人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：核心知識點考點提綱（含練習(xí)題及答案）

人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：核心知識點考點提綱

(含練習(xí)題及答案)

一、化學(xué)基本概念

1、分子

1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2.基本性質(zhì)：①質(zhì)量和體積都很小;②都在不停地運動；③粒子間有間隔;

④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

3.特征：在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子;大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成。

2、原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.基本性質(zhì)：①質(zhì)量和體積都很小;②都在不停地運動；③粒子間有間隔;

④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

3.特征：在化學(xué)反應(yīng)中不能再分:原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原

子構(gòu)成的。

4.原子的構(gòu)成

(1)原子的結(jié)構(gòu)

'質(zhì)子帶正電

原子核帶正電

原子中子不帶電

核外電子帶至電

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)核外電子排布

表示原子極

未示核內(nèi)京子數(shù)R

表示冬反電子數(shù)

4.相對原子質(zhì)量:

①定義：國際上是以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它

相比所得到的比值即為該原子的相對原子質(zhì)量。

②計算公式

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該種元素的一個原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=

一個碳12原子質(zhì)量

③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量々質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)。

5.分子與原子的關(guān)系：

破裂

分子原子

\構(gòu)成

叭

A

,物質(zhì)

3、離子

(1)定義：帶電的原子或原子團。

(2)分類

種類形成所帶電荷舉例

鎂離子Mg^；鏤根

陽離子原子失電子形成正電荷

離子NH?

氯離子CL；硫酸根

陰離子原子得電子形成負電荷

離子SO少

(3)原子和離子的關(guān)系

離子

原子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)特征(可做為質(zhì)子數(shù)=核外電子質(zhì)子數(shù)＞核外電子質(zhì)子數(shù)〈核外電子

解題的重要工具)數(shù)數(shù)數(shù)

電性不帶電帶在電帶負電

符號HNa\H+ci\o2-

相同點都能直接構(gòu)成物質(zhì)

原子(稀有氣體原子除外)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，性質(zhì)活潑，而離子一

區(qū)別

般結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑

轉(zhuǎn)化得電子得電子一

陽離子《：,「原子*—7—1陰離子

關(guān)系失電子失電子

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4、元素

1.概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.分布：在地殼中的含量：居前四位的元素為：氧、硅、鋁、鐵（由多到少

的順序）。

3.元素符號

（1）寫法：一大二小。

（2）表示的意義

①宏觀：表示一種元素。

②微觀：表示這種元素的一個原子。

如H：宏觀表示氫元素；微觀表示一個氫原子。

③若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能表示該原子的個數(shù)。如

2H表示2個氫原子。

（3）元素的分類

（金屬元素:如鐵、鋁等元素

元素＜非金屬元素:如氫、氧等元素

、稀有氣體元素：如氯、氮等元素

5、物質(zhì)的分類

（1）混合物與純凈物的區(qū)別和聯(lián)系

混合物純凈物

宏觀

由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成

組成

微觀

由多種分子或原子構(gòu)成由--種分子構(gòu)成

區(qū)構(gòu)成

別無固定的熔點、沸點、密度

性質(zhì)確定，有固定的熔點、

性質(zhì)等，各成分保持原物質(zhì)的化

沸點、密度等

學(xué)性質(zhì)

舉例空氣、海水水、二氧化碳

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混合物提純、分離后得到純凈物，不同的純凈物簡單混合后

聯(lián)系

得到混合物

(2)單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系

單質(zhì)化合物

由不同種元素組成的純

概念由同種元素組成的純凈物

凈物

宏觀

由同種元素組成由不同種元素組成

組成

區(qū)

微觀由不同種元素的原子構(gòu)

別由同種元素的原子構(gòu)成

構(gòu)成成

化學(xué)

不能發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)

性質(zhì)

舉例碳、氧氣水、二氧化碳

聯(lián)它們均屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，化合物發(fā)生

系分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)

(3)氧化物

(1)定義：由兩種元素組成,其中一種是至—元素的化合物。氧化物屬

于純凈物的一種。

(2)舉例：丞(H2。)、二氧化碳(C02)、四氧化三鐵(Fe水4)。

6、化學(xué)用語

常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗名

俗名學(xué)名化學(xué)式

水銀汞Hg

單質(zhì)

硫磺硫S

生石灰氧化鈣CaO

氧化物

干冰固體二氧化碳C02

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雙氧水過氧化氫H2O2

氯化氫（氫氯

酸鹽酸HC1

酸）

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH

堿

熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

蘇打、純堿碳酸鈉Na2cO3

鹽小蘇打碳酸氫鈉NaHCCh

硫酸銅晶體、膽磯、藍磯五水硫酸銅CUSO4-5H2O

酒精乙醇C2H5OH

有機物

醋酸乙酸CH3COOH

石灰水、石灰漿、石灰乳的主要

氫氧化鈣Ca(OH)2

主成分

要大理石，石灰石的主要成份碳酸鈣CaCOs

成鐵銹主要成分氧化鐵FezCh

分食鹽的主要成分氯化鈉NaCl

CNG、沼氣、天然氣的主要成份甲烷CH4

7、化學(xué)式與化合價

（-）化學(xué)式

1.概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如五氧化二

磷可表示為P2O5。

2.化學(xué)式的意義，以水但2。）為例

宏觀方面微觀方面

①表示水分子；

質(zhì)的①表示水這種物質(zhì)；

②表示水分子由氫原子和

含義②表示水是由氫元素和氧元素組成

氧原子構(gòu)成

表示一個水分子中氫原子

量的表示水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為

個數(shù)與氧原子個數(shù)比為

含義1：8

2：1

3.單質(zhì)化學(xué)式的寫法

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(1)組成特點：只由一種元素組成。

(2)寫法

錯誤！

4.化合物化學(xué)式的寫法與讀法

⑴寫法

a.氧化物：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，

如C02、CuO等。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素的符號寫在左方，

非金屬元素符號寫在右方，如ZnS、KC1等。

(2)讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時需讀出原子個數(shù)，

如Fe3O4讀作四氧化三鐵，P2O5讀作五氧化二磷。

(二)化合價

1.定義：元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，元素的化合價有正價和

負價之分。

2.表示方法：通常在元素符號或原子團的正上方用“十””或“一””表示,n為1

+1

時不能省略。如H20表示水中氫元素的化合價為+1價。

3.化合價的一般規(guī)律

(1)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和等于零。

(2)單質(zhì)中，元素的化合價為

(3)在化合物中，氫元素通常顯土—價，氧元素通常顯價。

⑷金屬元素在化合物中通常顯正價,非金屬與氫或金屬元素化合時顯負

價。

(5)有些元素在不同化合物中顯示不同的價態(tài)，如FeSO4中鐵元素的化合價

為+2價,FezCh中鐵元素的化合價為+3價。

有關(guān)化學(xué)式的計算

1.計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量

的總和，符號為Mr。如H20的相對分子質(zhì)量=1x2+16=18。

2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：物質(zhì)中各元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量x

原子個數(shù)之比。例如：二氧化碳(C02)中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：(16x2)=3:

8O

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3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量x該元素的原子個數(shù)

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X100/，如NH4NO3中氮元素的

質(zhì)量分數(shù)=35%0

4.計算一定量化合物里某元素的質(zhì)量：化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x

化合物里該元素的質(zhì)量分數(shù)。如150千克的硝酸鐵(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量=

52.5kg0

8、溶液和溶解度

(1)溶液的形成

概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的暹

合物

組成溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

溶劑水是最常用的溶劑，但汽油、酒精也作為溶劑

基本均一性、穩(wěn)定性、混合物

特征

關(guān)系溶液的質(zhì)量上溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

溶液的體積君容質(zhì)的體積+溶劑的體積

名稱溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)。

判斷固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

液體溶于液體：有水，水為溶劑。無水，量多的為溶劑

放溶解吸熱NH4NO3溶解；。

執(zhí)八、、、溶解放熱NaOH固體、濃H2so4、生石灰(CaO)

吸熱溶解水；

現(xiàn)象溶解沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl

2、飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

⑴概念

①飽和溶液是指在一定溫度下,一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

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的溶液。

②不飽和溶液是指在一定溫度下,一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某種

溶質(zhì)的溶液。

（2）轉(zhuǎn)化方法

①對于大多數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而增大）

仆_處鈾不飽和

溶液（［）一刎容啟（U）妻一溶制（m）?溫溶液

②對于熟石灰（溶解度隨溫度升高而減小）

飽和石.（I）些（口）〉降落.，不飽和

灰水（1）增他溶血（北）蕓心容利（W）介溫石灰水

3、溶解度溶解度曲線

1.固體物質(zhì)的溶解度

（1）概念：溶解度表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到

飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

（2）影響因素

①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

②外因：溫度。

2.溶解度曲線概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如KNO3。

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響且大，如Nado

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。

3.氣體的溶解度

（1）定義：在壓強為lOlkPa、一定溫度時,氣體溶解在1體積水中

達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素

①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

②外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大。

4、溶液的濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（1）概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

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(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶/質(zhì)量x100%

2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

(1)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙等。

(2)步驟：①計算、②稱量或量取、③溶解、④裝瓶儲存。

3.溶液稀釋的計算

(1)依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量—保持不變。

(2)公式："2「。1%=〃22?。2%或m\-a\°/o—m加水)-。2%

ml、m2----稀釋前、后溶液的質(zhì)量；al%、a2%---稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)。

5、蒸發(fā)與結(jié)晶

1.蒸發(fā)與結(jié)晶都是混合物分離的一種方法，是分離幾種可溶性物質(zhì)的兩種方

法。

2.蒸發(fā)：如海水曬鹽提取NaCl,適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。一

般是指恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中析出，蒸發(fā)溶劑后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)變大。

3.結(jié)晶：即降溫結(jié)晶，也叫冷卻熱飽和溶液法，適用于分離溶解度隨溫度

變化較大的物質(zhì)，如KNO3中混有NaCL可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。結(jié)晶法

溶劑質(zhì)量不變，析出溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。

【考點分析】

考點1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)的構(gòu)成可以從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物

質(zhì)組成的描述，分子、原子是從微觀上對物質(zhì)構(gòu)成的描述，，其中元素、物質(zhì)是

宏觀概念，分子、原子是微觀概念，在詞語搭配上宏觀用組成，微觀用構(gòu)成，例

如：元素組成物質(zhì)，原子、分子構(gòu)成物質(zhì)，或者說物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)是

由分子、原子構(gòu)成的。它們的關(guān)系如下圖所示：

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宏觀概念：藜-------迎——>物質(zhì)

Z

4*RwiIMA

微觀概念:te?——照——>d子舞:栗春

考點2、元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系

項

元素原子

目

定具有相同核電荷數(shù)的一類

化學(xué)變化中的最小粒子

義原子的總稱

①宏觀概念，只表示種類①微觀概念，既表示種類又表示

不表示個數(shù)個數(shù)

E②表示物質(zhì)的宏觀組成②表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

別③可以組成單質(zhì)或化合物③可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)

④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分成物質(zhì)。

類④根據(jù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）分類

①元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

②原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,即同種元素的原子

聯(lián)

核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一定相同

系

③若原子的最外層電子數(shù)相同,則它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（H、He除外）

考點3、本專題中幾個決定關(guān)系

決定元素種類的：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

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決定元素分類的：元素名稱

決定元素化學(xué)性質(zhì)的：最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量的：原子核

決定物質(zhì)種類的：構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類

考點4、從微觀示意圖角度認識物質(zhì)的分類

宏觀微觀結(jié)構(gòu)微觀示意圖

不同的原子或分子

混合物

構(gòu)成

同種物質(zhì)的原子或

單質(zhì)1*H°°-1

同種分子構(gòu)成

同種分子(不同原子)

化合物1

構(gòu)成

考點5、分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系

(1)聯(lián)系：

物,質(zhì)

一＜分解失、得電聿4■-1

不補二一上離子

—?結(jié)合?—|一、失電子—

(2)區(qū)別：①在化學(xué)變化中，分子可分

裂成原子，原子重新結(jié)合成新分子。②分

子、原子對外不顯電性，離子帶正電或

負電。

考點6、化學(xué)式與化合價的關(guān)系

考點7、化學(xué)符號及周圍數(shù)字的意義

單獨的元素符號或化學(xué)式既具有宏觀意義，又具有微觀意義，但若在前面加

上化學(xué)計量數(shù)，僅表示粒子的個數(shù)，符號右下角的數(shù)字表示1個分子中含有的原

子個數(shù)，符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷的多少，正上方的數(shù)字表示元素的

化合價，可用下圖表示：

?―?表示元素的化合價

|,——?表示離子所帶電荷數(shù)

端丁一表示I個分子中所含

該原子的個數(shù)

表示粒子個數(shù)

考點8、有關(guān)化學(xué)式的計算

根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是要理解各種計算方法，常見題型的計算方法

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如下:

相

一

對

原之和相對分子質(zhì)量

化

子

原

學(xué)

X個之比各元素質(zhì)量比一

子

式

數(shù)

質(zhì)?相對

一

量某元素質(zhì)量分數(shù)

分子質(zhì)量

考點9、溶解度曲線上的點線面

溶解度曲線各點及含義標(biāo)注如下:

固體物

內(nèi)容表示意義舉例（以上圖為例）

占

八、、

如A點、B點表示物質(zhì)N、

曲線上表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的

M在7VC時的溶解度分別

的點溶解度

為ag和bg

兩曲線表示兩物質(zhì)在某溫度時的如C點表示M、N在小℃時

交占溶解度相等的溶解度相等，均為eg

如M的溶解度隨溫度的升

表示物質(zhì)的溶解度隨溫度

線高而增大，N的溶解度隨溫

改變而變化的趨勢

度的升高而減小

面

如D點表示7TC時N的不

曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液

飽和溶液

表示溶液飽和且有未溶固如D點表示7TC時M的飽

曲線上面的點

體和溶液

溶解度曲線的應(yīng)用

①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。

③確定如何通過改變溫度將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

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④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢，從而確定使溶質(zhì)結(jié)晶析出的方

法。

考點10、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制

1.實驗裝置

2.配制方法及步驟

用濃溶液和水配制(濃溶液稀

配制方法用固體和水配制

釋)

①計算；②稱量；③溶解；①計算；②量取；③配制；

操作步驟

④貯存④貯存

托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭

常用儀器

量筒和藥匙滴管

3.誤差分析

(1)在使用游碼的情況下，藥品、祛碼放反；量取水時仰視讀數(shù)；溶解時,

用的燒杯內(nèi)有水等都會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

(2)量取水時俯視讀數(shù)；向燒杯中傾倒量取的水時，灑在外面等會導(dǎo)致所配溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

例1、下列說法錯誤的是()

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B.分子可再分，原子不能再分

C.水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

D.同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同

例2、如圖，其中的。和?分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是

(A)

B.

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例題3、不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.核外電子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同

例題4、下列有關(guān)分子與原子的說法不正確的是（）

A.分子不同性質(zhì)不同

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

C.分子在不斷運動

D.干冰升華時分子間的間距不變

例題5、鋪（Ce）是一種常見的稀土元素，已知錦原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和

82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）

A.24B.58

C.82D.140

例題6、“染色”饅頭中添加有倍酸鉛（PbCrCU）,顏色為檸檬黃，會使人體致癌，

已被衛(wèi)生部明文禁用。已知銘元素（Cr）化合價為+6價，則鉛元素的化合價為

（）

A.+2B.+4C.+5D.+7

例題7、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.三個二氧化硫分子：2SO,3B.兩個氧分子：20

+3

C.Co元素的化合價：NaCoOoD.一個鋁離子：Al+3

例題8、螢石的主要成分是CaF2,試計算：

（1）CaF2的相對分子質(zhì)量是78；

（2）CaFz中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為_______h_6_____________;

（3）CaF2中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。

例題答案

例題1【答案】B

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【解析】A、“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”的含義是在化學(xué)變化中原子不能再

分，只是重新組合；故A正確.

B、原子還能再分為原子核和核外電子；故B錯誤.

C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；在水中保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就

是水分子，故C正確.

D、元素是具有相同核電荷數(shù)一類原子的總稱；故D也正確.

例題2【答案】A

【解析】A只有一種分子，B、C、D都有二種分子。

例題3【答案】A

【解析】元素是質(zhì)子數(shù)不同的一類原子的總稱，不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故選A。同一種元素，核外電子數(shù)也可以不同，因為最外層電子

在化學(xué)反應(yīng)中可以得到或失去，B錯誤；同一種元素的不同原子中，中子數(shù)可以

不同，例如根據(jù)中子數(shù)不同，氫元素有氣、笊、晁三種原子，C錯誤；中子數(shù)不

同的同種元素的原子，相對原子質(zhì)量不同，因此，D也是錯誤的。

例題4【答案】D

【解析】A、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，故A說法正確；B、化學(xué)

反應(yīng)的實質(zhì)：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以化學(xué)反應(yīng)前后原

子的種類和數(shù)目不變，故B說法正確；C、分子始終在不斷運動，故C說法正確；

D、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大，故D說法錯誤；故選D。

例題5【答案】B

【解析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鋪

原子，原子核內(nèi)有58個質(zhì)子，因此該鋅原子的核外電子數(shù)為58。

例題6、【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)式中元素的正負化合價的代數(shù)和為零進行計算，在銘酸鉛中氧

元素的化合價為-2價，銘元素的化合價為+6價，故鉛元素的化合價為+2價，答

案選擇A。

例題7【答案】C

【解析】A、三個二氧化硫分子可表示為：3so2,故選項錯誤；B、分子的表示

第15頁共54頁

方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)

字，所以兩個氧分子可表示為：202,故選項錯誤；C、元素化合價的表示方法:

確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負

號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以NaCoCh中Co元素的化合價，故

可表示為：NaCo02,故選項正確；D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符

號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電

荷時，1要省略，故一個鋁離子可表示為：A13+,故選項錯誤；故選C。

例題8【答案】⑴78⑵20：19⑶48.7%

【解析】螢石的主要成分是CaF2,(1)CaF2的相對分子質(zhì)量是40+19x2=78；

(2)CaF2中鈣元素和氟元素的質(zhì)量比為40:38=20:19；(3)CaF2中氟元素的

質(zhì)量分數(shù)為至xl00%=48.7%o

78

例題9、下列物質(zhì)在水中，能形成溶液的是()

A.牛奶B.汽油C.泥土D.味精

例題10、下列有關(guān)溶液說法正確的是()

A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物

B.形成溶液的溶質(zhì)都是固體

C.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃

D.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和

例題11甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等.甲的溶解度曲線如圖所示，下列

說法正確的是()

B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

第16頁共54頁

C.20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g

D.將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

例題12如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。

請回答：

(1)應(yīng)稱量-50gNaCl,需加水50mL。

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)向左游碼

直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀釋到30g,可得到5%的NaCl溶液。

例題9【答案】D

【解析】A項、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不溶于水,不能和

水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤；B項、汽油不

溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項B錯誤；C

項、泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項

C錯誤；D項、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液,故選項D正

確。【答案】A

例題10【解析】A.溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故正確；

B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、可以是液體或氣體，如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒

精，鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體，故錯誤；C.同一溫度、同一溶質(zhì)飽和

溶液比不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液

濃度大小，故錯誤；D.因為分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積加溶

劑的體積，故錯誤；故選A。

例題11【答案】D

【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質(zhì)的溶解度，在0℃-70℃

時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少；甲的

第17頁共54頁

溶解度是102.5g是錯誤的，因為沒有指明溫度；甲的溶解度隨溫度的升高而增

大是錯誤的；20℃時，128.6g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g,不是100g飽和

溶液；將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出正確，因為甲

在0℃-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而

減少。A、甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因為沒有指明溫度，故選項錯誤；B、

甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，在0℃-

70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70C時，溶解度隨溫度的升高而減少，

故選項錯誤；

C、20℃時，128.6g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g,不是100g飽和溶液,故

選項錯誤；

D、將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出正確，因為甲在0C

-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少,

故選項正確；故選D。

例題12【答案】（1）7.542.5（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉（3）30

【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g,

需氯化鈉的質(zhì)量=50gxl5%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的

質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）；（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)

該是：先調(diào)好祛碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),

說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于祛碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天

平平衡；（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%,設(shè)要加水的質(zhì)

量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則10gxl5%=（10g+x）x5%,x=20g,故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g=30go

【跟蹤訓(xùn)練】

1、下列物質(zhì)中含有氧.分子的是（）

A.水B.液氧C.過氧化氫D.二氧化碳

2、下列關(guān)于分子和原子的說法，不正確的是（）

A.分子在不停的運動

B.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

第18頁共54頁

D.分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變

3、如圖為氫氣燃燒生成水的微觀過程示意圖，在此過程中，發(fā)生變化的粒子是

()

A.氫分子和氧分子B.氫原子和氧原子

C.氫分子和氫原子D.氧分子和氧原子

4、下列事實的微觀解釋錯誤的是（）

選項事實微觀解釋

A溫度降低，汽油的密度增大分子的體積變小

B春天公園里散發(fā)出陣陣花香分子在不斷運動

10mL酒精與10mL水混合后體積小于20

C分子之間有間隙

mL

水分子的體積和質(zhì)量都很

D一滴水中含有約1.67x1021個水分子

小

5、“端午粽飄香”的現(xiàn)象說明分子（）

A.大小改變B.間隔改變C.不停運動D.質(zhì)量改變

6、隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是（）

A.分子停止運動B.分子質(zhì)量變大

C.分子本身的體積變大，分子運動速率減慢D.分子間隔變大，分子運動速

率加快

7、1滴水中大約有1.67x1（）21個水分子，這是因為（）

A.分子間有間隔B.分子的質(zhì)量和體積都很小

第19頁共54頁

C.分子可分為原子D.分子在不斷地運動

Ml)28Ix-x>'

8、兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是///和劭；：，其中相同的是()

A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.所帶電荷數(shù)

9、用化學(xué)用語填空。

(1)氫離子o(2)2個氧氣分子o

(3)磷元素o(4)二氧化氮o

10、模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。X\

(1)右圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖?；匚?/p>

①X的數(shù)值為0

②“11”指的是O

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是(填

標(biāo)號)。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與有關(guān)。

③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：O

11、下列含氮化合物中，氮元素的化合價最低的是()

A.NOB.NO2

C.NH3D.HNO3

12、中藥砒霜的主要成分為三氧化二神(AS2O3),可用于治療腫瘤。其中珅元素

的化合價為()

A.-3B.+3C.-2D.+2

第20頁共54頁

13、S02中“S”的化合價是（）

A.-2B.OC.+4D.+6

14、Si3N4中硅元索的化合價為+4價，則氮元素的化合價為（）

A.-3B.+2C.+3D.+4

15、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種工業(yè)用鹽，它有毒有咸味，外形與食鹽相似。人

若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡，在亞硝酸鈉中氮元素的化合

價是（）

A.-3B.+3C.+5D.0

16、下列物質(zhì)中，不能溶于水形成溶液的是（）

A.食鹽B.蔗糖C.花生油D.酒精

17、將下列物質(zhì)分別加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）

A.冰塊B.面粉C.豆油D.蔗糖

18、下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯下降的是（）

A.食鹽B.濃硫酸C.硝酸鏤D.氫氧化鈉

19、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑

B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.溶液一定是無色透明的

D.飽和溶液一定是濃溶液

20、進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操

作，其中不影響所配溶液濃度的是（）

21、蒸發(fā)食鹽水的過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（）

第21頁共54頁

A.玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高

B.當(dāng)蒸發(fā)皿中有少量固體析出時就停止加熱

C.停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上

D.停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌

22、20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學(xué)在20℃時配制的氯化鉀溶液,

其中一定達到飽和的是（）

23、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時，乙的飽和溶液降溫至九℃,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.f2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至九℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變

24、如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

第22頁共54頁

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.ti°C時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%

C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法

D.12c時，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克

【跟蹤訓(xùn)練】答案

2、【答案】B

【解析】水蒸發(fā)是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，水分子沒變，變化的是水

分子間的間隔，水分子之間的間隔變大。

3、【答案】B

【解析】液氧是液態(tài)的氧氣。

4、【答案】D

【解析】分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類是一定發(fā)生變化的。

5、【答案】A

【解析】由氫氣燃燒生成水的微觀過程示意圖中微粒的變化可知.發(fā)生變化的微

粒是氫分子和氧分子，所以A正確.

6、【答案】A

【解析】溫度降低，汽油的密度增大，是因為分子間的間隔發(fā)生了改變，故A

錯誤；春天公園里散發(fā)出陣陣花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，

向四周擴散，使人們聞到花香，故B正確；10mL酒精與10mL水混合后體積

小于20mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子

之間的間隔，故C正確；一滴水中含有約1.67x1021個水分子，說明水分子的體

積和質(zhì)量都很小，故D正確。

7、【答案】D

第23頁共54頁

【解析】因為分子是不斷運動的，所以才能出現(xiàn)“端午佳節(jié)，粽葉飄香”這一現(xiàn)象,

與分子間隙、分子大小、分子質(zhì)量無關(guān)；故選C。

8、【答案】D

'【解析】宏觀物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，微粒間是有間隔曲，溫度升高間隔變大，氣體的體積和壓強增大，當(dāng)

I

氣體膨脹發(fā)生在有限的空間里，易產(chǎn)生爆炸。選D

9、【答案】B

【解析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子

是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同分析，1

滴水中大約有1.67x1（）21個水分子，這是因為分子的體積、質(zhì)量都很小，故選B。

10、【答案】B

【解析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層,

弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層，進行進行分

析判斷。A、由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，它們的核外電子數(shù)分別是11、10,電子

數(shù)不同，故選項錯誤；B、由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11,

質(zhì)子數(shù)相同，故選項正確；C、由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，它們的電子層數(shù)分別

是3、2,不同，故選項錯誤；D、由兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，前者質(zhì)子數(shù)=核外

電子數(shù)=11，為原子，不顯電性；后者質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核

外電子數(shù)，帶1個單位的正電荷，故選項錯誤；故選B。

11、【答案】（1）H+（2）202（3）P（4）NO2

【解析】（1）離子的標(biāo)法是在元素符號右上角，先標(biāo)數(shù)字，再標(biāo)符號，數(shù)字1

省略；（2）表示兩個氧氣分子，在氧氣分子化學(xué)式前加2即可；（3）磷元素直接

用磷元素符號表示即可；（4）二氧化氮的化學(xué)式為NO2。

12、【答案】（1）①8②鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11（或其他合理答案）③Na+（2）

①BC②分子種類（或其他合理答案）③濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快

（或其他合理答案）

第24頁共54頁

【解析】(D在原子中，質(zhì)子數(shù)書外電子數(shù)，故x=8；n”表示的是鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子的最外

層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子,根據(jù)離子的表示方法：

在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在

后，帶1個電荷時，1要省略，故鈉離子表示為Nar(2)要比較得出，溫度越高，分子運動速率越快

的結(jié)論，那么要比較相同分子在不同溫度時的運動速率，故選BC;通過AB可知氯分子和氧分子在相

同溫度時運動速率不同，說明分子運動的速率和分子的種類有關(guān)；濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，

說明溫度越高分子運動速率越快。

13、【答案】C

【解析】NO中氧元素顯一2價，則氮元素的化合價是+2價；NO2中氧元素

顯一2價，則氮元素的化合價+4價；NH3中氫元素顯+1價，則NH3中氮元素

的化合價顯一3價；HNCh中氫元素顯+1價，氧元素顯一2價，則氮元素的化

合價顯+5價，故選C。

14、【答案】B

【解析】根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零''的原則，已知