高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九單元 綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)單元檢測(cè)卷-人教版高三化學(xué)試題

專(zhuān)題九綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)非選擇題(本大題共5小題，共100分)1.(2014·江蘇卷)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣Ⅰ的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.(2014·全國(guó)大綱卷)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn):制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃回答下列問(wèn)題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是;儀器c的名稱(chēng)是，其作用是反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填字母)。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。3.(2013·天津高考改編)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水的作用為;裝置C的名稱(chēng)為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。4.(2014·安徽卷)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是。(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二:假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;假設(shè)二:;……(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):5.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填裝置的序號(hào))。(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D中的現(xiàn)象是，E裝置中盛放的溶液是。(3)C裝置中Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的氧化劑是。(4)為檢驗(yàn)C裝置中的Na2SO3是否已被完全氧化，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:2mol·L-1HCl、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1BaCl2、1mol·L-1Ba(NO3)2，新制飽和溴水、0.01mol·L-1KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量C裝置中的溶液于A(yíng)試管中，加入，再加入幾滴，振蕩，測(cè)溶液中含有S，證明Na2SO3已被氧化步驟2:另取少量C裝置中的溶液于B試管中，加入幾滴，振蕩，靜置后觀(guān)察顏色若，則證明Na2SO3已被完全氧化專(zhuān)題九綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(3)溶液中的部分亞硫酸根離子被氧化為S減小【解析】本題的解題要點(diǎn)為化工流程中化學(xué)原理的理解及化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),做題時(shí)要理解流程中各步的原理,準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及化學(xué)式,避免不必要的失分。(1)酸浸時(shí)氧化鋁與硫酸反應(yīng),二氧化硅不與硫酸反應(yīng),過(guò)濾得到二氧化硅。(2)加入了鈣離子,生成微溶于水的CaSO4沉淀,若pH偏高,將會(huì)生成氫氧化鋁,導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。(3)空氣是氧化性氛圍,亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性,易被氧氣氧化為硫酸,使溶液酸性增強(qiáng)。2.(1)先加水,再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取最后幾滴洗滌液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無(wú)白色渾濁出現(xiàn)則說(shuō)明沉淀已洗凈(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)【解析】物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)要從制備的原理、原料與生成物的性質(zhì)和相關(guān)信息入手,應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行全面的分析研究作答。(1)蒸餾水與濃硫酸混合應(yīng)先加水,再加入濃硫酸,防止暴沸。(2)儀器b為分液漏斗,通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈;儀器c為球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用;反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,便于苯乙酸(微溶于水)結(jié)晶析出,通過(guò)過(guò)濾能從混合液中分離出苯乙酸粗品。過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等。(3)將粗苯乙酸晶體重新在熱水中溶解,然后再降溫結(jié)晶過(guò)濾(重結(jié)晶)可得較純凈的苯乙酸晶體,根據(jù)1~1關(guān)系式,可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=×100%=94.6%≈95%。(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時(shí)還有可溶性NaCl生成,故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含有Cl-。(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)。3.(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)(5)【解析】(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),第④步的操作應(yīng)該是在沉積的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施:②通入干燥的Cl2,⑤用干燥的N2趕盡Cl2。(4)B中冷水的作用是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱(chēng)為干燥管,裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子,最好用]溶液,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。4.(1)②2.0③碳粉質(zhì)量的影響(2)吸氧如右圖還原2H2O+O2+4e-4OH-(或4H++O2+4e-2H2O)(3)反應(yīng)放熱,溫度升高(4)①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管);②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣;③滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化,檢驗(yàn)Fe2+)。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(或者①將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過(guò)濾。②濾液中滴加幾滴KSCN溶液,再滴入幾滴新制氯水。若加KSCN溶液不變化,滴入氯水后溶液變紅,則證明假設(shè)一正確。若加KSCN溶液不變化,滴入氯水后溶液也不變紅,則證明假設(shè)一錯(cuò)誤)【解析】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率,每次只能改變一個(gè)變量,故②中鐵的量不變,為2.0g;③中改變了碳粉的質(zhì)量,因此為探究碳粉的量對(duì)速率的影響。(2)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,從圖中可以看出,氣體的量開(kāi)始增加,后減少,故為吸氧腐蝕,活潑金屬作負(fù)極,故碳為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-。(3)從體積的影響因素著手,溫度升高,體積增大,即反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)基于假設(shè)一,可知,產(chǎn)生氫氣,發(fā)生了哪些變化,從變化入手考慮實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。5.(1)丁(2)Cl2+2KI2KCl+I2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色NaOH溶液(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+Cl2(4)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論過(guò)量的2mol·L-1鹽酸1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成新制飽和溴水溴水不褪色【解析】(1)制取氯氣的裝置是固液加熱裝