高安中學(xué)高二上學(xué)期第次月考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省高安中學(xué)2010__2011學(xué)年度上學(xué)期第一次段考高二化學(xué)試題一、選擇題（本題共14小題,每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。共15×3＝45分）1。鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí),不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是(）A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高4002。碳銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是(） A.碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解3．對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使和的變化符合下圖，應(yīng)采取的措施是(）A．ot1t2t3ot1t2t3B．v正‘升高溫度v正v正‘C．增大壓強(qiáng)Dt．增加SO3濃度v逆t4．不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸Ｂ．約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑Ｃ．把冰鎮(zhèn)啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫Ｄ．氯氣難溶于飽和食鹽水5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH〉ΔH的是（)A、C（s）+O2(g）=CO2(g)ΔHC（s）+1/2O2（g)=CO(g）ΔHB、S(g)+O2（g）=SO2（g)ΔHS(s）+O2(g)=SO2（g)ΔHC、2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)ΔH2H2（g）+O2(g）=2H2O(l）ΔHD、H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g)ΔH1/2H2(g）+1/2Cl2（g)=HCl(g)ΔH6、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是（

）A反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1B反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1C反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T17、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善,是海水淡化主要方法的是(

）A．冷凍法

B．電滲析法

C．離子交換法

D．蒸餾法8．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g）△H1=－110.5kJ/molC（s)+O2（g)=CO2(g）,△H2=－393.5kJ/mol則C（s）+CO2（g）=2CO(g)的△H為（）A。283。5kJ/moB172.5kJ/molC—172.5kJ/molD。—504kJ/mol9．已知H2（g）+I2(g）

2HI（g)△H＜0，

有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol

，乙中加入HI

0。2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的

平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

()

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0。1mol

He,乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1mol

H2，乙增加0.1mol

I2

10．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A.N2（g)＋3H2(g）＝2NH3（l);⊿H＝2(a—b—c）kJ/molB.N2（g）＋3H2（g)＝2NH3（g）;⊿H＝2(b—a)kJ/molC。N2(g)＋H2(g)＝NH3（l）；⊿H＝(b＋c—a）kJ/molD。N2（g)＋H2(g)＝NH3(g）;⊿H＝（a＋b）kJ/mol11。在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2AB（g)+C(s），且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大.則下列判斷正確的是()A。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)C。若在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D。壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響12、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s）+2B（g）

C（g)+D（g）已達(dá)平衡的是（

)A.混合氣體的總壓強(qiáng)

B?；旌蠚怏w的密度C.氣體總體積

D.氣體總物質(zhì)的量13.在體積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A（g)+B(g）xC(g）,達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w,若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是(）①1②2③3④4A。1B。1或2C。1或4D.414。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol?L—1現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol?L—1?s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L—1?s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol?L-1其中正確的是(）A。①④B.①③C.②③D.③④15．某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：aA(g）+B(g）C(g）+D(g).5分鐘后達(dá)到平衡.已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為{C（A)a｝×C(B)=C（C)×C（D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積增大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變,則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60％B．24%C．4％D．40％二、填空題（本題包括5小題，共49分）16．（9’）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22。68kJ。（1）甲醇的燃燒熱為（2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.（3）又已知H2O(l)＝H2O(g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。17、（9’）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-（1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__________移動(dòng)(左或右），OH—的濃度__________（減小或增大或不變)，NH4+的濃度_____（減小或增大或不變）。

（2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)(左或右），此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

(3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動(dòng)(左或右)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象__________.18、（9’)在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡.下圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間)（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為.（3)下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323373K值0。0220。36據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”）19。(18'）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g.

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母）：

Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：

。(2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

（t2—t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026.130。1

227.027。427.233.3325.925.925。929.8426.426。226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4。18J/(g·℃)。則中和熱△H=

（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度20．(4’C(s）＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)△H＞0試分析并回答下列問題：（1)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，升高溫度,則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填“不變”“變小”或“變大”).（2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立〔即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO(g)、H2(g)〕,達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓。若達(dá)到平衡后氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于12，則加壓后氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____（填“不變”“變小”或“變大”）。三、計(jì)算題（6分)21.已知單質(zhì)C的燃燒熱為XkJ/mol。又已知3。6gC在6.4gO2中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出YkJ熱量。則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為多少?江西省高安中學(xué)2010__2011學(xué)年度上學(xué)期第一次段考化學(xué)答題卡選擇題（本題共14小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng).共15×3＝45分）題12345678答題9101112131415答二、填空題（本題包括5小題，共49分）16.（9’（1）（3’）（2）（3’（3）（3’17.（9’（1）(1’）（1')(1(2)（1’)(1’）（1’）（（3）（1’）(118.（9'(1）（3’）(2）（3'（3）（3’19。（18’=1\＊ROMANI。（1）（3')（2）（3’)=2\＊ROMANII.（1）