高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6單元單元檢測（含解析） 新人教版

（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7單元單元檢測（含解析）新人教版(考查范圍：第六單元分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖D6－1所示。放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()圖D6－1A．鋅極上電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NHeq\o\al(＋,4)離子通過瓊脂向鋅極移動D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片2．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()圖D6－23．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4．有關(guān)圖D6－3的說法正確的是()A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SOeq\o\al(2－,4)移向Cu極B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體圖D6－3圖D6－45．現(xiàn)用圖D6－4裝置電解某濃度的NaOH水溶液，則下列敘述中不正確的是()A．電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大B．a(chǎn)處產(chǎn)生的是氫氣，b處產(chǎn)生的是氧氣C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)，陽極質(zhì)量減小0.64gD．總的電解反應(yīng)為：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑6．下列敘述正確的是()A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．圖D6－5中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液圖D6－5C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法二、雙項(xiàng)選擇題(每小題6分，共12分)7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(a、b均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－bkJ·mol－1。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是()A．a(chǎn)>bB．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量8．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Fe、負(fù)極為Ni2O3B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O三、非選擇題(本題包括3小題，共64分)9．(18分)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol/L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：(1)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH>0；COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH<0；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)？________。(填“是”或“否”)(2)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度135mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃235mL水3.2gNa2CO3固體20℃24.3℃335mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃435mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL＋10mL水20℃24.2℃535mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃635mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《____________________》。②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。②若24gC單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(2)合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用。請根據(jù)下列要求回答問題：①如圖D6－6是N2與H2反應(yīng)生成2molNH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________。圖D6－6②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用________方法。圖D6－7(3)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖D6－7所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。①B電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；②溶液中H＋的移動方向由________極到________極；電池總反應(yīng)式為________________________________________________________________________。圖D6－811．(25分)在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖D6－8所示：(1)如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Zn②極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換開關(guān)K到B，在Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________________________________________________________________________；在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________，被腐蝕的金屬是________。

1．C[解析]鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；C是正極，也是惰性電極，因此正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)的是MnO2，故B正確；NHeq\o\al(＋,4)移向正極，而不是負(fù)極，故C錯(cuò)；電流方向與電子流動方向相反，故D正確。2．B[解析]水的分解為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物能量增加，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可使活化能減小，B項(xiàng)正確，而D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B[解析]本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，①②相連時(shí)，電流由②流向①，則金屬性①>②；①③相連時(shí)，③為正極，則金屬性①>③；②④相連時(shí)，②上有氣泡，則金屬性④>②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則金屬性③>④。綜上分析，可得金屬活動性順序?yàn)棰?gt;③>④>②。4．C[解析]構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，陰離子一定向負(fù)極定向移動，陽離子一定向正極移動，故A錯(cuò)；構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極一定流出電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極并在其表面得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)；構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e可能是陽極或鍍層金屬，也可能是陰極或待鍍金屬，前者使其質(zhì)量減少，后者使其質(zhì)量增大，故C正確；與直流電源的正極相連時(shí)，F(xiàn)e作陽極，本身失去電子被氧化為Fe2＋，故D錯(cuò)。5．B[解析]銅作陽極，則陽極溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓，沒有氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑(或?qū)懽?H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)，其附近溶液pH增大，A項(xiàng)正確；電解的總反應(yīng)式為Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑，D項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒C項(xiàng)正確。6．D[解析]電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯(cuò)；圖中Zn是負(fù)極，Cu是正極，外電路中電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故B錯(cuò)；正極上一定發(fā)生還原反應(yīng)，氧元素由0價(jià)降為－2價(jià)，則O2＋4e－→H2O，根據(jù)電荷守恒可得O2＋4e－＋4H＋→H2O，根據(jù)原子守恒可得O2＋4e－＋4H＋=2H2O，且OH－不能在酸性電解質(zhì)溶液中大量存在，故C錯(cuò)；Fe作正極(或陰極)，比其活潑的Zn作負(fù)極(或陽極)，犧牲后者，保護(hù)前者，故D正確。7．BC[解析]由于Cl2比Br2活潑，1mol前者與H2完全反應(yīng)放出的熱量比后者多，即a>b，故A正確；兩個(gè)反應(yīng)的ΔH均小于0，都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量，故B錯(cuò)；由于生成2molHCl氣體時(shí)放出akJ熱量，則生成1molHCl氣體時(shí)放出eq\f(a,2)kJ熱量，故C錯(cuò)；HBr(g)=HBr(l)ΔH<0，物質(zhì)液化時(shí)放熱，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D正確。8．AC[解析]由總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為Ni2O3＋3H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2，電解液為堿性溶液，故A錯(cuò)，B正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，則陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)；陽極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆過程，故D正確。9．(1)否(3分)(2)①《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分)(3分)②a.吸熱(2分)b．放熱(2分)c．吸熱(2分)d．放熱(2分)e．a(chǎn)c(4分)[解析](1)甲同學(xué)的分析沒有考慮Na2CO3及NaHCO3的溶解熱效應(yīng)、水解熱效應(yīng)等，屬于片面分析，不正確。(2)①本題為實(shí)驗(yàn)探究題，從試題題干看出其主要研究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)問題。②由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)看出NaHCO3的溶解是吸熱的；由實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)看出Na2CO3的溶解是放熱的；由實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)可知NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱的；由實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱的；NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)為其溶解熱效應(yīng)和溶液與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)之和。10．(1)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol(3分)②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分)(2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol(3分)②降溫或及時(shí)液化并分離出NH3(若答出“加壓”也可)(2分)(3)①SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3分)②B(2分)A(2分)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4))(3分)[解析](1)①根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2再與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得2C(s)＋O2(g)=2CO(