2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(江蘇地區(qū)專(zhuān)用)第5單元化學(xué)方程式練習(xí)題

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5單元：化學(xué)方程式練習(xí)題一、單選題1．（2021·江蘇鹽城·中考真題）銅制品長(zhǎng)期暴露在空氣中表面生成銅銹（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物質(zhì)與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是A．N2 B．O2 C．H2O D．CO22．（2021·江蘇常州·中考真題）唐宋時(shí)期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學(xué)式為C6H14O6。下列說(shuō)法正確的是A．甘露醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高B．甘露醇與碳酸所含元素種類(lèi)不同C．甘露醇中C.O元素質(zhì)量比為1:1D．甘露醇完全燃燒生成CO2和H2O3．（2021·江蘇南通·中考真題）取24.8g過(guò)氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）。下列說(shuō)法正確的是A．X→Y過(guò)程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C．Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4gD．Z→W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為4．（2021·江蘇揚(yáng)州·中考真題）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為。X的化學(xué)式是A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）35．（2021·江蘇無(wú)錫·中考真題）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀(guān)示意圖。下列敘述正確的是A．甲與丙均屬于氧化物B．反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加D．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)6．（2021·江蘇常州·中考真題）高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過(guò)下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)37．（2021·江蘇鹽城·中考真題）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g8．（2021·江蘇揚(yáng)州·中考真題）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說(shuō)法正確的是A．第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣無(wú)剩余 B．第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸無(wú)剩余C．鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%9．（2021·江蘇淮安·中考真題）已知：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為NO2B．反應(yīng)時(shí)僅觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生C．銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2D．消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為3：410．（2021·江蘇常州·中考真題）已知甲烷與氯氣(Cl2)在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中某一步反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下，相同小球表示同種原子，原子間的短線(xiàn)表示原子的結(jié)合。下列從圖示獲得的信息正確的是A．反應(yīng)生成CH3Cl和HCl B．化學(xué)反應(yīng)中分子不可分C．生成物的質(zhì)量之比為1:1 D．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變11．（2020·江蘇無(wú)錫·中考真題）元素鈷（Co）有多種化合價(jià)，將9.3gCo（OH）2在空氣中加熱至290℃時(shí)完全脫水，得到8.3g鈷的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O412．（2020·江蘇蘇州·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．鎂條燃燒：B．銅綠分解：C．氨水中和硫酸：D．酒精完全燃燒：13．（2020·江蘇鹽城·中考真題）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無(wú)法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比為3∶114．（2020·江蘇南通·中考真題）從微觀(guān)上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀(guān)粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。已知2gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線(xiàn)重合）。下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)F原子的質(zhì)量為18/agB．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為18gD．物質(zhì)X的分子式為F215．（2020·江蘇常州·中考真題）石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學(xué)式為A．NO B．N2 C．CO2 D．NH316．（2020·江蘇揚(yáng)州·中考真題）潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為，其中X的化學(xué)式是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH17．（2020·江蘇蘇州·中考真題）工業(yè)用反應(yīng)來(lái)制備純堿，該反應(yīng)屬于A(yíng)．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)18．（2020·江蘇無(wú)錫·中考真題）如圖是甲在乙中燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀(guān)示意圖，下列敘述正確的是A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比是17:32C．丙，丁的分子個(gè)數(shù)比是2:3D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)19．（2020·江蘇徐州·中考真題）以二氧化碳和氨氣合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧是空氣中含量最多的元素B．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C．NH3中氮元素的化合價(jià)是-3D．尿素屬于無(wú)機(jī)化合物20．（2020·江蘇揚(yáng)州·中考真題）某反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加B．反應(yīng)后原子的種類(lèi)增加C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變21．（2020·江蘇鹽城·中考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：利用催化劑可有效消除嚴(yán)重危害人體健康的甲醛（CH2O），反應(yīng)原理的微觀(guān)示意圖如下圖所示，據(jù)圖分析不能得到的結(jié)論是A．反應(yīng)生成兩種氧化物B．分子在化學(xué)變化中可再分C．反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為15:1622．（2020·江蘇連云港·中考真題）下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FeCl2讀作氯化鐵B．3H表示3個(gè)氫原子C．Na表明鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．C+O2CO2表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳23．（2020·江蘇徐州·中考真題）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是（）A．甲醇（CH4O）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．葡萄糖（C6H12O6）中C.H、O的質(zhì)量比為1：2：1C．醋酸（C2H4O2）由2個(gè)碳元素，4個(gè)氫元素、2個(gè)氧元素組成D．某有機(jī)物在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)只含碳、氫元素24．（2020·江蘇常州·中考真題）下列對(duì)歷史上幾項(xiàng)重要化學(xué)研究成果的介紹錯(cuò)誤的是A．波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律B．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了釙和鐳C．門(mén)捷列夫發(fā)表了元素周期表D．侯德榜創(chuàng)新了純堿制法二、多選題25．（2021·江蘇揚(yáng)州·中考真題）Fe2（SO4）3溶液用于脫除H2S，并由反應(yīng)Ⅱ再生，原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，S、O和Fe的化合價(jià)發(fā)生了變化B．理論上每生成16gS，需補(bǔ)充200gFe2（SO4）3C．理論上每生成32gS，同時(shí)有16gO2參與反應(yīng)D．理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時(shí)消耗152gFeSO4三、填空題26．（2020·江蘇淮安·中考真題）在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。經(jīng)過(guò)一年的學(xué)，同學(xué)們對(duì)水有了更深刻的認(rèn)識(shí)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）下列各種“水”中，屬于純凈物的是_____。a.礦泉水b.自來(lái)水c.蒸餾水d.運(yùn)河水（2）水通電可分解生成氫氣和氧氣。在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，生成的氫氣存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。（3）水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖所示：①在微觀(guān)模型A.B.C.D中，表示水分子的是___________（填字母代號(hào)）。②生成物中，C和D的質(zhì)量比為_(kāi)__________。（4）保護(hù)水資源是全人類(lèi)的責(zé)任，下列做法合理的是___________。a.大量開(kāi)采利用地下水b.農(nóng)業(yè)推廣節(jié)水灌溉c.洗菜水、淘米水澆花d.工業(yè)廢水直接排放27．（2020·江蘇南通·中考真題）宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系是_____②一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子，形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為_(kāi)____③氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S．H2O、H2S中氧與硫均為_(kāi)____（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_____（3）硫及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類(lèi)別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)____28．（2020·江蘇南通·中考真題）南通濱臨長(zhǎng)江，將長(zhǎng)江水凈化處理可成為居民生活用水。（1）水凈化時(shí)先加入絮凝劑，沉降過(guò)濾后，通過(guò)活性炭。活性炭的作用是_____（2）將硬水通過(guò)如圖所示的陽(yáng)離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫(huà)出），交換后的水仍然呈電中性。①一個(gè)可以交換出_____②陽(yáng)離子交換柱長(zhǎng)時(shí)間使用后，Na+變少，失去硬水軟化功能而失效。利用生活中常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)陽(yáng)離子交換柱已失效的方法是_____（3）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒。取100mL經(jīng)ClO2消毒后的飲用水于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，加入足量KI充分反應(yīng)，測(cè)得生成I2的質(zhì)量為0.0254mg。上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)。計(jì)算該飲用水中ClO2的殘留量（以mg/L計(jì)），在答題卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_______29．（2020·江蘇連云港·中考真題）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。(1)分類(lèi)。下列關(guān)于“黑火藥”說(shuō)法正確的是__________。a“黑火藥”由“黑火藥分子”構(gòu)成b“黑火藥”中的KNO3屬于復(fù)合肥料c“黑火藥”中的C.S不再保持各自的化學(xué)性質(zhì)(2)變化?！昂诨鹚帯北〞r(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是：。①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，空格上缺少的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。②“黑火藥”爆炸時(shí)能聞到刺鼻的火藥味，是因?yàn)楸〞r(shí)除了有硫化物，還有硫的氧化物生成。硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)制備。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2.少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：①“反應(yīng)”過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②“過(guò)濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。③如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)。“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過(guò)濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是____________。(4)發(fā)展?，F(xiàn)代國(guó)防、開(kāi)礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油(C3H5O9N3)。①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心絞痛。該氧化物中氮為+2價(jià)，其化學(xué)式為_(kāi)___________。合成硝化甘油的化學(xué)方程式為。現(xiàn)用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反應(yīng)，理論上能生成多少硝化甘油？__________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)30．（2020·江蘇·中考真題）如圖是氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)將A圖中缺少的微粒示意圖補(bǔ)畫(huà)出來(lái)：_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為_(kāi)______。31．（2020·江蘇·中考真題）如圖為天然氣在酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程的原理，總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O。(1)脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)整個(gè)過(guò)程溶液的pH_______(選填“變大”或“變小”)。四、流程題32．（2020·江蘇泰州·中考真題）硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。利用硼鎂礦可制備硼，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B2O3中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。（2）為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________；回收副產(chǎn)物Mg（OH）2可制得流程__________的反應(yīng)物。（3）H3BO3加熱分解只生成兩種氧化物，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（4）根據(jù)流程③的化學(xué)反應(yīng)方程式：，理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂多少?lài)崒?xiě)出計(jì)算過(guò)程）_________？五、科普閱讀題33．（2020·江蘇蘇州·中考真題）閱讀下面的科普短文，回答相關(guān)問(wèn)題氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來(lái)自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮?dú)夂蜌錃夂铣沙霭?。工業(yè)合成氨的流程如圖（左）所示。為了找到合成氨反應(yīng)合適的催化劑，人們做了6500多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(shí)（平衡時(shí)），測(cè)得氨的含量分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（右）所示。1913年第一座合成氨工廠(chǎng)建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬(wàn)噸，其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。（1）工業(yè)上可用_________的方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高溫下反應(yīng)得到CO和原料氣H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）從“合成塔”中出來(lái)的氣體是_______（填“純凈物”或“混合物”）。（4）科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是________。（5）按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)氨的含量最高的是______（填字母）。a200大氣壓、300℃b200大氣壓、500℃c400大氣壓、300℃d400大氣壓、500℃六、綜合應(yīng)用題34．（2021·江蘇淮安·中考真題）過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色或淡黃色粉末，與二氧化碳、水都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。工業(yè)上用碳酸鈣為原料制備過(guò)氧化鈣，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖：已知：①氯化鈣、濃氨水和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成NH4Cl和CaO2?8H2O。②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃變?yōu)闊o(wú)水CaO2。③CaO2加熱至315℃時(shí)開(kāi)始分解。請(qǐng)根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：（1）“操作A”常用的步驟有蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（2）CaO2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存。CaO2和H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“烘干”得到CaO2，適宜的溫度范圍為_(kāi)_____。（4）在“酸溶”過(guò)程中，10克碳酸鈣能與______克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。七、計(jì)算題35．（2020·江蘇·中考真題）碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多的藥劑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取27g小蘇打樣品(含有少量不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次小蘇打樣品的質(zhì)量/g999加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4(1)第_______次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。結(jié)果精確到0.1g)參考答案1．A【詳解】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是氮?dú)?，故選：A。2．D【詳解】A.碳、氫、氧三種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、、，所以氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最高的，故答案錯(cuò)誤；B.碳酸只含C.H、O三種元素，甘露醇也只含C.H、O三種元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甘露醇中C.O質(zhì)量比為（12×6）∶（16×9）=1∶2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甘露醇也只含C.H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全燃燒生成CO2和H2O，故選項(xiàng)正確。故選D。3．D【詳解】A.由題意可知，X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；B.24.8g過(guò)氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C.X→Y過(guò)程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為Ag2O在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。4．B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前原子種類(lèi)數(shù)目為Fe：2，Cl：6，Cu：1，反應(yīng)后不包括X原子的種類(lèi)數(shù)目為Cu：1，Cl：2，因此X中原子的種類(lèi)數(shù)目為Fe：2，Cl：4，因此X為FeCl2。故選B。5．D【分析】根據(jù)甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀(guān)示意圖寫(xiě)出方程式，根據(jù)物質(zhì)的組成、方程式的意義、物質(zhì)的性質(zhì)和變化等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。【詳解】由圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；A.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲為一氧化碳，屬于氧化物，丙為氮?dú)猓瑢儆趩钨|(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由方程式的意義可知，反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的反應(yīng)物均為有害氣體，生成物均為無(wú)害氣體，所以該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選：D6．C【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2.2.20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2.2.18.8，則X是Na2O；故選C。7．D【詳解】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A.由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來(lái)自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說(shuō)法正確。故選：D。8．D【詳解】A.根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣有剩余，錯(cuò)誤；B.結(jié)合選項(xiàng)A，第四次實(shí)驗(yàn)后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無(wú)剩余鹽酸有剩余，錯(cuò)誤；C.設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%，不符合題意；D.2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為1.7g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，符合題意。故選D。9．C【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X含2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為NO，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.反應(yīng)時(shí)觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.銅中的銅元素化合價(jià)是0，硝酸銅中的銅元素的化合價(jià)是+2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.消耗的銅和生成的水質(zhì)量比為：192：72＝8：3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C10．A【分析】根據(jù)該反應(yīng)是甲烷與氯氣反應(yīng)的示意圖，分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，正確。B.化學(xué)反應(yīng)中分子一定改變，一定會(huì)拆分成原子，錯(cuò)誤。C.生成物的質(zhì)量之比為50.5：36.5，錯(cuò)誤。D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選A。11．C【詳解】由化學(xué)式可知9.3gCo（OH）2中和氧化鈷中鈷元素質(zhì)量相等，Co元素的質(zhì)量為：9.3g×，則鈷的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：8.3g-5.9g=2.4g即Co與O的原子個(gè)數(shù)比為：≈2：3，故選C。12．D【詳解】A.鎂條燃燒生成氧化鎂，該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式：，故B錯(cuò)誤；C.氨水中和硫酸生成硫酸銨和水，該化學(xué)方程式中硫酸銨的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式完全正確，故D正確。故選D。13．C【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，選項(xiàng)A正確；B.甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時(shí)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状贾械臍淙哭D(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量=，則甲醇的質(zhì)量為：，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見(jiàn)X中一定含有1.2g碳元素，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)計(jì)算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g，氫元素質(zhì)量為1.2g，則甲醇中氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C。14．D【詳解】A.因?yàn)?gH2所含分子數(shù)為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個(gè)H的質(zhì)量為1g，因?yàn)閍個(gè)HF分子中含有a個(gè)H和a個(gè)F，20gHF中所含分子數(shù)為a，所以a個(gè)F的質(zhì)量為20g-1g＝19g，所以一個(gè)F原子的質(zhì)量19/ag，A錯(cuò)誤，不符題意；B.分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)x反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質(zhì)量H2，生成40份質(zhì)量的HF，則t時(shí)刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，B錯(cuò)誤，不符合題；C.該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)F2反應(yīng)生成2a個(gè)HF，又因?yàn)?gH2.20gHF中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應(yīng)H2質(zhì)量為2g，生成HF的質(zhì)量為40g，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g-2g＝38g，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)x反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，D正確，符合題意；故選：D。15．D【詳解】根據(jù)CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反應(yīng)前CA.C.2N、6H、3O，反應(yīng)后CA.C.3O，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)數(shù)目不變，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化學(xué)式為NH3，故選：D。16．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變，反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為4；反應(yīng)后鈉原子個(gè)數(shù)為4，碳原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為8，由于X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，則X的化學(xué)式是Na2O2，故選C17．A【詳解】A.分解反應(yīng)的特征是“一變多”，故符合題意；B.化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故不符合題意；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，故不符合題意；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。故選A18．D【分析】由粒子模型圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)前后相同元素的原子數(shù)目不變，故錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為：（4×17）：（3×32）=17：24，故錯(cuò)誤；C.丙與丁的分子個(gè)數(shù)比就是反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2：6=1：3，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，所以屬于置換反應(yīng)，故正確。故選D。19．C【分析】【詳解】A.氮是空氣中含量最多的元素，故A不正確；B.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則X是H2O，故B不正確；C.NH3中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，，則氮元素的化合價(jià)是-3，故C正確；D.尿素是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。20．D【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)微觀(guān)示意圖，反應(yīng)前分子數(shù)目是4，反應(yīng)后分子數(shù)目是3，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確。故選D21．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可得，甲和乙在催化劑的作用下生成丙和丁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；A.通過(guò)該反應(yīng)生成是二氧化碳、水都是氧化物，據(jù)圖分析能得到的結(jié)論，不符合題意；B.分子在化學(xué)變化中分成原子，原子再重新構(gòu)成新的分子，據(jù)圖分析能得到的結(jié)論，不符合題意；C.在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前有2個(gè)分子，反應(yīng)后有2個(gè)分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，據(jù)圖分析不能得到的結(jié)論，符合題意；D.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，據(jù)圖分析能得到的結(jié)論，不符合題意。故選：C。【點(diǎn)睛】解答這類(lèi)微觀(guān)反應(yīng)的選擇題，首先根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，寫(xiě)出化學(xué)方程式，再根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。22．A【詳解】A.FeCl2讀作氯化亞鐵，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.元素符號(hào)可以表示一個(gè)原子，在元素符號(hào)的前面加上數(shù)字，就是幾個(gè)這樣的原子，3H表示3個(gè)氫原子，說(shuō)法正確；C.Na表明鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子，說(shuō)法正確；D.表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，說(shuō)法正確。故選：A。23．A【詳解】A.甲醇（CH4O）是由三種元素組成，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故A正確；B.由葡萄糖（C6H12O6），C.H、O元素的質(zhì)量比為(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故B錯(cuò)誤；C.醋酸（C2H4O2）是由醋酸分子構(gòu)成，每1個(gè)醋酸分子由2個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子組成，故C錯(cuò)誤；D.某有機(jī)物在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)除了含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選A。24．A【詳解】A.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律的科學(xué)家是拉瓦錫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.居里夫婦研究發(fā)現(xiàn)并提取出了放射性物質(zhì)釙和鐳，選項(xiàng)B正確；C.門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，選項(xiàng)C正確；D.我國(guó)的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，大大提高了原料的利用率，選項(xiàng)D正確。故選A。25．AC【詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中，反生I的化學(xué)方程式：，硫化氫中氫元素顯+1價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)為0，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，硫酸中氫元素顯+1價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，，硫酸中氫元素顯+1價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，水中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，S、O和Fe的化合價(jià)發(fā)生了變化，說(shuō)法正確；B.硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反應(yīng)Ⅱ再生，可以循環(huán)利用，無(wú)需補(bǔ)充硫酸鐵，說(shuō)法正確；C.由化學(xué)方程式：，可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，由反應(yīng)可得：每有32份質(zhì)量的硫生成，就有16g氧氣參與反應(yīng)，說(shuō)法正確；D.由可知：每有36份質(zhì)量的水生成，需要消耗608g硫酸亞鐵，理論上反應(yīng)Ⅱ中每生成18gH2O，同時(shí)消耗304g硫酸亞鐵，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：AC。26．cBB14:3bc【詳解】（1）A.礦泉水是由水、礦物質(zhì)等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；B.自來(lái)水是由水、可溶性鈣、鎂化合物等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；C.蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；D.運(yùn)河水是由水、礦物質(zhì)等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選c；（2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故生成的氫氣存在于玻璃管B中；（3）由圖可知，該反應(yīng)是甲烷和水在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。①由圖可知，每個(gè)B分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，表示水分子，故填：B；②由化學(xué)方程式可知，生成物中，C和D的質(zhì)量比為：（12+16）：6=14:3；（4）A.地下水資源有限，應(yīng)合理開(kāi)采，不然會(huì)造成水資源的浪費(fèi)，不符合題意；B.農(nóng)業(yè)推廣節(jié)水灌溉，可以節(jié)約用水，保護(hù)水資源，符合題意；C.洗菜水、淘米水澆花，可以節(jié)約用水，保護(hù)水資源，符合題意；D.工業(yè)廢水直接排放，會(huì)造成水污染，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放，不符合題意。故選bc。27．相等-2氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子H+、SO2SO3+H2O＝H2SO4【詳解】解：（1）①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等；故填：相等；②一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子，形成帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子﹣﹣；故填：；③H2O、H2S中氫元素均顯+1價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，H2O、H2S中氧與硫均為-2價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中均易得到2個(gè)電子，所以它們化合價(jià)相同；故填：-2；氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子；（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子與碳酸根離子；故填：H+和；（3）X物質(zhì)是硫的氧化物，其中硫元素顯+4價(jià)，所以該物質(zhì)是二氧化硫﹣﹣SO2；Y是含有+6價(jià)硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為SO3+H2O＝H2SO4；故填：SO2；SO3+H2O＝H2SO4。28．吸附作用2取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效0.135mg/L【詳解】（1）因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，活性炭可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）①因?yàn)?個(gè)離子帶兩個(gè)單位正電荷，一個(gè)Na+帶1個(gè)單位正電荷，交換前后離子電荷數(shù)是守恒的，所以一個(gè)可以交換出2個(gè)Na+，故填：2；②生活中軟硬水的檢驗(yàn)方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少為軟水；泡沫少，浮渣多為硬水，所以檢驗(yàn)陽(yáng)離子交換柱已失效的方法是取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效，故填：取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說(shuō)明陽(yáng)離子交換柱已失效；（3）設(shè)生成I2的質(zhì)量為0.0254mg時(shí)需要ClO2的質(zhì)量為xx=0.0135mg該飲用水中ClO2的殘留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L答：該飲用水中ClO2的殘留量0.135mg/L。29．bCO2S+O2SO2Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3漏斗KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體NO解：設(shè)46kg甘油和足量硝酸反應(yīng)，理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為xx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反應(yīng)理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為113.5kg【詳解】(1)A.“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。屬于混合物，故錯(cuò)誤；B.“黑火藥”中的KNO3同時(shí)含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，故正確；C.“黑火藥”中的C.S保持各自的化學(xué)性質(zhì)，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故錯(cuò)誤。故選b(2)。①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變，結(jié)合化學(xué)方程式：，反應(yīng)物中含1個(gè)硫原子、2個(gè)鉀原子、2個(gè)氮原子、3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，生成物中含2個(gè)鉀原子、1個(gè)硫原子、2個(gè)氮原子，故生成物中還應(yīng)含3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，故空格上缺少的物質(zhì)是CO2。②硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為S+O2SO2。(3)①“反應(yīng)”過(guò)程中硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。②“過(guò)濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。③根據(jù)圖中所示的溶解度曲線(xiàn)，“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體。(4)①氧化物中氮元素為+2價(jià)，為使其化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則其化學(xué)式為NO。②解：設(shè)46kg甘油和足量硝酸反應(yīng)，理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為xx=113.5kg答：46kg甘油和足量的硝酸反應(yīng)理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為113.5kg30．2H2+O22H2O化合反應(yīng)1：8【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，反應(yīng)前H、O原子個(gè)數(shù)分別為2.2，反應(yīng)后H、O原子個(gè)數(shù)分別為4.2，A圖中缺少一個(gè)氫分子，補(bǔ)充如下：，故填：。（2）該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水，化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，其基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)；（3）參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為(2×2)：32=1:8，故填：1:8。31．變大【分析】（1）根據(jù)圖示信息中化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析解答；（2）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來(lái)分析?！驹斀狻浚?）由流程圖的左半部分可知，硫化氫和硫酸鐵反應(yīng)生