選擇性化學練習試題第二章章末測試（提升）

第二章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·浙江）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同C．某些反向選用適當?shù)拇呋瘎?，能降低反應所需活化能，可以降低反應所需的溫度D．對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有【答案】D【解析】A．化學反應速率的大小首先由反應物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學反應速率，A正確；B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同，但是數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；C．適當?shù)拇呋瘎?，能降低反應所需活化能、能大幅度增加化學反應速率，因此可以降低反應所需的溫度，C正確；D．結合選項B、對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有，D不正確；答案選D。2．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）可逆反應(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K增大【答案】D【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由此分析。A．由C的百分含量與壓強的關系圖，可以確定，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即?H＜0，故B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，但溫度不改變，則化學平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。3．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質(zhì)反應速率的方向，則根據(jù)與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。4．（2021·全國·高二單元測試）升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是A．該化學反應的過程是吸熱的B．反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是放熱的D．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多【答案】B【解析】升高溫度時，反應物分子吸收能量，能量增加，會使活化分子的百分含量增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，導致反應速率增大，而與反應過程是吸熱還是放熱無關，故B正確。故選：B。5．（2022廣東）在25℃時，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．降低溫度，正逆反應速率都減小【答案】C【解析】A．平衡時Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，轉化率為×100%=50%，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度會改變平衡常數(shù)，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正逆反應速率都減小，D正確；綜上所述答案為C。6．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．該反應的ΔH＞0B．若該反應在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)【答案】C【解析】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向為放熱反應，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應是等體積反應，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學高二階段練習）在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率加快，化學平衡逆向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L【答案】D【解析】A．焓變大于0為吸熱反應，根據(jù)熱化學方程式可知生成1molFe，則吸收的熱量為akJ，A錯誤；B．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，B錯誤；C．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，在任何時刻都存在容器內(nèi)壓強不隨時間變化，因此壓強不變不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志，C錯誤；D．該反應平衡常數(shù)K=，所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，D正確。故選D。8．（2022·吉林·吉化第一高級中學校）實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A．加入濃 B．加入C．使粒過量 D．滴入幾滴溶液【答案】D【解析】A．加入濃會產(chǎn)生的NO2氣體，故A錯誤；B．加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C．為了加快反應速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使粒過量無法改變速率，故C錯誤；D．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鋅反應，置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應速率，故D正確；故答案為D。9．（2022·廣東·高一期中）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：點小于點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉化率：段小于段【答案】D【解析】A、化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率還在改變，未達平衡，錯誤；B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應的進行，正反應速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。10．實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變【答案】B【解析】A．根據(jù)反應方程式可知，該反應前后氣體的分子數(shù)不同，在反應過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2，實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應混合物中各組分的深度保持不變，故反應速率不變，D正確；故選B。11．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）下列敘述與圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=B+3CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致。若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A不符合題意；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。則根據(jù)圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，B正確；C．該反應是可逆反應，應該用可逆號“?”，不能用等號“=”表示，C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，表示Y的含量應該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯誤；故合理選項是B。12．（2022·吉林·吉化第一高級中學校）一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．12s達平衡時Y的轉化率為20％【答案】D【解析】A．反應進行到12s時產(chǎn)生0.6molZ，根據(jù)物質(zhì)反應轉化關系可知會同時消耗0.6mol的X，則以X濃度變化表示的反應速率v(X)==0.025mol/(L?s)，A錯誤；B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，但平衡移動的趨勢是微弱的，最終達到平衡水X的轉化率減小，B錯誤；C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，若平衡不移動，Z的濃度應為0.06mol/L。但該反應的正反應是氣體體積減小的反應，將容器的容積擴大，容器內(nèi)氣體的壓強減小，化學平衡逆向移動，導致Z的平衡濃度小于0.06mol/L，C錯誤；D．反應開始時n(Y)=3mol，反應到12s時產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量是0.6mol，同時會消耗0.6molY，則12s反應達平衡時Y的轉化率為，D正確；故合理選項是D。13．下列說法正確的是A．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.該可逆反應的反應前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應容器體積，相當于加壓，正逆反應速率同等程度增加，A項錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡，B項正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體體積也會發(fā)生變化，當壓強不隨時間變化時，仍能說明反應達到平衡，C項錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。14．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技大學附中高二期末）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530平衡時n（C）/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（

）A．K1＜K2＜K3B．升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能C．實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動【答案】C【解析】A．反應為，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時C的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0，則K3<K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上,則平衡常數(shù)的關系為：K3<K2=K1，故A錯誤；B．升高溫度，使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大活化分子百分?shù)，增大活化分子有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；C．實驗II達到平衡的時間很短，與實驗I溫度相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II使用了催化劑，催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應的影響，故C正確；D．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：，實驗III中，原平衡的化學平衡常數(shù)為，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時濃度商，則平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；答案為C。15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)【答案】C【解析】A．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越??；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯誤；答案選C。16．（2021·全國·高二單元測試）如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分n別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)+Y(？)?aZ(g)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：II>I，B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IIC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同D．平衡時I容器的體積小于VL【答案】C【解析】達到平衡時，I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則，n=0.8，，a=1。A．X、Y均為氣態(tài)，II和I相比，相當于減壓，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量II>I，平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：II<I，故A錯誤；B．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，若反應前后氣體系數(shù)和相等，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I=II，故B錯誤；C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，I、II為等效平衡，則I、II中從起始到平衡所需時間相同，故C正確；D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時I容器的體積等于VL，故D錯誤；選C。非選擇題：共56分。17．（2022云南）(14分）Ⅰ.一定條件下，在容積為的密閉容器中，、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小。(1)該反應的化學方程式為____________。(2)該反應的反應速率隨時間的關系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是_____________。②、、對應的平衡狀態(tài)中，C的體積分數(shù)最大的是狀態(tài)________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：、、之間的大小關系為__________(用“”“”或“”連接)。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：

，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。(3)________(填“”“”或“”)0。(4)圖丙中壓強(、、)由大到小的順序為________。(5)圖丙中點對應的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(6)如果想進一步提高的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有__________?！敬鸢浮?/p>

（1）

升高溫度

1

及時分離出產(chǎn)物【解析】Ⅰ．(1)根據(jù)圖甲可知，達到平衡時A的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，所以A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比為，且A和B未完全轉化為C，該反應為可逆反應，所以該反應的化學方程式為；(2)①根據(jù)圖乙可知：時刻正、逆反應速率同時增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動該反應反應前后氣體分子數(shù)減小，若增大壓強，平衡正向移動，與圖像不符達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小，則該反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡逆向移動，與圖像相符，所以時刻改變的條件是升高溫度；②根據(jù)圖乙可知，在時反應正向進行，A的轉化率逐漸增大，時反應達到平衡狀態(tài)，A的轉化率達到最大；時升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率逐漸減小，時A的轉化率達到最??；時，正、逆反應速率同時增大且相等，說明平衡沒有移動，A的轉化率不變，與時相等，所以A的轉化率最大的時間段是，A的轉化率最大時，C的體積分數(shù)最大，對應a；③反應

，溫度升高平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以溫度越高，化學平衡常數(shù)越??；、、時間段的溫度關系為，所以化學平衡常數(shù)大小關系為；Ⅱ．(1)恒壓條件下，溫度升高，的轉化率增大，即升高溫度平衡正向移動，則；(2)

，該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，溫度不變，增大壓強平衡逆向移動，的轉化率減小，則壓強由大到小的順序為；(3)M點對應的轉化率為50%，總壓為，設起始量為，列三段式：；(4)如果想進一步提高的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以減少生成物濃度促進平衡正向移動。18．（12分）回答下列問題：(1)實驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加快反應速率的是_______A．降低反應溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸加水稀釋 D．加入少量的硫酸銅溶液(2)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應的反應速率v(H2)=_______；3min時，正反應速率_______逆反應速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應達平衡，氫氣的轉化率為_______。當反應達平衡后，維持溫度和壓強不變，改變其它條件使反應速率增大，采取的措施_______(寫一條即可)③在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關該體系的說法正確的是_______A．氫氣的濃度減小

B．正反應速率增大

C．逆反應速率減小

D．達到平衡的時間不會改變【答案】(1)BD(2)

0.5mol/(L?min)

>

75%

使用催化劑或增加反應物濃度(其它答案合理均可)

B【解析】(1)條件改變對反應速率的影響有如下幾條：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增加固體表面積，均能提高反應速率，由此，本問應選填“BD”；(2)①根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)信息，3分鐘時，CO2消耗了1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，所以H2消耗濃度是3×0.50mol/L=1.50mol/L，那么H2在0~3分鐘的平均速率是；由于反應物繼續(xù)減少，反應向正向進行，并未達到平衡，所以正反應速率大于逆反應速率，本問第二空應填“>”；②利用題目所給數(shù)據(jù)信息，建立平衡時的三段式，氫氣的轉化率為；增大反應速率的方法可以通過：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增大固體表面積等方法，題目中限定溫度壓強不變，且反應體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)，所以只能考慮恒容增加CO2或者H2的物質(zhì)的量，或者增加更優(yōu)質(zhì)催化劑兩個角度增大速率；③在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，使得反應起始容器內(nèi)壓強翻倍，反應物起始濃度翻倍，所以達到新平衡時，反應速率均比未壓縮前增大，反應物消耗量比之前平衡更大，但達不到原平衡消耗的一倍，所以新平衡時反應物平衡濃度會大于上一個平衡時的平衡濃度，反應速率增大，同時反應物轉化率上升，故達到平衡的時間不能確定是否比原平衡達到時間長還是短；綜上，本小問只有B選項符合題意。19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學高二階段練習）（16分）、、均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉化為其他物質(zhì)，以減少對環(huán)境的污染。（1）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_____（填序號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉化率保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反應，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖甲所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是_____（填序號）。A．壓強B．溫度C．催化劑（3）和在一定條件下可以合成甲醇：?，F(xiàn)在體積為的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入和，測定不同時間、不同溫度下容器中的物質(zhì)的量，結果如表所示：請回答下列問題。①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知時，第時容器內(nèi)壓強不再改變，此時的轉化率為_____，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________。②若將和通入原體積為的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，時該反應的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達到平衡時，在體系中的體積分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。【答案】

（1）B

B

①<

相同時間內(nèi)，時的減少量大于時的減少量

50%

1.0

1.0

不變【解析】(1)A.、和都是氣體，恒容條件下反應時混合氣體的密度始終不變，A項不能說明反應達到化學平衡；B.反應正向進行，的轉化率增大，反應逆向進行，的轉化率減小，故的轉化率保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，B項能說明反應達到化學平衡D.起始加入和的物質(zhì)的量之比為，與其化學計量數(shù)之比相等，則二者的物質(zhì)的量之比始終等于，C項不能說明反應達到化學平衡；D.的消耗速率與的消耗速率之比為時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，D項不能說明反應達到化學平衡；故選B；(2)由圖甲可知，曲線代表的反應比曲線代表的反應先達到平衡狀態(tài)；A項，改變壓強，平衡不移動，的體積分數(shù)不變，與圖象不符合；B項，該反應的，由題圖知曲線代表的反應溫度高于曲線，升高溫度，平衡逆向移動，的體積分數(shù)減小，與圖象符合；C項，使用催化劑，只能改變反應速率，但平衡不移動，的體積分數(shù)不變，與圖象不符合；故選B；(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，未達到平衡之前，相同時間內(nèi)，時的減少量大于時的減少量，說明時化學反應速率快，而溫度越高，反應速率越快，故，時，第時容器內(nèi)壓強不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，此時，則有：故時的轉化率為，該溫度下化學平衡常數(shù)，故答案為：<；相同時間內(nèi)，時的減少量大于時的減少量；50%；1；②若將和通入原體積為的恒壓密閉容器中，由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則時該反應的平衡常數(shù)為1.0。若再向容器中通入，由于是恒壓條件，該平衡與之前的平衡等效，故重新達到平衡時，在體系中的體積分數(shù)不變，故答案為：1.0；不變。20．（14分）研究氮氧化物之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1。①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是___。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變