高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質(zhì)及其制備考點過關(guān)-人教版高三化學試題

課時12氯氣的性質(zhì)及其制備夯實基礎考點過關(guān)氯氣的性質(zhì)及應用【基礎梳理】氯氣的性質(zhì)(1)通常情況下，氯氣是、有氣味、密度比空氣的毒氣體，液化，溶于水。(2)氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強氧化劑。①跟金屬反應(變價金屬均氧化至價)2Na+Cl2(現(xiàn)象:)Cu+Cl2(現(xiàn)象:)2Fe+3Cl2(現(xiàn)象:)②跟非金屬反應H2+Cl2點燃:火焰為色，有白霧產(chǎn)生。工業(yè)上用此原理制。光照:會發(fā)生。③跟水反應化學方程式:離子方程式:HClO是一元弱酸，由反應Ca(ClO)2+CO2+H2O，說明HClO的酸性比H2CO3。HClO不穩(wěn)定，見光分解的化學方程式為。氯水保存方法:。④跟堿反應Cl2+2NaOH(用于氯氣的尾氣處理)工業(yè)制漂白粉的方程式為，漂白粉的有效成分為。⑤與還原性化合物反應Cl2+2FeCl2(除FeCl3中FeCl2雜質(zhì))Cl2+H2SCl2+2KI(氯氣的檢驗)Cl2+Na2SO3+H2OCl2+2NaBrCl2+SO2+2H2O微課1Cl2與Ca(OH)2的反應(2014·上海黃浦區(qū)期末)已知Ca(OH)2和Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、Cl三種含氯元素的離子，其中ClO-、Cl兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。(1)t1時，開始有Cl生成的原因是。(2)t2時，Ca(OH)2和Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為。(3)該石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mol(4)若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值=a，則n(Cl-)=(用含a的代數(shù)式來表示)mol。分析:問題1t1時，開始有Cl生成的原因Ca(OH)2和Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)問題2問題3問題4求n(Cl-)用含a的代數(shù)式來表示→與問題3相似綜合運用電子得失、電荷守恒答案(1)反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成Cl(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(3)5(4)解析(1)根據(jù)圖示氯氣與Ca(OH)2開始反應生成次氯酸鹽，隨著反應進行反應放熱，在較高溫度下發(fā)生副反應生成氯酸鹽;(2)t2時，生成ClO-2mol，生成Cl1mol，同時生成Cl-，根據(jù)電子得失守恒配平得到離子方程式為5Cl2+10OH-Cl+2ClO-+7Cl-+5H2O，化學方程式為10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O;(3)t2時，n(ClO-)=2mol，n(Cl)=1mol，根據(jù)離子方程式:n(Cl-)=7mol，電荷守恒:2n(Ca2+)=n(Cl)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol+1mol+7mol，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol;(4)反應物的量不變，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5mol，假設n(Cl-)=xmol，n(Cl)=ymol，則n(ClO-)=aymol，由電荷守恒得:x+y+ay=10①;由電子得失相等得:x=5y+ay②，解①②得x=?！镜湫屠}】一、氯氣的性質(zhì)下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤[答案]D[解析]由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確;HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2B.固體FeCl3與過量Fe粉加熱能生成FeCl2C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸[答案]B[解析]A項，生成CuCl2;B項，F(xiàn)eCl3與Fe在溶液中可反應生成FeCl2，而固體狀態(tài)下不反應。二、漂白粉工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下列問題:(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是，漂粉精的主要成分是。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是(填字母)。A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。漂白粉+醋酸:，屬反應。漂白粉+濃鹽酸:，屬反應。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(填序號)。①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g)[答案](1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2HClO復分解(或非氧化還原)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O氧化還原(4)①③④[解析](1)由于2HClO2HCl+O2↑，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，較穩(wěn)定，便于貯存和運輸。(2)變質(zhì)的反應分別是A:CaO+H2OCa(OH)2B:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑C:2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD:2Na2SO3+O22Na2SO4可見B項既有氧化還原反應發(fā)生，也有非氧化還原反應發(fā)生。(3)由于醋酸酸性大于HClO，故漂白粉與醋酸發(fā)生復分解反應。由于濃鹽酸具有還原性，HClO具有強氧化性，故漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應。(4)貯存很久的漂白粉中含有CaCO3，加入濃鹽酸時會產(chǎn)生CO2，同時還揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣。漂白粉是一種常用的消毒劑。(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為，漂白粉的有效成分為。(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設計實驗方案，并完成實驗報告。限選試劑:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液步驟2:向沉淀中加入適量2mol·L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入現(xiàn)象:結(jié)論:步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管中現(xiàn)象:溶液先變紅色，然后褪色結(jié)論:步驟4:向B試管中現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論:(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶中并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為。[只列算式，不做運算。已知:Ca(ClO)2+4HCl2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI][答案](1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2(2)實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:適量澄清石灰水現(xiàn)象:沉淀溶解，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁(產(chǎn)生沉淀)[或石灰水先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解]結(jié)論:該漂白粉含有CaCO3步驟3:滴加2滴酚酞試液結(jié)論:該漂白粉含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2步驟4:滴加過量2mol·L-1HNO3溶液和0.01mol·L-1AgNO3溶液結(jié)論:該漂白粉含有CaCl2(3)%(或×100%或×××100%)氯水的成分及檢驗氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，①Cl2的強氧化性;②HCl的強酸性;③HClO的強氧化性、弱酸性;④Cl-的性質(zhì)。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下:參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl-稀硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+AgCl↓H+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H++CCO2↑+H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變黃色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SHClO、H+石蕊溶液先變紅，后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2Mg2++2Cl-Mg+2H+Mg2++H2↑氯氣的實驗室制備【基礎梳理】氯氣的實驗室制備(1)制取原理:。(2)除雜、收集、尾氣處理:制備的Cl2通常含有和雜質(zhì)，一般將氣體先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，以獲得純凈干燥的氯氣。氯氣的收集方法是(或排);檢驗是否集滿的方法是。尾氣處理:用NaOH溶液吸收?！镜湫屠}】一、氯氣的實驗室制備下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答下列問題:(1)指出上述圖中的各處錯誤:①。②。③。④。(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是①飽和食鹽水:。②濃硫酸:。③NaOH溶液:。[答案](1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對(2)①除去Cl2中的氯化氫②除去Cl2中的水蒸氣③吸收多余的氯氣[解析]制備氯氣的發(fā)生裝置采用“固+液氣”，圖中沒有加熱，且稀鹽酸不與MnO2反應。凈化氣體，若為洗氣，通常為“長進短出”。雜質(zhì)水蒸氣，應放在最后除去，因為若在之前除，再通過溶液吸收其他氣體時，又會混入水蒸氣?；瘜W實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是(填字母)。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。(3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，。[答案](1)C(2)Cl2、HClO、ClO-(3)向試管中加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置。溶液分層，下層液體顏色為橙色[解析](1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。A項沒有排氣管不能用于收集氣體;B項用于收集密度比空氣小的氣體;C項用于收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置;D項吸收氯氣不能收集。(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO-。(3)比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應，所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，向試管中加入NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。二、實驗探究氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是(填字母)。A.過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→HClB.過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2→過濾→HClC.過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH→過濾→HClD.過量的NaOH→過量BaCl2→過量Na2CO3→HCl→過濾寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式:。(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。右圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰、陽極和通電時溶液中離子移動的方向。陰極反應式為;反應類型為(填“氧化反應”或“還原反應”)，總電極反應式為。(3)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。①檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是(填字母)。A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙D.將氣體通入硝酸銀溶液②將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式:。③如下圖所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有(至少寫出兩點)。[答案](1)ACH++OH―H2O、2H++CH2O+CO2↑(2)2H++2e―H2↑還原反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)①CD②2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去;液面上方出現(xiàn)白霧[解析](1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)，除雜試劑的要求，一是要過量，二是后續(xù)的試劑可以除去前面的試劑所帶來的過量離子，本題一般順序為:過量的BaCl2(除去S)、過量NaOH(除去Mg2+)、過量Na2CO3(除去Ca2+、Ba2+)、過濾、HCl(除去多余的OH-、C)，其中也可過量的BaCl2、Na2CO3，過量NaOH、過濾、HCl。(2)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，氫氧化鈉在陰極區(qū)生成。與外電源正極相連的電極是陽極(發(fā)生氧化反應)，與外電源負極相連的電極是陰極(發(fā)生還原反應)。如下圖所示:(3)收集氯氣用向上排空氣法，同時氯氣的尾氣要通入氫氧化鈉溶液中。Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過程中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化，會生成硫酸鈣沉淀;次氯酸鈣被還原會有氯氣產(chǎn)生，溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色;最后二氧化硫再與氯氣反應，黃綠色褪去，生成鹽酸和硫酸;鹽酸揮發(fā)，液面上會有酸霧形成(白霧)。某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:。(2)裝置B的主要作用是。(3)向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體(常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物)?？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。①提出合理猜想一定含有NaHCO3和;可能含有剩余的Na2CO3。②設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1~2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中得到無色溶液步驟2:向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉步驟3:取甲試管中上層清液少許于一支試管中，滴加少量，充分振蕩若，證明固體中含有NaHCO3步驟4:向乙試管中若，證明固體中含有(4)完成C中反應的化學方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O。[答案](1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl氣體(3)①NaCl實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3:澄清石灰水若上層清液變渾濁步驟4:加入過量的稀硝酸，再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀氯化鈉(4)2NaHCO3+2NaCl+Cl2O鹵素單質(zhì)及其化合物的類比【基礎梳理】1.相似性和遞變性(1)鹵素由于其結(jié)構(gòu)(核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑等)的遞變性，而導致了其性質(zhì)的遞變性。鹵族元素的遞變規(guī)律:自上而下，隨核電荷數(shù)增加，①單質(zhì)氧化性;②其氫化物穩(wěn)定性依次;③氫化物的水溶液酸性依次;④氫化物及鹵離子的還原性等。(2)鹵素間的置換反應(寫出離子方程式)Cl2與NaBr溶液:。Cl2與KI溶液:。Br2與KI溶液:。說明氧化性:Cl2Br2I2。2.特殊性(1)氟是的非金屬，單質(zhì)的氧化性，氟離子(F-)很難被氧化。氟元素在化合物中的化合價只有價，正價。常溫下氟氣與水劇烈反應且其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)，從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應)，能與稀有氣體反應(常見的產(chǎn)物均為白色)。(2)溴在常溫下為色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在處，且在試劑瓶中加進行液封，不能用。(3)碘是色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于)、易吸潮(在水催化下遇鐵易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變色(常用來檢驗碘的存在)。碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成而不是。(4)氫氟酸為酸，有劇毒，腐蝕玻璃，實驗室中常用容器保存。AgF易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。3.鹵素的檢驗(1)氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙呈現(xiàn)色，該性質(zhì)可用于檢驗氯氣的存在。(2)利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可檢驗碘單質(zhì)的存在。(3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且顏色逐漸加深，分別為色、色、色，所以，可用溶液來檢驗Cl-、Br-、I-的存在。(4)利用鹵素單質(zhì)間的置換反應和有機溶劑萃取的方法也可以檢驗鹵素單質(zhì)的存在。微課2溴、碘的提取流程(1)提溴:Cl2+2KBrBr2+2KCl(2)提碘:Cl2+2KII2+2KCl【典型例題】一、鹵素離子的檢驗鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，不宜選用的試劑組是()A.AgNO3溶液和稀硝酸B.溴水和淀粉溶液C.氯水和CCl4溶液D.氯水和淀粉溶液[答案]B[解析]A項利用AgX的不同顏色進行鑒別，C、D項利用鹵素間的置換反應，B項溴水只能氧化I-，無法鑒別Cl-與Br-。二、鹵素間的置換反應(2013·上海卷)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟如下:①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2;②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應在條件下進行，目的是為了避免。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是。(3)寫出步驟③所發(fā)生反應的化學方程式:。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗椤?4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中(填字母)。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液[答案](1)通風櫥污染環(huán)境(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化Br2易揮發(fā)，對大氣有污染(4)c[解析]Cl2、Br2都是污染氣體，應該在通風櫥條件下進行操作;步驟③所發(fā)生的反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應;利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。(2014·江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含