高中化學 課時提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律全程復習方略（含解析） 新人教版

【廣東】2013版化學全程復習方略課時提能演練(十六)5.2元素周期表元素周期律（人教版）（45分鐘100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.下列說法錯誤的是()A.元素周期表共有18個縱行B.元素周期表共有7個橫行，即7個周期，其中第一、二、三、四周期為短周期C.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(145,62)Sm互為同位素2.(2011·天津高考)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3.(2011·福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M4.(2011·山東高考)元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素5.(2012·肇慶模擬)同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是()A.單質氧化性Y＞ZB.離子半徑X－＞Y－C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX<HZD.Y單質可以在海水中提取6.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A.在地殼中，B元素的含量位于第二位B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C.A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶17.(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示：下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜丁＜戊B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.最外層電子數(shù)：甲＞乙8.(預測題)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑0.160<nm0.143<nm0.112<nm0.104<nm0.066<nm主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等二、雙項選擇題(本大題共4小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(2011·廣東高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則()A.原子半徑：丙>丁>乙B.單質的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應10.下列說法正確的是()A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強11.(2012·潮州模擬)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價：③＝⑤12.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()A.XYZB.X3YZC.X2Y2Z4D.X2YZ3三、非選擇題(本大題共2小題，共36分)13.(18分)(2012·鄭州模擬)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up7(點燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。(1)生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為_，A屬于化合物。(2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是。(3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)；(4)下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有。A.同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B.酸性：H2SO3＞H2CO3C.CS2中碳元素為＋4價，硫元素為－2價14.(18分)(探究題)下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)。(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為>。(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式__________________________。(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出D溶液與G反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________________。②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：_________________________________________________________________________________________________。③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為mol。④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有。答案解析1.【解析】選B。元素周期表共18個縱行，A對；一、二、三周期為短周期，B錯；最外層電子數(shù)為2的元素除ⅡA族元素外，還有He、Fe等，C對；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(145,62)Sm質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，互為同位素，D對。2.【解析】選B。137Cs與133Cs質子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個，A錯；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯；同主族元素的單質，金屬元素從上到下熔點逐漸降低，非金屬元素熔點逐漸升高，D錯。3.【解析】選B。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D錯。4.【解析】選C。A項，對于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，對于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個電子，而最高價態(tài)卻為＋3價，A錯誤；B項，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，B錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，過渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D錯誤。5.【解析】選A。同主族三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，根據(jù)X、Y、Z在化合物中的化合價可知，X、Y、Z均為第ⅦA族元素，根據(jù)酸性強弱可知，X、Y、Z分別為I、Br、Cl。氧化性Br2<Cl2，A錯；離子半徑I－>Br－，B對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HI<HCl，C對；Br2可從海水中提取，D對。6.【解析】選C。由題給條件可以推知A、B、C、D分別為H、O、Na、S。在地殼中O元素的含量居于第一位，A錯；H、O、S三種元素可以形成H2SO4和H2SO3，H2SO3為弱酸，B錯；H與Na形成的化合物NaH，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，溶液顯堿性，C對；Na2O、Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1∶2，D錯。7.【解析】選C。同周期元素原子半徑從左向右是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期元素的金屬性從左向右越來越弱，故對應氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素原子從左向右最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。8.【解析】選C。根據(jù)L、Q的主要化合價為＋2價及兩者的半徑大小關系可知，L、Q分別為ⅡA族的Mg與Be，單質與稀鹽酸反應的速率Mg>Be，B錯；根據(jù)R、T的負價均為－2價和兩者的原子半徑關系可知，T為O元素，R為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯；M的正價為＋3價，且原子半徑在Mg與S之間，故M為Al，Al2O3具有兩性，C對；Mg2＋與S2－的核外電子數(shù)不相等，D錯。9.【解析】選A、D。由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的，又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又丙與H同主族，所以丙為Na。原子半徑：Na>Al>N，A對；單質的還原性Na>Al，B錯；Na是活潑金屬，其氧化物為離子化合物，C錯；HNO3、NaOH、Al(OH)3三者之間能夠相互反應，D對。10.【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)元素周期表中列序與族序的關系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關系；(2)具有相同電子層結構的離子對應元素在周期表中的位置關系及性質比較。(3)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律?！窘馕觥窟xA、D。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A對；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強，HClO4比HBrO4酸性強，D對?！痉椒记伞客芷诘冖駻族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差的有關規(guī)律(1)若兩種元素均在第二或第三周期，因為沒有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。(2)若兩種元素均在第四或第五周期，因為在第ⅡA族與第ⅢA之間插入副族，共10個縱行，所以原子序數(shù)差為1＋10＝11。(3)若兩種元素均在第六或第七周期，因為在第ⅢB族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1＋10＋14＝25。11.【解析】選B、C。從周期表的結構分析，元素①可能位于第二周期ⅤA族，A不正確；②和④為同族元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④<②，B正確；④和⑤為同周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性⑤>④，C正確；③和⑤雖然為同族元素，但③有可能為氟，無正化合價，D不正確。12.【解析】選C、D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為＋1、＋4和－2，那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零，代入驗證即得D選項的化合物符合條件。但Y也可能是碳元素，則可能形成有機物，如X2Y2Z4可以是草酸(H2C2O413.【解析】(1)根據(jù)原子守恒可知A為K2S，其電子式為，屬于離子化合物。(2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O、S四種。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族，其單質可用于制藥，SO2可用于漂白織物和作防腐劑。(3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K>S>C>N>O；(4)同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，說明酸性H2SO4＞H2CO3，CS2中碳元素為＋4價，硫元素為－2價，說明硫元素原子的得電子能力強，這兩個事實都可以說明硫的非金屬性比碳強。B項中，H2SO3不是硫元素最高價氧化物對應的水化物。答案：(1)離子(2)4第三周期第ⅥA族(3)K>S>C>N>