高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第14講 原子結(jié)構(gòu)、核素（含解析） 新人教版

第14講原子結(jié)構(gòu)、核素]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為()A．單質(zhì)B．分子C．元素D．氧化物2．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。鐵的核素eq\o\al(56,26)Fe中的中子數(shù)為()A．26B．30C．56D．823．關(guān)于eq\o\al(34,16)S的敘述正確的是()A．核電荷數(shù)為34B．中子數(shù)為16C．核外電子數(shù)為18D．原子序數(shù)為164．下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)5．含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是()A．S2－B.SOeq\o\al(2－,3)C．SOeq\o\al(2－,4)D．S6．[2012·山東師大附中二模]我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法不正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的化學(xué)性質(zhì)相同B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)不同，但屬同一種元素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為627．[2012·臨沂一模]下列說法中，正確的是()A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同C．Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O互為同素異形體D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同8．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A．2a＋2B．2a＋10C．a(chǎn)＋2D．2a9．Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的說法正確的是()A.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的核外電子數(shù)不同B.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的中子數(shù)分別為78和80C.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素D.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素10．[2013·廣東六校聯(lián)考]下列化學(xué)用語正確的是()A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CO2的比例模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：eq\o\al(8,6)C11．下列五組物質(zhì)中，屬于同位素的是________；同素異形體的是________；同分異構(gòu)體的是________；同系物的是________；同一種物質(zhì)的是________________________________________________________________________。(填編號)①O2和O3；②eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H；③CH4和CH3CH3；④CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3；⑤CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3。12．下面是元素周期表的一部分。請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA1H2C3NaMgAlCl(1)某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符號為____________；(2)HCl的電子式為__________；(3)圖K14－1是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息有錯誤的是()eq\x(\a\al(17Cl,氯,35.45,))圖K14－1A．該元素在地殼中的含量為35.45%B．該元素的元素符號為ClC．該元素的原子序數(shù)為17D．該元素的名稱是氯(4)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖K14－2它們的共同之處是__________、不同之處是__________(從下列選項中選擇相應(yīng)序號填空)。①電子層數(shù)為3②次外層有8個電子③最外層電子數(shù)④質(zhì)子數(shù)13．原子序數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。(2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。14．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。(1)⑥表示的元素是________；(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是____________；(4)④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④____⑤(填“<”或“>”)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7∶11。請回答：(1)Z在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為________。(3)由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。①與氫氣反應(yīng)②與氧氣反應(yīng)③與水反應(yīng)④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)(4)由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。16．A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的焰色反應(yīng)為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體。(1)B、F的元素符號分別為________、________；(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為____________(用元素符號填寫)；(3)D元素氫化物的化學(xué)式為________；(4)C的氧化物中能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是________(填化學(xué)式)。

1．C[解析]日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應(yīng)理解為元素。2．B[解析]eq\o\al(56,26)Fe中的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，核外電子數(shù)為26。3．D[解析]明確eq\o\al(A,Z)X中A、Z的意義，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，中子數(shù)＝A－Z，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝Z，故選D。4．C[解析]氧為8號元素，A項表示18號元素，B項表示13號元素，D項表示6號元素。5．A[解析]BC項均表示多核離子，D項表示硫原子。6．D[解析]eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，屬于同一種元素，所以A、B、C正確。eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的中子數(shù)分別為144－62＝82、150－62＝88，D不正確。7．B[解析]34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A錯；1H和2H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；同素異形體指的是單質(zhì)，Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O不是同素異形體，故C錯；Na和Na＋屬于同種元素，但由于核外電子數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，故D錯。8．A[解析]最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。9．C[解析]eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se是硒元素的不同核素，二者互為同位素；它們的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同，都是34；它們的質(zhì)量數(shù)不同，分別為78、80；它們的中子數(shù)不同，分別為44、46。10．B[解析]鋁離子的核電荷數(shù)為＋13，故A錯；氧原子半徑比碳原子小，表示氧原子的球應(yīng)小于碳，故C錯；碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為14，應(yīng)用eq\o\al(14,)6C表示，故D錯。11．②①⑤③④[解析]O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是氫元素的不同核素或原子，互為同位素；CH4和CH3CH3是不同的烷烴，互為同系物；CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3都是2－甲基丁烷，是同—種物質(zhì)；CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3的結(jié)構(gòu)不同，但分子式都是C7H16，互為同分異構(gòu)體。12．(1)O(2)H∶Cl,∶(3)A(4)①和②③和④[解析](1)根據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)、主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)可知，核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝2＋6＝8，則該元素是O；(2)氫、氯兩種非金屬形成共價鍵，共用一對電子使兩原子都達到穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；(3)A項，35.45是氯元素的相對原子質(zhì)量；(4)Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)、次外層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)都相同，最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)均不同。13．(1)氮碳氫(2)NH3H∶N,,H∶H(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有機酸[解析]由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。14．(1)氯或Cl(2)(3)NH3或N2H4>[解析](1)表中⑥代表氯(或Cl)；(2)②代表碳(或C)；(3)①和③代表氫(或H)、氮(或N)，則二者組成的化合物可能是NH3(或N2H4)；(4)④和⑤分別代表鈉(或Na)、鎂(或Mg)，前者的金屬性比后者強。15．(1)第三周期第ⅠA族(2)1∶4(3)①②③④(4)CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O[解析]由題意可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。(1)鈉元素位于第三周期第ⅠA族；(2)碳原子次外層電子數(shù)為2，鈉原子次外層電子數(shù)為8，二者之比為2∶8＝1∶4；(3)28÷12的商為2，余數(shù)為4，則甲的分