高一化學(xué)必修1全冊知識點復(fù)習(xí)-原創(chuàng)

必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法一、混合物的別離和提純1、粗鹽提純所加試劑及其順序①BaCl2②NaOH③Na2CO3④稀鹽酸①②③位置可互換，但是③必須在①后面④要最后加除雜試劑需過量，使雜質(zhì)充分除去2、SO42-的檢驗取少量溶液于試管中→加幾滴稀鹽酸酸化→再加幾滴BaCl2溶液→假設(shè)生成白色沉淀，那么溶液中有SO42-取樣操作現(xiàn)象結(jié)論另，自己復(fù)習(xí)回憶Cl-檢驗實驗過程：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論二、萃取和分液1、萃取檢漏-加液-振蕩-靜置-分液注意分液漏斗的使用需檢漏，放液時上口玻璃塞翻開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗上小孔2、分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出高中需檢漏的儀器有：分液漏斗、酸堿式滴定管、容量瓶第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、各種公式：A2、細(xì)節(jié)〔1〕阿伏加德羅常數(shù)有單位mol-1〔2〕Vm=22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的任何氣體〔3〕摩爾質(zhì)量數(shù)值上為相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但是M有單位g/mol3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置〔1〕過程計算-稱量〔量取〕-溶解〔稀釋〕-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-〔裝瓶貼標(biāo)簽〕〔2〕注意：容量瓶使用前檢漏選擇適宜容量瓶，需說明容量如：250mL容量瓶〔常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1000mL〕誤差分析第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、膠體粒子1-100nm(1nm=10-9m)膠體粒子不能通過半透膜，可以通過濾紙二、氫氧化鐵膠體制備向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液三、膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)聚沉電泳〔氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷〕第二節(jié)離子反響一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1、常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物常見非電解質(zhì):非金屬氧化物，大多有機(jī)物CO2，SO2，NH3均為非電解質(zhì)HCl為電解質(zhì)電解質(zhì)一定是化合物二、離子方程式的書寫寫：拆：強(qiáng)酸(五酸)、強(qiáng)堿(四堿)、可溶性鹽刪：查：電荷守恒、質(zhì)量守恒做離子方程式選擇題特別注意看：1、反響是否符合實際情況2、電荷、質(zhì)量是否守恒第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響分析升〔化合價升高〕失〔失電子〕氧〔被氧化〕還〔作復(fù)原劑〕→對應(yīng)氧化產(chǎn)物降〔化合價降低〕得〔得電子〕還〔被復(fù)原〕氧〔作氧化劑〕→對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物發(fā)生氧化反響發(fā)生復(fù)原反響二、單線橋和雙線橋氧化復(fù)原反響的計算關(guān)鍵：得失電子守恒三、氧化性、復(fù)原性比較1、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物2、常見離子復(fù)原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-3、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子復(fù)原性越弱單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性越弱強(qiáng)弱規(guī)律：同種氧化劑遇到多種復(fù)原劑時，先和復(fù)原性強(qiáng)的反響，例如：Cl2通入FeBr2溶液中，如果Cl2量少，那么只能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉及其化合物2Na+O2=Na2O2△4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+Cl2=2NaCl點燃2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鈉與酸反響比和水反響更加劇烈Na與CuSO4溶液反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO41、鈉2、Na2O與Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化學(xué)計量數(shù)均為22、Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑Na2O是堿性氧化物Na2O2不是堿性氧化物3、Na2CO3與NaHCO3相同條件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3同濃度水溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3與酸反響的速率：NaHCO3>Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△二、鋁及其化合物2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與鹽酸反響都生成Al3+另外生成H2或H2O，那么按單質(zhì)對單質(zhì)，化合物對化合物與氫氧化鈉反響都生成AlO2￣Al(OH)3的制備1、可溶性鋁鹽中參加過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、偏鋁酸鹽中通入過量CO2AlO2–+CO2+2H2O=HCO3–+Al(OH)3↓3、可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽按一定比例混合Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓三、鐵及其化合物1、鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4黑色粉末，不穩(wěn)定紅棕粉末，俗稱鐵紅黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵2、鐵的氫氧化物〔1〕、氫氧化亞鐵的制備氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，變化過程為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等難溶性堿加熱條件下都可以分解生成對應(yīng)氧化物和水〔2〕、Fe2+與Fe3+的檢驗Fe3+的檢驗取適量未知溶液于試管中，參加幾滴KSCN〔硫氰化鉀〕溶液，假設(shè)溶液呈血紅色，那么說明有Fe3+Fe2+的檢驗取適量未知溶液于試管中，參加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制氯水，假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，那么說明有Fe2+第四章非金屬及其化合物一、硅和二氧化硅第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角--硅Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSi+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OSi+O2=SiO2△SiO2+CaO=CaSiO3高溫SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二、硅酸、硅酸鹽1、硅酸難溶于水的白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3>H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(膠體)2、硅酸鹽Na2SiO3溶液—水玻璃或泡花堿，可作木材防火劑傳統(tǒng)硅酸鹽：陶瓷、玻璃、水泥注：水晶、瑪瑙、光纖的主要成分都是SiO2太陽能電池用到的是Si單質(zhì)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯一、實驗室制氯氣MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O△用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)化合〔生成高價態(tài)產(chǎn)物〕2、與非金屬單質(zhì)化合3、與堿反響2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃Cl2+H2=2HCl(工業(yè)制鹽酸)點燃Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)石灰乳第三節(jié)硫和氮的氧化物一、SO2、SO3SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3△催化劑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，表達(dá)SO2復(fù)原性)另，SO2使品紅褪色，表達(dá)其漂白性SO2、SO3都是酸性氧化物二、NO、NO2N2+O22NO放電或高溫2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3(NO2不是酸性氧化物)NO2或NO與氧氣混合完全溶解時的比例第四節(jié)氨、硝酸、硫酸一、NH31、氨的實驗室制法2、工業(yè)合成氨2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O△N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑實驗室制氨的試劑不能隨意更換，注意驗滿和收集方法實驗室快速制取NH3可以向濃氨水中參加生石灰或者燒堿3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2O4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，用于檢驗NH3沾濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒接觸時產(chǎn)生白煙，可用于檢驗NH3工業(yè)制硝酸關(guān)鍵步驟氨的催化氧化二、濃硫酸四大特性：酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(濃)CO2↑

+2SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2+2H2O隨著反響的進(jìn)行，濃硫酸會被稀釋，在這類計算重要注意不可用濃硫酸枯燥復(fù)原性氣體H2S、HI等三、硝酸濃稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反響不會生成H2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)CO2↑

+4NO2↑+2H2O〔實驗室制NO2〕〔實驗室制NO〕突破口一根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷1.有色固體〔1〕〔淡〕黃色固體：Na2O2、S、〔2〕黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4〔3〕紫〔黑〕色固體：KMnO4、I2；〔4〕(紫)紅色固體：Cu；

無機(jī)推斷題突破口2.有色氣體：NO2(紅棕色)、F2〔淺黃綠色〕、Cl2(黃綠色)；3.溶液中的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-〔紫紅色〕4.Br2在水中顯黃〔橙〕色，在有機(jī)溶劑中顯橙〔紅〕色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫〔紅〕色5.有色沉淀〔1〕白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等〔2〕黃色沉淀：AgBr〔淡黃色〕、AgI〔黃色〕、S〔淡黃色〕〔3〕紅褐色沉淀：Fe(OH)3〔4〕藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2突破口二根據(jù)特征反響現(xiàn)象推斷1.焰色反響：Na+〔黃色〕、K+〔紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃〕2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復(fù)紅色〕、Cl2〔加熱后不恢復(fù)紅色