7個(gè)IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)1個(gè)0族“A”表示主族；“B”表示副族3.族(縱行)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)

思考:已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

它們分別位于第幾周期第幾族？為什么？

主族序數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)決定決定C:第二周期第ⅣA族。Mg:第三周期第IIA族。Br:第四周期第ⅦA族。準(zhǔn)確表達(dá)【應(yīng)用思考】(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？第IIA族和第IIIA族原子序數(shù)差可能為1、11、25。例．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為A．

肯定是x+2

B．x+2或x+8或x+32C．x+2或x+12或x+26

D．x+2或x+10或x+26（2）根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)例：35號(hào)元素位于第

周期

族56號(hào)元素位于第

周期

族四ⅦA

六ⅡA28818183232各周期的元素?cái)?shù)目一

二

三四

五

六

七周期數(shù)討論1：同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11第六、七周期元素，原子序數(shù)差為25討論2：同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差28818183288181832