高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)8 同位素 原子核外電子排布課堂評價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)8同位素原子核外電子排布及時(shí)鞏固課堂評價(jià)1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述錯(cuò)誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)[答案]C[解析]I與I互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，則I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。2.下列敘述正確的是()A.14C中含有14B.1H、2H、3H是同一種核素C.Fe的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為3D.Fe與Fe的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同[答案]D[解析]14C中含有8個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò);1H、2H、3H是不同種核素，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)Fe的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為28，兩者之差為2，C項(xiàng)錯(cuò);同位素原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D項(xiàng)正確。3.16O和18O是氧元素的兩種核素，nA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.16O2和18O2互為同分異構(gòu)體B.16O和18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1nA個(gè)氧原子[答案]D[解析]16O2與18O2都是氧氣，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò);16O與18O是同位素，二者核外電子排布方式相同，B錯(cuò);16O與18O不能通過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化，C錯(cuò);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2物質(zhì)的量均為0.05mol，所以含有氧原子數(shù)均為0.1nA，D正確。4.2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:(1)10Be和9Be(填字母)。a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.具有恒定的原子百分比(2)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序:(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子和與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，此化合物的化學(xué)式是。[答案](1)cd(2)S2->Cl-CaCl2[解析](1)同種元素組成的不同原子之間互稱同位素，同位素之間化學(xué)性質(zhì)一樣，每種核素在自然界中的原子百分比幾乎是不變的。(2)和Ar核外電子排布相同的陰離子是S2-和Cl-，其中Cl-的核電荷數(shù)大，離子半徑小。CaCl2是一種干燥劑?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1問題2基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)1：1.Z(2)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))質(zhì)量數(shù)2.(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)(2)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子