丹東市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2019～2020學(xué)年度(上)期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高三理科綜合本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分.共300分，考試用時(shí)150分鐘。可能用到的數(shù)據(jù)H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1。化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說(shuō)法正確的是A.用飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的方法之一B.去皮蘋果在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似C。用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒D。煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化【答案】A【解析】【詳解】A、AgI在高空中分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過(guò)水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，將通過(guò)零度層下降，之后融化，形成雨滴，能用于人工降雨，選項(xiàng)A正確;B、紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用高錳酸鉀溶液、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精不具有強(qiáng)氧化性，酒精能使病毒中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)的過(guò)程,該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B。過(guò)量Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC。常溫下,pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋數(shù)目為0。01NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24LHF與1.8gH2O所含電子數(shù)目均為NA【答案】B【解析】【詳解】A、SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)可以得到2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，選項(xiàng)B正確;C、溶液體積不明確,故氫離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不為氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2。24LHF的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3。五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子半徑逐漸減小，元素Z與W位于同一主族，W元素所在族形成的化合物種類最多，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，M的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X的氧化物可用作耐火材料。下列說(shuō)法正確的是A。Z最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B。簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞X＞MC。工業(yè)上常用單質(zhì)W還原Y的氧化物制取單質(zhì)YD?；衔颴W2中既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子半徑逐漸減小，元素Z與W位于同一主族，W元素所在族形成的化合物種類最多，則W為C元素；故Z為Si元素；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),則Y為Al元素；M的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則M為N元素；X的氧化物可用作耐火材料,Y為Al元素，則X為Mg元素。A。Z為Si元素，Z的最高價(jià)氧化物SiO2不能與水反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：M(N3—)＞X(Mg2+）＞Y（Al3+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.化合物XW2（MgC2）中既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。答案選D.【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。4。某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.配制一定濃度的硫酸溶液 B。制備少量氨氣C。制備并收集NO2氣體 D.制備少量氧氣【答案】B【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水與CaO混合，氫氧根離子濃度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—平衡逆向移動(dòng)，則氨氣逸出,圖中固液反應(yīng)裝置可制備少量氨氣,選項(xiàng)B正確；C．NO2氣體不能用排水法收集,圖中收集方法不合理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2O2為粉末狀固體,且與水反應(yīng)劇烈，不適合用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，Na2O2為粉末狀固體，圖中裝置不能使反應(yīng)隨時(shí)停止.5.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B。反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6molC。可以用CS2清洗做過(guò)實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫D.反應(yīng)④生成S的原子利用率是100％【答案】C【解析】【詳解】A、SO2中的S元素是+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，而作漂白劑是利用它與品紅等有機(jī)有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)所致，與其氧化性、還原性沒(méi)有因果關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S易溶于CS2，可以用CS2清洗做過(guò)實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫,選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，生成S的原子利用率不是100%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是（）A。圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右C。圖丙表示25℃時(shí),用0。1mol·L－1鹽酸滴定20mL0。1mol·L－1氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化D。圖丁表示向Al2（SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化【答案】B【解析】【詳解】A、乙酸中通入氨氣,生成醋酸銨，為鹽，導(dǎo)電能力增強(qiáng),錯(cuò)誤;B、Fe3+在pH為4時(shí)沉淀完全，故可用CuO調(diào)節(jié)pH為4,正確；C、氨水為弱電解質(zhì)，0.1mol/L,PH≠13，錯(cuò)誤；D、生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH量之比為3：1，錯(cuò)誤。7.已知H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量,其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示,以下說(shuō)法不正確的是A。向Na2A溶液加入H2A過(guò)程中,水電離的c（OH－)不斷增大B。NaHA溶液中：c(H＋）>c（OH－)C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－8D。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na＋）＝2c（A2－)＋c（HA－)【答案】A【解析】【詳解】A、向Na2A溶液加入H2A過(guò)程中，c(H＋)增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，水電離的c（OH－）不斷減小，選項(xiàng)A不正確；B、根據(jù)圖象中吸收液的pH隨變化的關(guān)系可知，隨著HA－的濃度的增大，溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明NaHA溶液顯示酸性，即:c（H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)B正確；C、H2A的第二步電離常數(shù)為K==c（H+）=10-7.2mol·L－1，數(shù)量級(jí)為10－8,選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+）=c（HA-)+2c(A2-)+c(OH—），c(H+）=c（OH—),即：c（Na+）=c(HA-）+2c（A2—），選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，注意H2A的第二步電離常數(shù)為K==c（H+)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8。鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物,氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)鐵元素在周期表中的位置為_______.（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱,使Cl－和OH－發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH－用0。40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。則x=_____。(3）實(shí)驗(yàn)室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)的離子方程式為________。(5）高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______.（6）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取1。44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒,得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學(xué)式__________?！敬鸢浮?1）。第四周期，第Ⅷ族（2）.3(3)。3Fe2＋＋2［Fe（CN）6］3－=2Fe3［Fe(CN)6］2↓（4)。2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O（5).2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－)(6）。Fe3O4【解析】【分析】（1）根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行判斷；（2)依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0。54gFeClx中氯離子物質(zhì)的量計(jì)算x值；（3)根據(jù)反應(yīng)書寫離子方程式；（4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子；（5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式；（6）計(jì)算草酸亞鐵的物質(zhì)的量，求出鐵元素的物質(zhì)的量，再確定0.773g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算氧元素的物質(zhì)的量，通過(guò)確定鐵和氧的原子數(shù)來(lái)確定氧化物的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）鐵是26號(hào)元素,在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；（2)n（Cl）=n(H+）=n(OH—)=0。0250L×0.40mol?L—1=0。010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010mol，解得x=3；（3)實(shí)驗(yàn)室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，F(xiàn)e2＋與Fe（CN）6］3－反應(yīng)生成Fe3［Fe（CN）6]2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2［Fe（CN）6］3－=2Fe3［Fe（CN)6］2↓；(4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子，方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2;（5)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(6）1.44g草酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol，n(Fe)=n（FeC2O4）=0.01mol，m（Fe）=0.01mol56g/mol=0.56g，0。773g鐵的氧化物中m（O)=0。773g—0.56g=0.213g，n（O）==0.0133mol，n（Fe)：n(O）=0。01mol:0。0133mol=3：4，故該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。9.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ）的處理工藝流程如下：已知:酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。（1)配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______。（2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取措施有________、________。(答出兩點(diǎn))（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________.控制其他條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________。（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3＋Al3＋Cr3＋開始沉淀時(shí)的pH2.7——沉淀完全時(shí)的pH3.75。4（＞8溶解）9（＞9溶解）①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_________。②當(dāng)pH＝8時(shí)，Mg2＋是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度約為1mol·L－1）________(填“是”或“否”)。已知Ksp［Mg(OH)2]＝1.8×10－11.（5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原反應(yīng)生成CrOH（H2O)5SO4沉淀的離子方程式_________。(6)Cr(OH）3和Al(OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量的離子方程式_____________.【答案】（1）.500moL容量瓶、膠體滴管(2）.適當(dāng)升高溫度（加熱)(3).攪拌(4).3∶2(5）.雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低(6)。pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr回收與再利用(7）.否（8).3SO2＋2CrO42—＋12H2O=2CrOH（H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－（9)。Cr3+＋3OH－=Cr（OH)3↓Cr（OH）3＋OH－=［Cr（OH)4］－［或Cr（OH)3＋OH－=CrO2－＋2H2O］【解析】【分析】含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入過(guò)氧化氫氧化鉻離子為高價(jià)態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8使其他離子沉淀,過(guò)濾得到濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子和鈣離子，得到溶液中通入二氧化硫還原得到CrOH（H2O）5SO4，據(jù)此分析.【詳解】（1）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是:適當(dāng)升高溫度(加熱)、攪拌;（3）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì),Cr3+有還原性，Cr3+能被雙氧水氧化為高價(jià)離子,以便于與雜質(zhì)離子分離，反應(yīng)的離子方程為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；溫度升高超過(guò)70℃時(shí)過(guò)氧化氫分解，使平衡逆向進(jìn)行，Cr（Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降,故答案為:較高溫度下雙氧水分解；（4）①超過(guò)pH=8，氫氧化鋁是兩性氫氧化物會(huì)溶解于強(qiáng)堿溶液中影響鉻離子的回收利用；鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；②當(dāng)pH=8時(shí)，c（Mg2+)c2（OH—)=(Ksp[Mg(OH)2]=1。8×10—11，c（Mg2+）===18mol/L,溶液中鎂高子濃度不超過(guò)1mol·L-1，因此，此時(shí)Mg2+不沉淀;（5）根據(jù)流程可知，用SO2進(jìn)行還原CrO42—，發(fā)生反應(yīng)生成CrOH（H2O）5SO4沉淀的離子方程式為3SO2＋2CrO42-＋12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－；（6）Cr（OH）3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量的離子方程式為Cr3+＋3OH－=Cr(OH)3↓、Cr(OH)3＋OH－=［Cr（OH）4］－［或Cr（OH)3＋OH－=CrO2－＋2H2O］。10。根據(jù)題意請(qǐng)回答有關(guān)氮的氧化物和氫化物的問(wèn)題:(1）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問(wèn)題。NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為_______。一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.1kJ·mol—1，②CH4(g)+4NO（g）=2N2（g）+CO2(g)+2H2O（g)ΔH2=-1160.6kJ·mol—1則CH4（g)+2NO2（g)=N2（g）+CO2(g)+2H2O（g)ΔH=___________。（2）肼（N2H4）可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。b電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式:__________________。（3)25℃時(shí),Kb（NH3·H2O)=1.8×10—5mol·L—1,向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng):2NO（g）＋O2（g)2NO2（g)ΔH〈0,NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，v(正）________v（逆）(填“>"或“〈”）。（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____A2v正(NO2)＝v逆(O2）B反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【答案】(1）。2NO＋O2=2NO2(2）。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3）-867.35kJ·mol—1（3）。（4）。正(5).N2H4＋4OH－—4e－=N2↑＋4H2O（6).(7)?！担?)。BCD【解析】【分析】（1)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2）N2H4相當(dāng)于NH3中的1個(gè)H，換成NH。N—H之間，都是1對(duì)電子，2個(gè)N還有1對(duì)孤對(duì)電子;通入氧氣的b電極是正極，a電極為負(fù)極；(3）根據(jù)平衡常數(shù)K=，計(jì)算得到c(NH3?H2O）；（4）根據(jù)圖中信息可知,根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷平衡移動(dòng)方向；（5）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該.物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】(1）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，則NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3）；已知：①CH4（g)+4NO2（g)=4NO(g）+CO2(g）+2H2O（g）ΔH1=—574.1kJ·mol—1，②CH4（g）+4NO(g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O(g)ΔH2=-1160。6kJ·mol—1根據(jù)蓋斯定律，由（①+②)得反應(yīng)CH4（g)+2NO2（g）=N2（g)+CO2(g）+2H2O（g）ΔH=（-574.1kJ·mol—1-1160.6kJ·mol—1）=—867。35kJ·mol—1；(2)N2H4相當(dāng)于NH3中的1個(gè)H，換成NH。N—H之間,都是1對(duì)電子，2個(gè)N還有1對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為；通入氧氣的b電極是正極，氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，a電極為負(fù)極，負(fù)極上N2H4失電子產(chǎn)生N2，其電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－—4e－=N2↑＋4H2O；（3）將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10—7mol/L，c（NH4+)=c（NO3—），NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10—5mol?L—1,設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3—）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-,平衡常數(shù)K===1。8×10-5mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=mol/L;（4）根據(jù)圖中信息可知，150℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率還在增大，則平衡正向移動(dòng)，v（正)〉v（逆）；（5）A.v正(NO2）＝2v逆（O2）才能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C.混合氣體的顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選BCD。。11。Cl2O為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為1∶3，空氣不參與反應(yīng)）的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,所用實(shí)驗(yàn)裝置和Cl2O的性質(zhì)如下：顏色棕黃色狀態(tài)氣體氣味強(qiáng)刺激性熔點(diǎn)－116℃沸點(diǎn)3.8℃水溶性極易溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸熱穩(wěn)定性42℃以上分解為Cl2和O2（1）儀器a的名稱為________,所盛放的藥品是________。(2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3）裝置C的主要作用是___________.（4）裝置D、E中都用到多孔球泡，其作用是_______