高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第12講 硫及其重要化合物（含解析） 新人教版

第12講硫及其重要化合物(涉及綠色化學(xué))eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為＋4的是()A．Na2SO3B．SO3C．Na2SO4D．H2SO42．(雙選)下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．水玻璃可用作木材防火劑B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池D．食醋可作食品酸味劑3．(雙選)下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是()A．金屬鈉著火，立即用干沙撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌4．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法，不正確的是()A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)5．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C無(wú)色無(wú)色白色沉淀白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·濟(jì)南模擬]單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③7．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS8．向如圖K12－1所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()圖K12－1ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.某溶液中存在大量的NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．Ba2＋C．K＋D．Ag＋10．如圖K12－2所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()圖K12－2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性11.某同學(xué)為檢驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是()A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2－結(jié)合H＋，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)12．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)13．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖K12－3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。圖K12－3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物B是________(填化學(xué)式，下同)，化合物D是________；(2)B→C化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型是________反應(yīng)(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．在如圖K12－4所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應(yīng)條件未全部列出)，A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無(wú)色液體。C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖K12－4(1)B的電子式為_(kāi)_____________。(2)G的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(4)I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。15．[2012·深圳模擬]某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。圖K12－5(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1硫酸、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3。假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)_______。假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入________________________③若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．A[解析]鈉在化合物中都是＋1價(jià)，氧化物、酸、鹽中氧都是－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律可知，B、C、D中S為＋6，A中S為＋4。2．BC[解析]二氧化硫不能作食品漂白劑，二氧化硅不能用于制造太陽(yáng)能電池，硅可用于制造太陽(yáng)能電池。3．AD[解析]金屬鈉著火，立即用干沙蓋滅；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用燈帽蓋滅酒精燈；皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用水沖洗。4．B[解析]濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過(guò)濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)的S體現(xiàn)出來(lái)的，而稀硫酸的氧化性是＋1價(jià)的H體現(xiàn)出來(lái)的，B錯(cuò)。5．C[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無(wú)明顯現(xiàn)象；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，生成白色硫酸鋇沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C項(xiàng)正確。6．A[解析]若X為金屬X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2OX為＋2價(jià)若X為非金屬X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2OX為＋4價(jià)。7．D[解析]題干中描述的關(guān)系依次為：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2SO2＋H2OH2SO3H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故D項(xiàng)正確。8．A[解析]SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，NO2先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不會(huì)使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開(kāi)K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，而HCl不能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl，沒(méi)有氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。9．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)與OH－易反應(yīng)，故A錯(cuò)；SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋易反應(yīng)，故B錯(cuò)；Cl－與Ag＋易反應(yīng)，故D錯(cuò)。10．A[解析]SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C[解析]根據(jù)現(xiàn)象②，A錯(cuò)誤；根據(jù)現(xiàn)象③，B錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤，因?yàn)橄跛?、硫酸、鹽酸同屬?gòu)?qiáng)酸，在水溶液中都完全電離。12．B[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)；③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確。13．(1)SO2H2SO4(2)化合(3)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[解析](1)A、B、C、D分別是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；(2)二氧化硫與氧氣在催化劑和加熱作用下，發(fā)生化合反應(yīng)，生成三氧化硫。14．(1)H∶O,∶O,∶H(2)SO3(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓[解析]根據(jù)題意推斷，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是硫化亞銅、過(guò)氧化氫、氧氣、水、銅、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸銅。(1)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，則其電子式為H∶O,∶O,∶H；(2)三氧化硫的化學(xué)式為SO3；(3)濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；(4)硫酸銅和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。15．(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或?qū)懴鄳?yīng)溶質(zhì)的